学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-15
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品
故答：00.2g；
（2）设该生铁样品中铁的质量为x
Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
，解之得 x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数为
×100%≈96.6%
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室...
答：（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，故答：00.2g；（2）设该生铁样品中铁的质量为xFe十H2SO4=FeSO4+H2↑56 2x 0.2g562=x0.2g，解之得 x=5.6g生铁样品中铁的质量分数为5.6g5.8g×100%≈96.6%答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
学校某课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁中铁的质量分数,在实验室称取...
答：X=5.6克，生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6 Fe2O2---2Fe 160 2*56 4800*80% Y*96.6 Y=2782.6千克
某课外活动小组为了检测钢铁厂生铁产品质量称取生铁样品10g放入烧杯中...
答：1 解：设：生铁样品中杂质的含量为x，生铁中纯铁的量为：10g（1-x），Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 10g（1-x） 0.34g 56:2=10g（1-x）：0.34 解之x=0.048=4.8 2 解： 设需要含氧化铁80%的赤铁矿为y 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 80...
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数
答：根据质量守恒定律可知放出气体氢气的质量为5.8+30+50-85.6=0.2g,Fe+H2SO4稀=FeSO4+H2↑,知需要金属铁质量为0.2/2=a/56,a=5.6g,所以根据质量守恒定律可知铁样品中有0.2g不足稀硫酸反应的杂质。所以反应后溶液的总质量为85.6-0.2-30=55.4g,溶质硫酸亚铁质量0.2/2=b/152,b=15.2g...
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品铁的质量分数,
答：1.H2质量为反应前后质量之差 m=5.8+30+50-85.6=0.2g 2.n(H2)~n(Fe)~n(FeSO4)n(H2)=0.2/2=0.1mol n(Fe)=n(H2)=0.1mol w(Fe)=0.1*56/5.8=96.6 3.w(FeSO4)=n(Fe)=0.1*152/(85.6-30)=27.3 话外说一下，迫于楼下压力，只得将答案修改得详细一些，另楼下第...
某课外活动小组,为了检测某生铁样品的质量,在实验室中称取生铁屑样品1...
答：（1）设生铁样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 152 2x y 0.4g56：2=x：0.4g，解之得 x=11.2g152：2=y：0.4g，解之得 y=30.4g反应后溶液质量=11.2g+100g-0.4g=110.8g则反应后所得溶液的溶质质量分数=30.4g110.8g×100%≈27.4%答：...
某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量
答：解：（1）设生铁样品中杂质的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 562 10.0g-x0.34g =，x=0.48g （2）设需要赤铁矿的质量为y．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 y×80%100t×（1-×100%）=解得y=170t 答：（1）样品中杂质的质量为0.48g，（2）需要赤铁矿170t．
校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验:将四份不同质量的生铁样品...
答：设100g稀硫酸中含H2SO4的质量为X根据实验3可得：生成H2的质量为：3.36L22.4L×2g＝0.3gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 X 0.3g982＝X0.3gX=14.7g 稀硫酸中H2SO4的质量分数为：14.7g100g×100%＝14.7%答：硫酸溶液中H2SO4的质量分数为14.7%．
初三化学式计算题
答：所以氧化物化学式为FeO Q2学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在在实验室中秤取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）然后在加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂志不参与反应）请计算 1）产生氢气的...
某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量情况,在实验室中称...
答：某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量情况,在实验室中称取上述生铁铁屑样品10g,放入烧杯中 加入一定质量的稀硫酸,加热使之充分反应(杂质不反应),然后冷却,称量反应后烧杯中物质的质量比反应前减小了0.34g。计算:(1)生铁样品中杂质的质量,(2)求生产100t这种生铁,至... 加入一定质量的稀硫酸,加热使...
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
X 0.2
X=5.6克，生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6%
Fe2O2-------------2Fe
160 2*56
4800*80% Y*96.6%
Y=2782.6千克
氢气的质量：5.8+30+50-85.6=0.2克。152：X=2：0.2=56：YX=15.2g Y=5.6克 杂质的质量，5。8-5。6=0。2克反应后溶液中溶质的质量分数：15.2/（5.6+50-0.2）=27.4%请注意：溶液质量的计算方法，生铁中有杂质碳等，它们不与硫酸反应，故其质量不能计算在溶液质量中。
（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，故答：00.2g；
（2）设该生铁样品中铁的质量为x
Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| 2 |
| x |
| 0.2g |
生铁样品中铁的质量分数为
| 5.6g |
| 5.8g |
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
答：（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，故答：00.2g；（2）设该生铁样品中铁的质量为xFe十H2SO4=FeSO4+H2↑56 2x 0.2g562=x0.2g，解之得 x=5.6g生铁样品中铁的质量分数为5.6g5.8g×100%≈96.6%答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
答：X=5.6克，生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6 Fe2O2---2Fe 160 2*56 4800*80% Y*96.6 Y=2782.6千克
答：1 解：设：生铁样品中杂质的含量为x，生铁中纯铁的量为：10g（1-x），Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 10g（1-x） 0.34g 56:2=10g（1-x）：0.34 解之x=0.048=4.8 2 解： 设需要含氧化铁80%的赤铁矿为y 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 80...
答：根据质量守恒定律可知放出气体氢气的质量为5.8+30+50-85.6=0.2g,Fe+H2SO4稀=FeSO4+H2↑,知需要金属铁质量为0.2/2=a/56,a=5.6g,所以根据质量守恒定律可知铁样品中有0.2g不足稀硫酸反应的杂质。所以反应后溶液的总质量为85.6-0.2-30=55.4g,溶质硫酸亚铁质量0.2/2=b/152,b=15.2g...
答：1.H2质量为反应前后质量之差 m=5.8+30+50-85.6=0.2g 2.n(H2)~n(Fe)~n(FeSO4)n(H2)=0.2/2=0.1mol n(Fe)=n(H2)=0.1mol w(Fe)=0.1*56/5.8=96.6 3.w(FeSO4)=n(Fe)=0.1*152/(85.6-30)=27.3 话外说一下，迫于楼下压力，只得将答案修改得详细一些，另楼下第...
答：（1）设生铁样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 152 2x y 0.4g56：2=x：0.4g，解之得 x=11.2g152：2=y：0.4g，解之得 y=30.4g反应后溶液质量=11.2g+100g-0.4g=110.8g则反应后所得溶液的溶质质量分数=30.4g110.8g×100%≈27.4%答：...
答：解：（1）设生铁样品中杂质的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 562 10.0g-x0.34g =，x=0.48g （2）设需要赤铁矿的质量为y．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 y×80%100t×（1-×100%）=解得y=170t 答：（1）样品中杂质的质量为0.48g，（2）需要赤铁矿170t．
答：设100g稀硫酸中含H2SO4的质量为X根据实验3可得：生成H2的质量为：3.36L22.4L×2g＝0.3gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 X 0.3g982＝X0.3gX=14.7g 稀硫酸中H2SO4的质量分数为：14.7g100g×100%＝14.7%答：硫酸溶液中H2SO4的质量分数为14.7%．
答：所以氧化物化学式为FeO Q2学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在在实验室中秤取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）然后在加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂志不参与反应）请计算 1）产生氢气的...
答：某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量情况,在实验室中称取上述生铁铁屑样品10g,放入烧杯中 加入一定质量的稀硫酸,加热使之充分反应(杂质不反应),然后冷却,称量反应后烧杯中物质的质量比反应前减小了0.34g。计算:(1)生铁样品中杂质的质量,(2)求生产100t这种生铁,至... 加入一定质量的稀硫酸,加热使...
