为什么电解质是化合物，而水溶液是混合物，而有的物质的水溶液是电解质？
混合物是由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的。混合物没有化学式。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质,像糖类溶解在水中 组成糖类的分子键并没有断开 而电解质比如nacl 离子键已经断开了 也不能保持原来nacl的性质
首先你要搞清楚电解质的概念：在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
你可以点击百度百科：http://baike.baidu.com/view/154.htm
电解质他的溶质是离子 容不容的问题 混合物是物质到水里那是不溶于水的 所以该是什么还是什么 就像把沙子放水里 他还是沙子没有和水融合 把糖放进水里 他和水溶合 才是糖水 就是这个道理
水溶液是混合物：因为有水有溶质
答：首先电解质是化合物，也就属于纯净物，由字面意思就得知，它是纯净的，而在水溶液中，它就和水混合在一起，不属于纯净物，自然也就不属于电解质。你说的应该是二氧化碳或者是氨气吧，他们本身是非电解质，而它溶于水后生成碳酸或者一水合氨，它们就是电解质了，这里的电解质说的是碳酸和一水合氨，而...
答：1、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。2、液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。上面是第一个问题的回答。同样来自百科：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。（←...
答：解释：电解质是化合物，而溶液是混合物，所以溶液一定不是电解质 电解质归类：酸、碱、盐、金属氧化物、水。本人是高中化学教师，所以不会错，望采纳
答：“氧气和水蒸气在一起的这些气体”这个概念是混合物，里边有氧气，水蒸气两种物质，所以是混合物。同样，水是纯净物（化合物），“电解质，如食盐（氯化钠）”是纯净物（多是化合物），“电解质溶液（比如氯化钠溶液，也就是盐水）”这个概念本身就是混合物（至少含有谁和电解质两种物质）.。但“电解...
答：电解质是在熔融状态下或溶液中能导电的化合物。NaCl固体在熔融状态下能导电，是电解质。NaCl的水溶液能导电，但是是混合物。NaCl溶液不是电解质，NaCl本身才是电解质。
答：理论：电解质是水溶液或熔融液下能够导电的化合物。因为：食盐（NaCl）溶解在水里可以导电，食盐熔融状态下也导电。所以：食盐（NaCl）是电解质。但是：盐水（食盐的水溶液）不是电解质，它是混合物。
答：电解质和化合物的区别：1、导电性：电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，是因为解质电离产生了自由移动的离子。而化合物在没有解质电离的情况下一般不导电。2、成分：化合物的成分可以是金属和非金属元素，如水、二氧化碳等；电解质主要是离子化合物，如氯化钠、硫酸等。其中，电解质是指溶于水溶液中...
答：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，是纯净物，而不是混合物。氯化钠是溶于水能导电的化合物所以氯化钠是电解质，而氯化钠溶液是混合物所以就不是电解质。有的晶体不溶于水也不导电，但是如果将该晶体加热到熔融状态下也能够导电，所以该晶体为电解质。胶体是混合物即使导电也不是...
答：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。我们不可以说，因为nacl溶液能导电就说nacl溶液是电解质，只能说nacl晶体是电解质。原因是nacl溶液是混合物而电解质的本质是化合物.我看你的问题是分不清哪些导电物质可以作为电解质.总之记住一点，化合物才有可能是电解质.看到混合物或单质直接排除 ...
答：能在水中电离的是电解质。完全电离的是强电解质。连接他们的是离子键。混合后成为化合物。。。这个说法不太对，应该是在形成固体是阴阳离子相互结合。水电解是两种气体，和水的电离不是一个概念。要说电解，就先说一下电离，其实水是可以电离的，只不过是少量的，常温下水中氢离子浓度=氢氧根离子浓度...
