NaOH固体与NaHCO3固体放在同一容器中共热
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
过氧化钠与碳酸氢钠共热的几种不同情况.
然后是NaOH和CO2的反应：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
从混合物角度来说，可以认为是NaOH直接和NaHCO3反应：NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O
但要值得注意的是，这是固体的反应，所以实际上是不能直接进行的，必须在水溶液中才能直接反应。
这里只是认为其能直接反应，所以才得到这个方程式的。
NaOH固体的熔点为318.4ºC，而固体NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
所以先发生的反应是NaHCO3的受热分解，反应方程式为
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑
紧接着NaHCO3分解的水同NaOH固体反应放出大量热，加速了NaHCO3的分解，同时溶于水的NaOH开始与NaHCO3分解生成的 CO2发生反应，反应方程式为
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
反应的先后与量没有关系
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,这是因为HCO3-在水溶液中显酸性，可以和碱。
http://chem.cersp.com/xuesheng/200612/2202_3.html
（1）实验原理
配制NaHCO3溶液达到饱和状态，且有一定量未溶解的NaHCO3固体，在加入了NaOH粉末后，沉淀若消失，证明NaHCO3与NaOH发生了反应。
（2）实验准备
仪器：烧杯、药匙、玻璃棒
试剂：NaHCO3固体粉末、NaOH固体粉末、蒸馏水
（3）步骤
①把蒸馏水倒进烧杯，然后向烧杯中加入NaHCO3固体粉末，一边加一边搅拌，直到烧杯底部出现一定量不再溶解的NaHCO3固体为止。
②慢慢向烧杯中加入NaOH固体粉末，一边加入一边搅拌，观察现象。
（4）结果
在步骤②中，看到固体消失。所以判断NaHCO3与NaOH发生了反应。
（5）结论
实验成功，证实NaHCO3和NaOH发生反应。
碳酸氢钠分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(气体）
然后是NaOH和CO2的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
这是【可以】固体发生反应。与量有关。
（如碳酸氢钠过量，2步反应生成碳酸氢钠）
二氧化碳是不和固体氢氧化钠反应
最先是碳酸氢钠的分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑产生水
然后有氢氧化钠吸水电离与二氧化碳反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
然后可以生成含有结晶水的化合物 Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 在高温下也不分解
没有结晶水情况下Na2CO3在高温条件下是会分解的，生成氧化钠和二氧化碳。
你就看情况选择答案吧。
碳酸氢钠50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。一般常温下在无水的体系里固体物质发生反应比较迟缓，加热才能使其反应加速。所以NaOH固体与NaHCO3固体放在同一容器中共热，先发生的反应是碳酸氢钠分解，有水和二氧化碳产生后，氢氧化钠极易吸水，所以部分固体氢氧化钠变成氢氧化钠溶液，再与没来得及分解的碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，由于二氧化碳是气体，与氢氧化钠分子碰撞的几率没有在溶液中来的大，所以氢氧化钠与二氧化碳及水的反应最少发生。
NaOH固体与NaHCO3固体放在同一容器中共热
答：先是NaHCO3的分解：2NaHCO3 ==加热== Na2CO3 + H2O + CO2↑ 然后是NaOH和CO2的反应：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 从混合物角度来说，可以认为是NaOH直接和NaHCO3反应：NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O 但要值得注意的是，这是固体的反应，所以实际上是不能直接进行的，必须在水溶液中才能...
将20.8gNaHCO3和NaOH的固体混合物放入一密闭容器中
答：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 【第一种情况】如果NaHCO3相对NaOH过量或等量，则，剩余的NaHCO3会受热分解，反应如下：2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 最终，固体剩余物质只有 Na2CO3 设混合物中NaOH的质量是x g ，则NaHCO3的质量是 (20.8-x) g NaHCO...
高中化学计算 取一定质量的NaOH与NaHCO3混合固体加入稀盐酸至不再产生...
答：高中化学计算取一定质量的NaOH与NaHCO3混合固体加入稀盐酸至不再产生气体时,收集到标况下6.72L气体,蒸干溶液得到固体的质量为23.4g试计算:(1)混合固体中NaOH与NaHCO3的质量(2)将... 高中化学计算取一定质量的NaOH与NaHCO3混合固体加入稀盐酸至不再产生气体时,收集到标况下6.72L气体,蒸干溶液得到固体的质量为23.4g...
将18.4gNaOH和NaHco3的固体混合物放在密闭容器中加热到250摄氏度,经充 ...
答：所以NaOH过量 250摄氏度水是气体 因为如果恰好反应放出的气体是2.67，但是现在放出的气体是（18.4－16.6）。比正常放出的气体少，如果是NaHCO3过量，NaHCO3会继续分解产生CO2和H2O。就大于2。67了。所以NaOH过量 设固体混合物中含有NaOHxg NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 84 18 18.4－x 18.4－...
高中化学 取一定质量的NaOH与NaHCO3置于密闭容器内加热使其充分反应后...
答：反应得到的气体均为CO2由于C元素全部来源于NaHCO3故根据C守恒有n（NaHCO3）=（V1+V2）/22.4 再根据Na守恒有n（NaOH）+n（NaHCO3）= 2n（Na2CO3）=2V2/22.4，所以n（NaOH）=（V2-V1）/22.4比值就显而易见了。n（NaOH）=（V2-V1）/22.4 n（NaHCO3）=（V1+V2）/22.4 选C ...
...取一定质量NaOH与NaHCO3混合固体加入稀盐酸溶液至不再产生气体时...
答：20mol碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠，水和二氧化碳，冷清会气体为二氧化碳。每2摩尔碳酸氢钠分解得到1摩尔二氧化碳，这里得到0.10摩尔，标况下体积为2.24升。(3)最后的固体是碳酸钠。氢氧化钠反应得到0.10mol碳酸钠；碳酸氢钠分解也得到0.10mol, 共0.20mol, 质量为0.20x106=21.2g ...
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250度时,经充分反 ...
答：解：可能发生的反应为：2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 1)假设固体全是NaOH，则剩余固体质量为18.4g；2)假设固体全是NaHCO3 ，则剩余固体质量为11.6g；2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O 168 106 18.4g 11.6g 3)假设固体中NaOH与NaHCO3 按照...
将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成V1...
答：NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，生成V1 L气体，则发生反应有：NaOH+NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O、2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1＞0），则剩余固体残渣为Na2CO3，碳酸钠的物质的量大于V122.4mol，剩余固体残渣与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl...
将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后生 ...
答：NaHCO3（n2）、NaOH（n1）充分加热：NaHCO3+NaOH（n1）——Na2CO3（n1）+H2O 2NaHCO3[0.5（n2-n1）]——Na2CO3[0.5（n2-n1）]+H2O+CO2（V1）加盐酸反应：Na2CO3[n1+0.5(n2-n1)=0.5(n2+n1)]+2HCl——2NaCl+H2O+CO2（V2）所以V1/V2=0.5（n2-n1）/0.5(n2+n1)由上式得n1/n2...
分别称取质量为m1g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份,置于密闭容器中...
答：2 NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑ 等；②若只有NaHCO3时，加热后剩余固体质量最小，由2 NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑，可知a＞106168=5384若只有NaOH时，剩余固体质量最大，则a＜1，故5384＜a＜1；先发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O，当二者恰好反应时，则a=10684+40=5364，...
2NaHCO3===(加热)Na2CO3+CO2(气体符号)+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(气体符号)
将方程相加得：
2NaHCO3+2Na2O2===(加热)2Na2CO3+2NaOH+O2
1、n(碳酸氢钠)=1.5 mol, n(过氧化钠)=1 mol
NaHCO3过量
则：2NaHCO3+2Na2O2===(加热)2Na2CO3+2NaOH+O2
2NaHCO3===(加热)Na2CO3+CO2(气体符号)+H2O
Na2CO3=1.25mol
NaOH=1mol
O2=0.5mol
CO2=0.25mol
H2O=0.25mol
2、n(碳酸氢钠)=2 mol, n(过氧化钠)=1 mol
NaHCO3过量
则：2NaHCO3+2Na2O2===(加热)2Na2CO3+2NaOH+O2
2NaHCO3===(加热)Na2CO3+CO2(气体符号)+H2O
Na2CO3=1.5mol
NaOH=1mol
O2=0.5mol
CO2=0.5mol
H2O=0.5mol
3、n(碳酸氢钠)=4 mol, n(过氧化钠)=1 mol
NaHCO3过量
则：2NaHCO3+2Na2O2===(加热)2Na2CO3+2NaOH+O2
2NaHCO3===(加热)Na2CO3+CO2(气体符号)+H2O
Na2CO3=2.5mol
NaOH=1mol
O2=0.5mol
CO2=1.5mol
H2O=1.5mol
常温下不反应
250℃下可以反映,因为NaHCO3分解了,而NaOH可以与水和二氧化碳反应
望采纳，谢谢
然后是NaOH和CO2的反应：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
从混合物角度来说，可以认为是NaOH直接和NaHCO3反应：NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O
但要值得注意的是，这是固体的反应，所以实际上是不能直接进行的，必须在水溶液中才能直接反应。
这里只是认为其能直接反应，所以才得到这个方程式的。
NaOH固体的熔点为318.4ºC，而固体NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
所以先发生的反应是NaHCO3的受热分解，反应方程式为
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑
紧接着NaHCO3分解的水同NaOH固体反应放出大量热，加速了NaHCO3的分解，同时溶于水的NaOH开始与NaHCO3分解生成的 CO2发生反应，反应方程式为
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
反应的先后与量没有关系
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,这是因为HCO3-在水溶液中显酸性，可以和碱。
http://chem.cersp.com/xuesheng/200612/2202_3.html
（1）实验原理
配制NaHCO3溶液达到饱和状态，且有一定量未溶解的NaHCO3固体，在加入了NaOH粉末后，沉淀若消失，证明NaHCO3与NaOH发生了反应。
（2）实验准备
仪器：烧杯、药匙、玻璃棒
试剂：NaHCO3固体粉末、NaOH固体粉末、蒸馏水
（3）步骤
①把蒸馏水倒进烧杯，然后向烧杯中加入NaHCO3固体粉末，一边加一边搅拌，直到烧杯底部出现一定量不再溶解的NaHCO3固体为止。
②慢慢向烧杯中加入NaOH固体粉末，一边加入一边搅拌，观察现象。
（4）结果
在步骤②中，看到固体消失。所以判断NaHCO3与NaOH发生了反应。
（5）结论
实验成功，证实NaHCO3和NaOH发生反应。
碳酸氢钠分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(气体）
然后是NaOH和CO2的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
这是【可以】固体发生反应。与量有关。
（如碳酸氢钠过量，2步反应生成碳酸氢钠）
二氧化碳是不和固体氢氧化钠反应
最先是碳酸氢钠的分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑产生水
然后有氢氧化钠吸水电离与二氧化碳反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
然后可以生成含有结晶水的化合物 Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 在高温下也不分解
没有结晶水情况下Na2CO3在高温条件下是会分解的，生成氧化钠和二氧化碳。
你就看情况选择答案吧。
碳酸氢钠50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。一般常温下在无水的体系里固体物质发生反应比较迟缓，加热才能使其反应加速。所以NaOH固体与NaHCO3固体放在同一容器中共热，先发生的反应是碳酸氢钠分解，有水和二氧化碳产生后，氢氧化钠极易吸水，所以部分固体氢氧化钠变成氢氧化钠溶液，再与没来得及分解的碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，由于二氧化碳是气体，与氢氧化钠分子碰撞的几率没有在溶液中来的大，所以氢氧化钠与二氧化碳及水的反应最少发生。
答：先是NaHCO3的分解：2NaHCO3 ==加热== Na2CO3 + H2O + CO2↑ 然后是NaOH和CO2的反应：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 从混合物角度来说，可以认为是NaOH直接和NaHCO3反应：NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O 但要值得注意的是，这是固体的反应，所以实际上是不能直接进行的，必须在水溶液中才能...
答：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 【第一种情况】如果NaHCO3相对NaOH过量或等量，则，剩余的NaHCO3会受热分解，反应如下：2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 最终，固体剩余物质只有 Na2CO3 设混合物中NaOH的质量是x g ，则NaHCO3的质量是 (20.8-x) g NaHCO...
答：高中化学计算取一定质量的NaOH与NaHCO3混合固体加入稀盐酸至不再产生气体时,收集到标况下6.72L气体,蒸干溶液得到固体的质量为23.4g试计算:(1)混合固体中NaOH与NaHCO3的质量(2)将... 高中化学计算取一定质量的NaOH与NaHCO3混合固体加入稀盐酸至不再产生气体时,收集到标况下6.72L气体,蒸干溶液得到固体的质量为23.4g...
答：所以NaOH过量 250摄氏度水是气体 因为如果恰好反应放出的气体是2.67，但是现在放出的气体是（18.4－16.6）。比正常放出的气体少，如果是NaHCO3过量，NaHCO3会继续分解产生CO2和H2O。就大于2。67了。所以NaOH过量 设固体混合物中含有NaOHxg NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 84 18 18.4－x 18.4－...
答：反应得到的气体均为CO2由于C元素全部来源于NaHCO3故根据C守恒有n（NaHCO3）=（V1+V2）/22.4 再根据Na守恒有n（NaOH）+n（NaHCO3）= 2n（Na2CO3）=2V2/22.4，所以n（NaOH）=（V2-V1）/22.4比值就显而易见了。n（NaOH）=（V2-V1）/22.4 n（NaHCO3）=（V1+V2）/22.4 选C ...
答：20mol碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠，水和二氧化碳，冷清会气体为二氧化碳。每2摩尔碳酸氢钠分解得到1摩尔二氧化碳，这里得到0.10摩尔，标况下体积为2.24升。(3)最后的固体是碳酸钠。氢氧化钠反应得到0.10mol碳酸钠；碳酸氢钠分解也得到0.10mol, 共0.20mol, 质量为0.20x106=21.2g ...
答：解：可能发生的反应为：2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 1)假设固体全是NaOH，则剩余固体质量为18.4g；2)假设固体全是NaHCO3 ，则剩余固体质量为11.6g；2NaHCO3 =加热= Na2CO3 +CO2 ↑+H2O 168 106 18.4g 11.6g 3)假设固体中NaOH与NaHCO3 按照...
答：NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，生成V1 L气体，则发生反应有：NaOH+NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O、2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1＞0），则剩余固体残渣为Na2CO3，碳酸钠的物质的量大于V122.4mol，剩余固体残渣与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl...
答：NaHCO3（n2）、NaOH（n1）充分加热：NaHCO3+NaOH（n1）——Na2CO3（n1）+H2O 2NaHCO3[0.5（n2-n1）]——Na2CO3[0.5（n2-n1）]+H2O+CO2（V1）加盐酸反应：Na2CO3[n1+0.5(n2-n1)=0.5(n2+n1)]+2HCl——2NaCl+H2O+CO2（V2）所以V1/V2=0.5（n2-n1）/0.5(n2+n1)由上式得n1/n2...
答：2 NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑ 等；②若只有NaHCO3时，加热后剩余固体质量最小，由2 NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑，可知a＞106168=5384若只有NaOH时，剩余固体质量最大，则a＜1，故5384＜a＜1；先发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O，当二者恰好反应时，则a=10684+40=5364，...
