初三化学酸碱盐中什么是复习重点呢？

初三化学酸碱盐复习资料

第10单元 酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性
用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32- HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)：如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物
化学性质 (1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
第11单元 盐 化肥
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
备注 (1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)(2)碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、
农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(
1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
NH3.H2O 加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄
常用钾肥KCl
草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、NH3、H2S
3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、
根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出

一、酸碱盐单元基本概念--复分解反应（这是重中之重，这都不考，初中化学就没有考的了） 1.何谓复分解反应（掌握）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 2.复分解反应的实质：（知道)复分解反应的实质是溶液中的（离子）结合成（水）、（难溶解的物质）或者是（挥发性气体），促使复分解反应能够完成。 (下面的可是重点了) 二、升入认识： 复分解反应的主要类别 [1]酸+碱=盐+水 反应物中（至少有一种）是（可溶的）（酸与碱的反应也叫中和反应，但是中和反应不属于四大基本反应，是复分解反应中的一种特殊反应）。 1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 4.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [2]酸+盐=新酸+新盐 反应物中酸一定要是可溶的，生成物中必须至少有一种物质是（气体）或（沉淀）或（水）。 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (这里H2O + CO2↑其实是H2CO3碳酸，碳酸不稳定，要分解生成CO2与H2O，所以要写成H2O + CO2↑) 2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 4.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl [3]盐+碱=新盐+新碱 反应物一般(都要可溶)，生成物中(至少有一种)是(沉淀)或(气体)（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 1. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 2.氢氧化钙与氯化铵：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O [这里NH3↑＋H2O其实是NH4OH（或写成NH3.H2O)也就是氨水，它是一种不稳定的弱碱] [4]盐+盐=新盐+新盐 反应物中的两种盐（都是可溶性的），且反应所得的两种盐中（至少有一种）是（难溶的）。 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 补充(只是了解）：值得注意的是酸+碱性氧化物—→盐+水 和碱+酸性氧化物—→盐+水，从严格意义上来说不属于复分解反应，但是化学反应前后各元素的化合价没有改变 三、归纳总结 概括(重点):上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。 1.一方面就是对反应物的要求： 大多数酸和盐、酸与碱行，盐与盐、盐与碱都需溶； 2.另一方面是对生成物的要求： 生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。 3.这两方面必须同时满足，我们才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 另外为能够正确书写出复分解反应的化学方程式，必须牢记常见酸、碱、盐的溶解性表，而且能够正确地运用各种物质的溶解性。 一、酸碱盐单元基本概念--酸 [1]酸的概念（了解）:在水溶液里电离出的阳离子只有H+的物质 [2]酸的性质（重点）：1.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 2.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） 3.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） 4.与碱反应生成盐和水（一定反应） 5.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 一、酸碱盐单元基本概念--碱 [1]碱的概念（了解）:在水溶液里都能电离的阴离子只有OH-离子（水除外)的物质 [2]碱的性质(重点)：(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如不溶于水的碱Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 （2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 一、酸碱盐单元基本概念--盐 [1]盐的概念（了解）：金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 [2]盐的性质:1.跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 2.盐与酸反应 （与前面相同） 3盐与碱反应 （与前面相同） 4盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 一、酸碱盐单元基本概念--离子的检验 [1]Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 [2]SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 [3]CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 （2）(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3

求采纳

酸碱盐的重点无非就是性质 一、酸的化学性质： 1、 酸+金属氧化物→盐+ 水（酸 + 碱＝盐 + 水） 例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 （注： Li K Rb Cs Ra Ba SrCa Na Ac La Ce Pr Nd Pm 锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm Eu Gd Tb Y Mg AmDy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 U Hf Al Ti Zr V MnSm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag RhPd Pt Au 镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 在氢之前可置换出氢气） 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 4、酸可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 5，酸可以与碱反应 酸+碱===盐+水 例：HCL+NaOH====NaCL+H2O （补充：HCL可以同AgNO3碳酸根离子反应 H2SO4可以同。。。。） 二、碱的化学性质： 1、碱+非金属氧化物→盐+水 例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 2、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 3、碱+酸→水+盐 例：HCl+NaOH====NaCl+H2O 4、碱可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液遇碱变红 三、盐的化学性质： 1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 2、盐+盐→两种新盐 例：NaCl + AgNO3 ==NaNO3 + AgCl↓ 3、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 4、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 四、两性化合物： 除了上述的酸碱盐的化学性质以外。在高中阶段，还会学到两性化合物，如氢氧化铝（Al(OH)3）， 遇到这种物质，需要特别小心，因为它在水中的电离情况比较复杂，不会单一的电离出氢离子或氢氧根离子，而是会在不通情况下电离出不同的离子。离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）： 碱式电离：Al（OH）3=Al3++3OH- 酸式电离：Al（OH）3=H3O+ + AlO2- 所以这种物质既可以与酸反应，也可以与碱反应。 他的单质Al也既可以与酸反应，也可以与碱反应。化学方程式如下： 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑ 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑ 所以说，遇到这种两性物质需要特别注意，通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的。

初三化学酸碱盐中什么是复习重点呢?
答：酸碱盐的重点无非就是性质 一、酸的化学性质： 1、 酸+金属氧化物→盐+ 水（酸 + 碱＝盐 + 水） 例：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 （注： Li K Rb Cs Ra Ba SrCa Na Ac La Ce ...

初中科学酸碱盐复习从什么角度出发
答：首先将物质溶解性表牢记，然后回归书本，将书本中每章节后的知识框架利用起来，通过回顾把基础知识填充完整，每个章节的基础知识过完后翻阅自己的作业本，课后练习册看其中的错题，然后再做一遍，有另外教辅书的，那就找到与错题相似的题目再做几道，然后每个章节都如此复习，复习完在做一张综合的酸碱盐...

初中化学酸碱盐有什么知识点
答：3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 4． 酸＋碱——盐＋水 5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 6． 碱＋盐——新碱＋新盐 7． 盐＋盐——新盐＋新盐’8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们...

初三酸碱盐溶液这一章有什么知识点比较重要?全一点!!!
答：8、酸溶液的通性：（如：X+和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质.酸都能电离产生H+,因此具有一些相同的化学性质,叫酸的通性.）i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色.ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②...

关于九年级化学中酸碱盐的学习知识重点。
答：1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)...

关于初三化学酸碱盐,我学的不太好,希望有化学达人可以总结些重点,谢 ...
答：酸碱盐部分的复习要抓住共性与个性的问题。共性就是酸碱盐的通性，个性就是酸碱盐中具体物质的特性。涉及酸碱盐的反应主要有三种类型：一是置换反应，包括①活泼金属和酸反应生成盐和氢气，②金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是金属与盐反应生成新的金属与新...

初三化学关于酸碱盐的知识点归纳有哪些?
答：二、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）。（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应。（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。三、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂——...

初三化学(酸碱盐)
答：酸碱盐：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。主要区分酸碱盐是根据他们的...

初三化学酸碱盐部分重点和考点?求大神帮助
答：一、酸碱盐单元基本概念--复分解反应（这是重中之重，这都不考，初中化学就没有考的了） 1.何谓复分解反应（掌握）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 2.复分解反应的实质：（知道)复分解反应的实质是溶液中的（离子）结合成（水）...

酸碱盐这一章如何复习
答：我把重要的给你说一下你自己选择性的进行复习酸、碱、盐通性的讲解 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事物的性质,这对我们学习知识,尤其是...