过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入
问题（1）根据蜡烛熄灭的情况，可以比较简单地得出二氧化碳不支持燃烧、密度比空气大的结论．问题（2）要根据物质燃烧的条件，认识到燃烧必须棉花充分与氧气接触、温度必须达到棉花的着火点．为了探究图1实验中是如何给棉花提供这两个燃烧条件的，先通过图2中的A装置制取一定量的二氧化碳，并用浓硫酸吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气，再通过“无水硫酸铜没有变蓝色”证明CO2中的水蒸气确实已被除去，到达D装置U型管内的气体是干燥的CO2气体，然后在P处的带火星的小木条复燃，说明Na2O2和CO2反应产生了氧气，可使棉花满足了与氧气充分接触的条件，饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙固体，说明Na2O2和CO2反应放出热量，并足以使棉花的温度达到着火点．装置的气密性检查的方法是：先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则说明气密性良好．定性定量探究部分，产生白色沉淀，生成了碳酸钙，产生了蓝色沉淀，生成了氢氧化铜沉淀，故选用、①CaCl2溶液②CuCl2溶液；计算部分，根据题意列式即可．故答案为：实验（1）密度比空气大、不支持燃烧；（2）棉花充分与氧气接触、温度必须达到棉花的着火点；[实验分析]：①先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则说明气密性良好．②证明CO2中的水蒸气确实已被除去③若析出氢氧化钙固体，说明Na2O2和CO2反应放出热量[得出结论]：（1）③饱和的澄清石灰水变浑浊（2）没有水参与反应（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑[拓展提高]：一、①CaCl2溶液②CuCl2溶液二、根据题意：稀硫酸先与NaOH反应，用掉100g，再Na2CO3与反应，用去300g稀硫酸，列式计算： 关系式：2NaOH--H2SO4 Na2CO3--H2SO4 80 98 106 98 m1 9.8%×100 m2 9.8%×300 解之得：m1=8g m2=31.8g 答：略．
（1）“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有密度比空气大、不能支持燃烧且本身不能燃烧的性质．故填：密度比空气大、不能支持燃烧且本身不能燃烧．（2）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．故填：与氧气接触；温度达到棉花的着火点．①检验装置气密性的方法是：先向U型管内倒入水，并按上图连接好装置，然后向下推注射器的活塞（或向上拉注射器的活塞），若U型管内的左边液面低于右边液面（或左边液面高于右边液面），证明气密性良好．反之，则不好．②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶液变浑浊说明氢氧化钙的溶解能力下降，进一步说明反应是放热的．故填：Ca（OH）2③实验装置中B装置的作用是吸收水蒸气；C装置的作用是验证水蒸气是否吸收干净．故填：吸收水蒸气；验证水蒸气是否吸收干净；饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要放出热量．故填：放出．
（1）从现象上看出，二氧化碳的可以从一个容器倒入另一容器，向液体一样从烧杯的底部慢慢上升，使底部蜡烛先隔绝氧气，后上面的蜡烛再隔绝氧气，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳接触火焰，没有燃烧起来，说明不能燃烧；蜡烛熄灭了，说明不能支持燃烧．故答案为：CO2密度比空气大、CO2不能燃烧也不支持燃烧．（2）物质燃烧需要三个条件：①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点．棉花是可燃物，故答案为a：与氧气接触、b：温度达到着火点
[实验分析]：①因为这是一个密闭连接装置，向下推针筒活塞时，容器内气体体积会变小，容器内压强就会增大，当增大到大于或等于外界气压时，U型管左右形成液面差，液面差保持不变，说明气密性良好．当U型管左右液面仍保持相平，说明装置漏气．
②从图1我们知道，Na2O2和CO2能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度达到着火点，就燃烧了起来．在图2中，Na2O2和CO2发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，澄清石灰水变浑浊，故答案为：Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
[得出结论]：①当Na2O2和CO2化学反应时，放出热量，说明反应物能量高，生成物能量低，放热反应，化学能转化为热能，故答案为：化学能．
[拓展提高]：①化学反应前后元素的种类不变，Na2O2和CO2反应前是Na、O、和C，没有氢元素，所以生成固体不是NaOH，是Na2CO3，小红是正确的，故答案为：小明，理由是：反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素，所以不能生成NaOH．
②由图1棉花燃烧了起来推出Na2O2和CO2反应生成O2，由小红的结论推出Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
答：浓硫酸的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气；②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是：Na2O2和CO2反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此变浑浊，故答案为：Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．【得出结论】：①当Na2O2和CO2...
答：Na2O2和CO2能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度达到着火点，就燃烧了起来．在图2中，Na2O2和CO2发生反应，放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，澄清石灰水变浑浊，故答案为：Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢...
答：生成碳酸钠和氧气，所以粉末还有可能是Na2O2和空气中CO2部分反应，是Na2O2和Na2CO3的混合物；【反思与评价】【反思与评价】（2）向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为常温下过氧化钠与水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，不能说明原来是否存在；故答案为：蜡烛自下...
答：氢氧化钙的溶解度降低，析出固体；（2）根据B装置浓硫酸起到干燥作用，而C装置中的无水硫酸铜遇到水变成蓝色，可以检验水的存在，所以C装置的作用是：验证是否还存在水蒸气；[实验结论]（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气；（2）“饱和的石灰水变浑浊”，因为氢氧化钙的溶解度随温...
答：就是因为Na2O2与生成的二氧化碳反应释放出热量，使棉花达到着火点，所以棉花燃烧起来．故正确；D、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物，并与氧气（或空气）接触，稀硫酸与杯底的Na2CO3反应释放的热量，使棉花达到了着火点．所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故正确．...
答：1O2（2）过氧化钠（Na2O2）常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（3）过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，原料易得，反应能在常温下进行；能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气，并且消耗了人体呼出的二氧化碳气体．故答案为：（1）...
答：（1）①过氧化钠（Na2O2）二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳；②碳酸钠能与含钙离子的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀解答；反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；用PH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与...
答：过氧化钠是淡黄色固体。，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。被列入《易制爆危险...
答：浓硫酸（或浓H2SO4）； 通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气．（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（3）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；木条复燃；是氧气．
答：氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠．该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．若有蓝色沉淀生成，说明试管D的溶液中氢氧化钠有剩余．故答案为：（1）除去水分，防止过氧化钠与水反应；B、C；E．（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（...
