求初三上的关于化合价和化学方程式的难题，要多呀
1.化合价的正负是由元素之间相互时的特点决定的。金属元素的原子一般易失去电子化合价为正价，非金属元素的原子易得电子化合价为负价。因为金属元素的原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，故化合价为正，非金属元素的原子得电子后带了负电荷，所以化合价为负价
2.
例1．用稀硫酸酸化的双氧水溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量重铬酸钾溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右图。上述反应的离子方程式为：Cr2O72- +4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列叙述中不正确的是（ ）
A．Cr2O72- 被氧化成CrO5 B．H2O2被还原成H2O
C．该反应不属于氧化还原反应 D．此反应可用于检验Cr2O72-
分析：解本题的关键是确定Cr元素和O元素的化合价。本题容易错误地把CrO5中O元素的化合价确定为-2价，从而得出Cr元素为+10价，该反应为氧化还原反应，答案选为C。其实，Cr元素与O元素形成共价键时，Cr元素吸引电子对的能力弱于O元素，从CrO5的结构不难看出，Cr与O共形成了6个价键，且有2个过氧键。因此在CrO5中Cr元素的化合价为+6价，其中1个O为-2价，4个O为-1价，反应前后元素的化合价并没有改变。故答案应为A、B。
又如异氰酸(HNCO)，其结构是H－N＝C＝O，由于N元素吸引电子对的能力强于C元素，由结构可看出其中N元素为-3价，C元素为+4价。
二．根据元素在周期表中的位置确定元素的化合价
例3．S2O8n- 离子在一定条件下可把Mn2+ 离子氧化成MnO4-离子，若反应后S2O8n- 离子变为SO42- 离子；又已知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2。则S2O8n-中n的值和S元素的化合价是（ ）
A．2 ；+7 B．2 ；+6 C．4 ；+7 D．4 ；+6
分析：本题易错设S元素的化合价在反应中降低X价，然后根据氧化还原反应中得、失电子总数相等列式，即5×2X=2×5，解得X=1，从而得出S2O8n-离子中S元素的化合价是+7价，由S2O8n-离子中O元素为-2价，求得n=2，得出答案为A。其实，S元素位于元素周期表中的第ⅥA族，由于主族元素的最高正价数等于其族数，所以S元素的最高正价应为+6价，则S元素在反应前后的化合价没有变化，由此可推知作为氧化剂的S2O8n- 离子中必存在着-1价的氧，在反应中-1价的氧元素化合价降低到-2价。设S2O8n-离子中-1价的氧为Y个，根据氧化还原反应中得、失电子总数相等列式，即5×Y=2×5，求得Y=2。因此S2O8n- 离子中-1价的氧为2个，-2价的氧为6个，可求得n=2。正确答案应为B。
又如过硝酸钠（NaNO4）中，N元素位于元素周期表中的第ⅤA族，其最高正价为+5价，由此可推知NaNO4中，有2个氧为-2价，2个氧为-1价。
三．根据元素的非金属性确定元素的化合价
例4．长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是，自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美国）成功地合成次氟酸后，这种观点被强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。请写出次氟酸的结构式，并指出各元素的化合价。
分析：氟与氯是同主族元素，与次氯酸的结构进行类比，不难写出次氟酸的结构式为H—O—F；在次氯酸（HClO）中，Cl元素为+1价，但在次氟酸中氟元素的化合价不能与次氯酸中的氯元素进行类比，因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价。
又如甲醛（HCHO）中碳元素的化合价也为零价。由此可见，元素在化合物中的化合价也可能是零价。
例5．本世纪初期，化学家合成出了NaBH4。在强碱性条件下NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子，故被称为万能还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，同时硼以BO2- 形式存在。试写出NaBH4与水反应的离子方程式。
分析：解本题的关键是确定NaBH4中B元素和H元素的化合价。B是第ⅢA族元素，当B元素与H元素形成共价键时，H元素吸引电子对的能力强于B元素。因此，在NaBH4中B元素的化合价为+3价，H元素的化合价为-1价，则B元素在反应前后的化合价并没有变化，NaBH4与水反应的实质是NaBH4中-1价的H元素与水中+1价的H元素之间的氧化还原反应，其离子方程式为：BH4-+2H2O= BO2-+4H2↑。
可见，B元素与其它非金属元素化合时呈+3价；H元素与金属元素及B元素化合时呈-1价，H元素与除B以外的非金属元素形成共价键时呈+1价。
四．根据物质的性质确定元素的化合价
例6．金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁，当把铁粉与碘粉混在一起研磨时，则生成相当于Fe3I8的产物，在此产物中铁元素的化合价是 。根据铁元素的化合价把产物Fe3I8写成碘化物形式应为 。
分析：根据已学知识可知铁元素有+2、+3价，如果仅仅依据金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁的信息进行类推，得出Fe3I8中铁元素为+2、+3价，产物Fe3I8写成碘化物形式为2FeI3•FeI2，则是错误的。原因是Fe3+离子有较强的氧化性，能氧化I-离子，亦即Fe3+、I-不能共存。其实，卤族元素的原子随着原子序数的增大，半径增大，元素的非金属性减弱，单质碘与变价金属反应时只能将变价金属氧化为低价态。故在产物Fe3I8中，铁元素只呈+2价，碘元素的化合价是-1价和零价，Fe3I8写成碘化物形式应为3FeI2•I2。
五．根据化学反应确定元素的化合价
例7．目前，世界各国不少科学家致力于高效、安全、无毒的饮用水消毒剂的研究。一氯氨（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒，其原理是一氯氨溶于水发生复分解反应产生杀菌物。写出此反应的化学方程式，并指出一氯氨中N元素和Cl元素的化合价。
分析：解本题的关键是对题干信息的摄取，即一氯氨溶于水发生复分解反应产生杀菌物，根据已学的知识不难推出杀菌物应为HClO，反应的化学方程式为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。由于此反应是复分解反应，反应前后元素的化合价没有变化，则一氯氨中N元素为-3价，Cl元素为+1价。
又如NCl3中N元素为-3价。可见N元素与Cl元素形成共价键时，N元素呈负价。
例8．G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转变关系（未配平）： ①G→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
分析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，对于反应①中，G→NaCl，Cl元素的化合价降低，则G→Q，其中Cl元素的化合价必然升高，亦即Q中氯的化合价高于G中氯的化合价；同理，由②可判断X中氯的化合价高于Q中氯的化合价；由③并结合Q中氯的化合价高于G中氯的化合价，可判断Q中氯的化合价高于Y中氯的化合价高于G中氯的化合价；由④并结合X中氯的化合价高于Q中氯的化合价，可判断氯的化合价是X中氯的化合价高于Z中氯的化合价高于Q中氯的化合价。综合之，答案为B。
六．根据离子反应前后电荷守恒确定元素的化合价
例9．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+
2F-+H2O。则在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
分析：本题若能求出RO3n-中的n值，其R的化合价就不难确定。从题给出的离子方程式不难发现，反应后微粒所带的总负电荷为3个单位，那么反应前微粒所带的总负电荷也应为3个单位，所以n=1。在RO3n-中O元素为-2价，则R的化合价应为+5价。答案是B。
七．根据氧化还原反应电子得失总数相等确定元素的化合价
例10．某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）
A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4
分析：与浓硝酸反应的单质可能是金属或非金属。设组成该单质的元素在反应中所显示的化合价为+X价。当单质为金属时，反应产物中必有硝酸盐生成， 1mol单质能还原HNO3的物质的量为a-Xmol，且浓硝酸的还原产物是NO2，根据氧化还原反应中电子得失总数相等的规律，则有X= a-X，即X= a/2；当单质为非金属时，1mol单质能把a mol HNO3全部还原成NO2气体，则有X= a。故答案为B、C。
例11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10－3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被还原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，则元素X在产物中的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
分析：氧化还原反应中氧化剂得到电子的总数应等于还原剂失去电子的总数。设X2O72-离子在反应过程中，X元素的化合价降低a价，则有：
2×10－3mol×2a+0.1mol/L×1.6×10－3L×5=0.2mol/L×32×10－3L×2
解得a=3，在X2O72-中X的化合价为+6价，所以元素X在产物中的化合价为+3价。故答案为C。
八．根据化合物的式量确定元素的化合价
例12．某金属元素的磷酸正盐的式量为m，相同价态的该元素的硝酸盐的式量为n。则该元素化合价的数值如果用m、n的代数式表示，可能有（ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
分析：设金属元素为M，其相对原子质量为MR，在盐中的化合价为+X价。当X=1，2，4，5等时，则磷酸正盐的化学式可表示为M3(PO4)X，当X=3，6等时，则磷酸正盐的化学式可表示为M(PO4)X/3；硝酸盐的化学式可表示为M(NO3)X，则有：3MR+95X=m或MR +95X/3=m；MR +62X=n，故X=(3n-m)/91或X=3(n-m)/91，答案为B。
3.一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价
4.
说明它不显电性
如:Ca(OH)2中Ca为+2价,O为-2价,H为+1价
+2+(+1-2)*2=2-2=0
所以氢氧钙不显电性
确实是零，四氧化三铁是比较特殊的化合物，四个氧离子加起来是-8，铁里面一个+2的铁，两个+3 的铁。所以就是2+3+3=8 所以8 +（-8） =0
一. 选择题：1. 在化学反应前后，一定发生变化的是（ ）
A. 物质的分子 B. 元素化合价 C. 元素种类 D. 原子数目
2. 根据化学方程式 推测R的化学式是（ ）
A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O
3. 氮气和氢气在一定条件下，能发生的反应： ，若用●表示氮原子，○表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）
A. ●●+○○○○○○=●●○○○○○○
B.
C.
D.
4. 用I2O5可测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
，据生成CO2的多少可判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是（ ）
A. 参加反应的I2O5的质量等于生成的I2质量
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数
C. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，各原子数目不相等
D. 参加反应的 和CO的质量比等于生成的 和 的质量比
5. 化学方程式“ ”正确的读法是（ ）
A. 两个氧化汞分子受热生成两个汞原子和一个氧分子
B. 氧化汞加热等于汞加氧气
C. 两个氧化汞在加热条件下生成两个汞和一个氧气
D. 每两个氧化汞分子在加热的条件下生成两个汞原子和一个氧分子
6. 将3g某物质在O2中充分燃烧生成 和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（ ）
A. 只含有C、H两种元素 B. 可能含有氧元素
C. 一定含有氧元素 D. 氢元素的质量分数为20%
7. 若生成等质量的H2时，则参加反应的钠、镁、铝的原子数之比是（ ）
A. B. C. D.
8. 将 甲物质跟 乙物质发生反应，所得混合物中含有 甲物质， 丙物质，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）
A. A+B=C+D B. 2A+B=C+2D
C. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D
9. 将 和 通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质质量为（ ）
A. B. C. D. 无法确定
10. “绿色化学”是21世纪化学发展的方向，是现代化学教育的一种新理念，它对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念和要求。理想的原子经济性反应要求原料分子的原子全部转变成期望的产物。下列制备反应中原子经济性最好的是（ ）
A. B.
C. D.
11. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（ ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中的原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动
C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解
12. 相同质量的下列物质，在一定条件下使之完全分解生成氧气最多的是（ ）
A. B. C. D.
13. 相同质量的铁和锌，分别与足量稀硫酸反应，则它们放出氢气的质量 与反应时间 的关系，正确的是（ ）
A B C D
14. 把两种金属的混合物 ，放入足量稀盐酸中完全反应，结果得到氢气 ，则混合物中的成分不可能是（ ）
A. Fe和Cu B. Mg和Fe C. Zn和Fe D. Al和Zn
15. 在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平的右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入 锌，向右盘烧杯中加入 铁，充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余，则天平指针（ ）
A. 向左偏 B. 向右偏 C. 不动 D. 以上三种情况都有可能
二. 填空题：
16. 在反应 的过程中，始终没有发生变化的两种最小粒子是（填名称） 和 ，保持氢气化学性质的粒子是 。在化学反应中“ ”或“ ”表示 ，“ ”表示 。
17. 从分子、原子角度来说：物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为 ；水由液态变为气态是 发生变化。
18. 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放入少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为 ；反应的基本类型 。
19. 一种可作绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为 ，推断X的化学式为 ，依据的基本定律是 。
20. 将 锌粒放在足量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前 （增加或减少） g。
三. 简答题：
21. 从 、 、 、稀盐酸、 、 中选出适当的物质，按下列要求写化学方程式。
（1）有三种氧化物生成的分解反应
（2）有气体生成的置换反应
（3）有黑色固体生成的化合反应
（4）有能使带火星的木条复燃的气体生成的分解反应
四. 实验题：
22. 下图是测定白磷燃烧前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：
（1）白磷燃烧时观察到的现象是 ，化学方程式为 。
（2）左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧 。
（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。天平的指针将会指向 （填“偏左”、“偏右”、“正中”）。
（4）反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的体积的 。
23. 在试管和小气球中分别加入一种常见的溶液和固体物质（如下图），然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：
（1）往气球中加入的固体物质可能是（答出两种不同种类的物质）： 、 。
（2）请用简单的实验方法证明制得的气体的密度比空气大还是小： 。
五. 计算题：
24. 炭粉和铜粉的混合物在空气中加强热，碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，计算原混合物中炭的质量分数是多少？
25. 将 和 的混合物加热至没有气体放出，称得剩余固体物质的质量为20.4g求
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中含氯酸钾的质量为多少克？
（3）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？
网上的难题不好找啊...
只有一道一道的...
http://zhidao.baidu.com/question/75681798.html?si=1
这个好像是基础的...
这有一题http://zhidao.baidu.com/question/654346.html?si=3
这是我以前问过的http://zhidao.baidu.com/question/127493684.html
LZ自己找吧...
还是买本竞赛书为好吧.
多得是...
答：去书店看课外辅导书
答：17. 从分子、原子角度来说：物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为 ；水由液态变为气态是 发生变化。18. 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放入少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为 ；反应的基本类型 。19. 一种可作绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为 ，推断X的化学式为 ...
答：正一钾钠银和氢，正二钙镁钡连锌。负一氟氯溴又碘，三铝四硅五氮磷。二三铁，二四碳，硫是负二正四六。铜汞二价最常见，氢氧硝酸根负一。硫酸碳酸根负二，铵银离子正一价。正二的铁为亚铁。1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ...
答：1、正确书写物质的元素种类；如氧化铝：AlO 2、正确标出微粒的正负化合价；Al+3、O-2 3、根据化合价代数和为零的原则，找出各自的原子个数；它们的最小公倍数是6，6/3=2(铝的原子个数)，2/6=3(氧的原子个数)4、写出分子式 Al2O3 ...
答：关于化合价，我给你一个易记的口诀吧，口诀中一般都是常见的元素化合价：一价氢、锂、钠、钾、银；二价钙、镁、钡 和 锌 ；三铝四碳五价磷 ；铜一二、铁二三 ；锰、氮、硫、氯变价要记清；
答：化合价口诀二 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见 化学方程式：中考化学方程式总汇 一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4...
答：单质显0价。氧气 氢气 氮气 氦气 氖气 氩气 氯气 都是0 价。氧在化合物中长显-2价。碳，硫显+4价。磷显+5价。钾，银，钠，铵，显+1价。钙镁，钡，亚铁铜锌显+2价。氯显-1价。硫酸中的六显正6价。铝，铁显正3价。硝酸中的氮显正5价。碳酸根，硫酸根显负2价硝酸根显-1价。别的...
答：1、一般情况下，化合价是：金属是最外层电子数，非金属是最外层电子书-8（需要记住元素周期表） 因为物质不带电，所以右下角的数字，比如三氧化二铝，+3价的铝*2+（-2价的氧*3）=0 就是为了保证物质不带电，而这样写的。2、共用电子对属于共价化合物，这个只需记住几个常见的就行 3、...
答：关于化合价，我给你一个易记的口诀吧，口诀中一般都是常见的元素化合价：一价氢、锂、钠、钾、银；二价钙、镁、钡 和 锌 ；三铝四碳五价磷 ；铜一二、铁二三 ；锰、氮、硫、氯变价要记清；
答：一、熟记下列元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一...
