三个初中化学问题
遇碱能产生有刺激性气味并能使红色石蕊试纸变蓝的气体中含有什么？
含有氨气，氨气有刺激性气味，并能使红色石蕊试纸变蓝。
溶于水放热的物质举三种 吸热的举一种。
放热：CaO,NaOH,浓H2SO4,吸热：NH4NO3
给一个高温条件的化合反应（初中的）
C+CO2==高温==2CO
1 现实中的话。高温和加热都可以。只是高温的话反应更充分些。所以CO。H2 之类的和固体反应的话一般都是高温 规律的话。如果是用氢气还原与氢气的金属活动顺序差不多的金属的话。一般都需要高温
2 红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
3 酸碱的强弱只是相对的= =
2、A，因为烧杯需要用石棉瓦、量筒和漏斗都不属于能加热的仪器
3、C，A选项容易使人受伤、B选项很浪费、D选项酒精灯内的酒精不得少于灯容量的1/3,不得多于2/3,少于1/3再加。
1、用刀轻轻的刮开绝缘层，露出金属线。因为绝缘层是不导电的。
2、A，烧杯要加石棉网，量筒与漏斗不能加热
3、C，A容易造成事故，B浪费酒精，容易造成事故，D燃烧的时候不能直接加酒精
1.用火烧，平时我们也会用到的。
2.A
烧杯加热需要垫石棉网。量筒和漏斗均不可用来加热。
3.C
这是标准做法。
1。用火烧软后一拉就行。2。选B。C和D不能加热。试管要先预热才能加热。3。选C.可防火灾。
1.火烧
2.A 烧杯加热时需要垫石棉网，量筒和漏斗均不可用来加热
3.C A 容易使人受伤 B 浪费酒精 D 燃烧的时候不能直接加酒精
答：属于没有变化的粒子 2.没有反应完全是相对完全反应而言的，完全反应指的是反应中的所有物质都转化为生成物，如果还有反应物留下，那么这些反应物就是没有完全反应的物质 3.这个要具体问题具体分析，什么物质有没有完全反应，你的在反应之后检测这种物质是否存在，检验方法因物质不同而不同 望采纳 ...
答：1 现实中的话。高温和加热都可以。只是高温的话反应更充分些。所以CO。H2 之类的和固体反应的话一般都是高温 规律的话。如果是用氢气还原与氢气的金属活动顺序差不多的金属的话。一般都需要高温 2 红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH...
答：初中化学元素守恒的题目比较经典,还有的就是二氧化碳通入石灰水的计算问题,就是那种知道沉淀量求二氧化碳的量有两种情况! 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 匿名用户 2013-09-20 展开全部 九年级上册《第六单元 碳和碳的氧化物》这章为重点,是较难点! 已赞过 已踩过< 你对这个回答...
答：3有机反应不唯一举两个例子 CO(NH2)2→ C3H6N6 （三聚氰胺）+ 6 NH3 + 3 CO2 CO(NH2)2→→加热,160℃→→NH3↑+HCNO（氰酸）4因题而异吧，还是常见的是环境保护，对于原子利用率问题一般在化合反应中比较强调，环保主要看反应物生成物有无有毒物质 2.3问涉及有机化学，等高中再好好研究吧...
答：3.碳酸钠是碱性物质还是酸性物质？它是一种盐吗？被硫酸烧伤后，涂碳酸氢钠，为什么不涂碳酸钠？碳酸氢钠是碱性物质？它是一种盐吗？碳酸钠是一种盐，但是在水溶液中由于水解显碱性。碳酸氢钠是一种酸式盐，它的溶液也显碱性，同时同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠来说后者碱性稍弱，处理硫酸用碳酸氢钠...
答：7.不对啊，SO4的化合价是-2价，FE的化合价是+2或+3，你肯定背错了。化合价口诀：1价氯、氢、钠、钾、银。2价氧、钙、钡、镁、锌。三铝四硅五氮磷。2、3铁2、4碳。2、4、6硫都齐全。铜、汞2价最常见。至于原子团的化合价在化学书P83页。原子团：由几个原子形成的的集团带有电荷，它们...
答：1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ;若将铜网换成铁网,可能产生的后果是 ,其原因是(用化学方程式表示) 。(2)该兴趣小组同学将...
答：三靠:漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠,使滤液能沿着烧杯内壁流下,不会向四周飞溅,从而提高过滤的速度;倾倒液体时要将玻璃棒的末端和滤纸的三层部分相靠,以免弄破滤纸;倾倒液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠,使液体沿玻璃棒流入漏斗。若待测过滤液体较浑浊,应静置片刻,先过滤上层清液,若仍浑浊,可再过滤一次。经...
答：那么你记住，初中有色的离子是：铜离子，蓝色；铁离子，黄色；亚铁离子，绿色；高锰酸根离子，紫色 其他的你上高中在学 2、一般说来没有的，不过做题中我见过一个：O3＋O＝（催化剂）＝2O2 催化剂是氯原子，或一氧化氮，这是臭氧层被破坏的原因。3、中文名称： 三氯甲烷 英文名称： ...
答：【】回收物的质量比理论值偏小是有多方面的原因。反应物的纯度不高，是一个原因。操作有失误，也是个原因。【】过滤后得到质量偏大，原因是混入了杂质；或偏小的原因是沉淀的不完全。
