（2013?南昌一模）[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依
由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，故答案为：C＜O＜N；（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；（4）由RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O，故答案为：2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O；（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为1×3×84=6，故答案为：3d24s2；6．
（1）N （2）sp 3 H 2 O 2 、N 2 H 4 （3）HNO 2 、HNO 3 H 2 SO 3 （4）+1（5）SO 4 2— 共价键和配位键 H 2 O H 2 O与Cu 2 ＋ 的配位键比NH 3 与Cu 2 ＋ 的弱 试题分析：根据题意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。（1）同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素原子的轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定；同主族由上到下第一电离能逐渐减小，氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O、S中第一电离能最大的是N；e为铜元素，价层电子轨道示意图为 。（2）a为氢元素，和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨分子，中心原子的杂化方式为sp 3 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H 2 O 2 、N 2 H 4 、C 2 H 6 等。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO 2 、HNO 3 ；酸根呈三角锥结构的酸是H 2 SO 3 。（4）根据O和Cu形成的离子化合物的晶胞结构判断，该化合物的化学式为Cu 2 O，则e离子的电荷为+1。（5）根据题给信息知，这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根；阳离子呈轴向狭长的八面体结构结合图2知，该化合物的化学式为[Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]SO 4 。则该化合物中阴离子为SO 4 2— ，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H 2 O，判断理由是H 2 O与Cu 2 ＋ 的配位键比NH 3 与Cu 2 ＋ 的弱。
周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A原子2P轨道有3个未成对电子，A原子核外电子排布式为1s22s22p3，则A是N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C是Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B显+1价为第IA族元素，B的原子序数大于N元素、小于Al元素，所以B是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D是Si元素；F2+离子核外各亚层电子均已充满，F原子序数大于S元素，则处于第四周期，F2+离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故F原子核外电子数为30，则F是Zn元素，（1）D是Si元素，硅原子核外有14个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P2，
故答案为：1S22S22P63S23P2；
（2）A、B、C、D分别是N、Na、Al、Si元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＜Al＜Si＜P，P＜N，
所以这几种元素的第一电离能大小顺序是：Na＜Al＜Si＜N，
故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（3）B的氯化物是NaCl，D的氯化物是SiCl4，氯化钠是离子晶体，四氯化硅是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故答案为：高；NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；
（4）E是S元素，SO3分子S原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，三氧化硫分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：平面正三角形； 非极性；
（5）①E是S元素，F是Zn元素，S原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
②根据图知，每个S原子连接4个Zn原子，所以其配位数是4，
故答案为：4．
答：周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A原子2P轨道有3个未成对电子，A原子核外电子排布式为1s22s22p3，则A是N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C是Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物...
答：k△lS，V2=（l0-△l）S 气缸缓慢移动时，温度不变，根据玻意耳定律得： p1V1=p2V2联立代入数据解得：k=500N/m．②对气体缓慢加热后，活塞上升30cm，气体温度T3，压强为p3，体积为V3， p3=p0+mg+k(△L2?△L1)S V3=（L0+△L2-△L1）S T1=300K由气态方程 p1V1T1=p3V3T3解得：T3...
答：根据玻尔理论所需的能量为13.6eV的能量．hν=0-E1 ，解得：ν=3.26×1015Hz．所以用频率为5×1015Hz的电磁波照射，可使处于基态的氢原子电离出自由电子，故E正确；故选：BDE．
答：2R+12mv2联立解得：vB=5gR②设A、B系统滑到轨道最低点时锁定为v0，根据机械能守恒得： 2mgR=212mv 20解得：v0=2gR解除弹簧锁定后A、B的速度分别为vA、vB，弹性势能为E，根据系统的动量守恒和机械能守恒得： 2mv0=mvA+mvB，2×12mv 20+E弹=12mv 2A+12mv 2B解得：E弹=（7-210）...
答：患者大量饮水，细胞外液渗透压降低，抗利尿激素分泌减少，肾小管和集合管对水分的重吸收减少，尿量增多．（3）因为虽然有19%的患者表示“好了一点点”，但这只是只是主观感觉，并没有数据支持；或“好了一点点”可能是患者的错觉或自我安慰的心理效应等，实验缺乏对照，所以实验数据涉嫌造假．故答案为...
答：导体棒的动能是电流做功而获得的，若回路电阻不计，则电流所做的功全部转化为导体棒的动能，此时有W=IEt=qE=Ek，得W=mgl（1-cosθ），q=mglE（1-cosθ），题设条件有电源内阻不计而没有“其他电阻不计”的相关表述，因此其他电阻不可忽略，那么电流做的功就大于mgl（1-cosθ），通过导体棒的...
答：故A错误． B、左右两边所受安培力大小为F=BIa=B2a2vR，则加速度为a=2Fm=2B2a2vmR．故B错误． C、此过程通过线框截面的电量为q=△ΦR=Ba2R．故C正确． D、根据能量守恒定律得到，此过程回路产生的电能为Q=12mv2-12m(v2)2=0.375mv2．故D错误．故选C ...
答：C C 句意：我们爬到山上怎么会更冷呢？我们更靠近太阳啊！should与why，how等疑问词连用，表示拒绝、恼怒或惊奇，又如：How should I know？我怎么知道呢？Why should he think that？他为什么那么想呢？
答：南昌一模是指江西省南昌市各高中在开学前进行的一次全市性模拟考试。这次考试的科目和难度均与高考相同，考试内容包括语文、数学、英语、物理、化学、生物等各门学科。南昌一模在全省内具有较高的知名度和影响力，被广大学生和家长视为高考备考的重要参考，也是各高中科学、全面评估学生在各学科上的学习水平...
答：南昌一模是指江西省南昌市中考的模拟考试。一般在5月份进行，主要考核初中学生的语文、数学、英语三门科目的基础知识和应用能力。南昌一模是初中学生备战中考的重要环节之一，也是学生们实时考察和检验自己学习成果的重要机会。南昌一模对于学生的意义重大。首先，它为南昌学生提供了一个贴近中考考试难度、涵盖面...
