初中化学酸碱盐中中考常见难题？很急
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-06
求初中化学酸碱盐难题压轴题经典题
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
2. 实验室对二氧化碳的制取和性质的探究
（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率非常快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 如果要解决这个问题可将长颈漏斗改为____________(一种实验仪器)．
（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是 和 ．
（3）制取气体．将药品装入所选装置制 取气体，并用____________法收集．验满方法是 ．
（4）气体检验．将燃着的木条伸入气体中，木条立即熄灭，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由． ．正确检验二氧化碳的方法所发生反应的化学方程式是_________________．
（5）请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？
__________________________________________________．
②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识 分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？____________．
（6）请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，并观察下列图形回答问题：
①只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是______________________________．
②为避 免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且使酒精灯___________________________后，再添加酒精．
3.小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下：（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。 ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作 实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 ________________________.
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。 。
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 羊毛线逐渐消失。
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验操作 实验现象
①按照下图安装两套仪器。
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和 。 都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。
③待导管口有气泡均匀持续冒出时， 收集1试管气体，验纯。（两套仪器操作相同） 验纯时的操作和现象：（两套仪器相同）
。
④在导管口点燃气体。（两套仪器操作相同） 都产生淡蓝色火焰。
结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。
4.做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气 瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢?同学们进行了相关探究。
【提出问题】向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样?
【查阅资料】氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：
(1)为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________;
(2)实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶;
(3)充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】
(1)甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，反应的化学方程式为____________。
(2)乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应。
(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填“好”或“差”)
【交流与反思】
(1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：_____。
5.某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨
塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。
(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查______________________，再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是_______________________。
(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是_______________
(4)根据实验目的，需要称量的是_________。
A．实验前塑料袋的质量 B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
6.实验室制取氧气是初 中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。
（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方 程式： 、 。
（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾
受热都可以放出氧气假设4： （只填一种）
（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤5的操作 。
（5）得出结论： 若观察到 ，则假设2成立；若观察到 ，则假设2不成立。
7.镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积7 O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+C02 C+2MgO，此反应类型属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式 。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量／g 1 O．6 5.2 4．O
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解，产物均为氧化物。
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 。据此请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小 组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
9 .某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。无色酚酞加入A ；足量稀盐酸加入B；氯化钡溶液加入C。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。
1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
2. 实验室对二氧化碳的制取和性质的探究
（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率非常快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 如果要解决这个问题可将长颈漏斗改为____________(一种实验仪器)．
（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是 和 ．
（3）制取气体．将药品装入所选装置制 取气体，并用____________法收集．验满方法是 ．
（4）气体检验．将燃着的木条伸入气体中，木条立即熄灭，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由． ．正确检验二氧化碳的方法所发生反应的化学方程式是_________________．
（5）请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？
__________________________________________________．
②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识 分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？____________．
（6）请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，并观察下列图形回答问题：
①只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是______________________________．
②为避 免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且使酒精灯___________________________后，再添加酒精．
3.小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下：（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。 ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作 实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 ________________________.
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。 。
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 羊毛线逐渐消失。
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验操作 实验现象
①按照下图安装两套仪器。
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和 。 都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。
③待导管口有气泡均匀持续冒出时， 收集1试管气体，验纯。（两套仪器操作相同） 验纯时的操作和现象：（两套仪器相同）
。
④在导管口点燃气体。（两套仪器操作相同） 都产生淡蓝色火焰。
结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。
4.做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气 瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢?同学们进行了相关探究。
【提出问题】向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样?
【查阅资料】氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：
(1)为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________;
(2)实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶;
(3)充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】
(1)甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，反应的化学方程式为____________。
(2)乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应。
(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填“好”或“差”)
【交流与反思】
(1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：_____。
5.某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨
塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。
(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查______________________，再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是_______________________。
(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是_______________
(4)根据实验目的，需要称量的是_________。
A．实验前塑料袋的质量 B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
6.实验室制取氧气是初 中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。
（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方 程式： 、 。
（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾
受热都可以放出氧气假设4： （只填一种）
（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤5的操作 。
（5）得出结论： 若观察到 ，则假设2成立；若观察到 ，则假设2不成立。
7.镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积7 O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+C02 C+2MgO，此反应类型属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式 。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量／g 1 O．6 5.2 4．O
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解，产物均为氧化物。
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 。据此请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式
1.某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小 组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
3.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。无色酚酞加入A ；足量稀盐酸加入B；氯化钡溶液加入C。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。
回答的都好，不差题了吧
1楼的题目好
初中化学酸碱盐中中考常见难题?很急
答：(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂.可持续产生O2供塑料袋充分燃烧,产生O2的化学方程式是___。(3)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中.原因是___(4)根据实验目的,需要称量的是___。 A.实验前塑料袋的质量 B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量...
初三化学 关于酸碱盐问题 帮帮忙啊
答：.第一题：复分解反应有两大要素：第一是有沉淀或气体或水生成，第二是如果两种反应物中有一种难溶或不溶于水，则另一种【必须是酸】。（因为酸根离子，也就是氢离子的解离能力【远远大于】水分子）但在初中化学范围内，有以下几种物质不参与反应：氯化银、硫酸钡、硝酸钠、硝酸钾。因此，以上四种...
初三化学的、一些问题。(酸碱盐)
答：3、吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。4、他的水溶液显碱性，因为碳酸根或碳酸氢根可以和水分子结合生成络合物而游离出氢氧根离子。5、没有这种物质。有火碱是氢氧化钠。6、氯化银和硫酸钡不溶于水，且盐酸和硫酸的酸性太强其他酸不能置换。7、因为水的密度比浓硫酸小，防止水沸腾溅出伤人。8、金属氧化物...
求10多道酸碱盐难题 越难越好
答：一。选择题：1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 （ ） A、H+、Na+、SO4 2－ B、H+、Cl－、NO3－ C、OH－、K+、Ba2+ D、Ag+、K+、NO3－ 2、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A、CO2 B、H2SO4 C、Na2CO3 D...
关于初中化学酸与碱性质的问题? 急求!!!
答：BaCl2与硫酸反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，与其它酸一般不反应，但与其它如碳酸盐溶液可生成沉淀(碳酸钡）4.这一节化学的重点是什么？主要有那些难的知识点？某物质可以与酸.碱反映，生成沉淀或无现象，某沉淀可以溶于酸。这些东西是不是重点？重点是物质间的反应的化学方程式，及反应时的现象，特别...
初中化学酸碱盐中有哪些重点的常考题型和问题,例如粗盐提纯问题和离子...
答：初中一般很简单的—1.中和反应的书写要会，知道什么是中和反应，中和反应优先进行 2.粗盐的提纯，这个在初中和高中都是考察的重点 3.酸，碱，盐的性质，各五个 4.红蓝五白沉淀 红褐色为氢氧化铁 蓝色为氢氧化铜 五白：氢氧化镁 碳酸钙 硫酸钡 碳酸钡 氯化银 5.简单的离子共存问题：离子之间...
我初三化学很多不懂,就是酸碱盐和金属 。马上中考了。希望您能给点复 ...
答：1、酸碱盐最常考的就是复分解反应，题型一般为推断题和计算题。特殊离子的颜色要记牢，还有那个可溶性&不可溶性化合物表，重点中的重点！口诀要背到烂熟，不要考试的时候，还把口诀从头背到尾，终于从倒数第二句找到要答的那个化合物！要一看到那个离子，就马上反应过来，这样能节省思考时间。除杂也会...
征集初中化学有关酸碱盐的推断难题,典型题!
答：1) 贮气袋中存有有色气体,可能是NO2 CH4 CO2 HCl NH3 Br2蒸气等气体中的几种,进行以下操作:1 通少许于水中,得无色溶液;2 通少许于AgNO3溶液中,有沉淀产生;3 通少许于澄清石灰水中,无浑浊现象；4 通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊,则:由1可判断,一定存在___;...
初三化学酸碱盐重难点(能否反应)!
答：一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多,能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件。 1.酸及酸的通性 对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通...
初中化学酸碱盐典型题解答方法
答：1 硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，过滤即可除去，留下稀盐酸。（若是要气体蒸发即可）氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，过滤除去沉淀。（若是要固体，蒸发水分即可）2、A应用复分解的几个反应条件，而正确选项违背了这种反应必须生成水、沉淀、气体 3、碳酸钙不溶于水，所以是...
看来你应该不是浙江人，不过《高分直通车》，《初中科学培优阶梯训练》都是不错的竞赛辅导书。
1) 贮气袋中存有有色气体,可能是NO2 CH4 CO2 HCl NH3 Br2蒸气等气体中的几种,进行以下操作:1 通少许于水中,得无色溶液;2 通少许于AgNO3溶液中,有沉淀产生;3 通少许于澄清石灰水中,无浑浊现象；4 通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊,则:由1可判断,一定存在______;一定不存在_______.由2可判断，一定存在______,一定不存在_______;由3,4可判断一定存在_______,可能存在_________.
(2)设X,Y,Z代表1~20之间的三种元素.已知
1,X(+)和Y(-)两种离子具有相同的电子层结构；
2,Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个
3,Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子.
填空:
(1)Y元素是_____,Z元素_____ (2)由X,Y,Z 三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是________
已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。
①A+B→C ②A+H→F+I↑ ③C+H→F+E ④G+H→F+E+D↑ ⑤B+I→E ⑥E→B↑+I↑
请回答以下问题：
（1）A物质的化学式为： ；
（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ；
（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式： ；
（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
2. 实验室对二氧化碳的制取和性质的探究
（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率非常快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 如果要解决这个问题可将长颈漏斗改为____________(一种实验仪器)．
（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是 和 ．
（3）制取气体．将药品装入所选装置制 取气体，并用____________法收集．验满方法是 ．
（4）气体检验．将燃着的木条伸入气体中，木条立即熄灭，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由． ．正确检验二氧化碳的方法所发生反应的化学方程式是_________________．
（5）请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？
__________________________________________________．
②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识 分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？____________．
（6）请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，并观察下列图形回答问题：
①只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是______________________________．
②为避 免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且使酒精灯___________________________后，再添加酒精．
3.小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下：（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。 ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作 实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 ________________________.
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。 。
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 羊毛线逐渐消失。
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验操作 实验现象
①按照下图安装两套仪器。
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和 。 都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。
③待导管口有气泡均匀持续冒出时， 收集1试管气体，验纯。（两套仪器操作相同） 验纯时的操作和现象：（两套仪器相同）
。
④在导管口点燃气体。（两套仪器操作相同） 都产生淡蓝色火焰。
结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。
4.做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气 瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢?同学们进行了相关探究。
【提出问题】向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样?
【查阅资料】氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：
(1)为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________;
(2)实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶;
(3)充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】
(1)甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，反应的化学方程式为____________。
(2)乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应。
(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填“好”或“差”)
【交流与反思】
(1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：_____。
5.某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨
塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。
(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查______________________，再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是_______________________。
(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是_______________
(4)根据实验目的，需要称量的是_________。
A．实验前塑料袋的质量 B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
6.实验室制取氧气是初 中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。
（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方 程式： 、 。
（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾
受热都可以放出氧气假设4： （只填一种）
（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤5的操作 。
（5）得出结论： 若观察到 ，则假设2成立；若观察到 ，则假设2不成立。
7.镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积7 O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+C02 C+2MgO，此反应类型属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式 。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量／g 1 O．6 5.2 4．O
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解，产物均为氧化物。
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 。据此请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小 组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
9 .某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。无色酚酞加入A ；足量稀盐酸加入B；氯化钡溶液加入C。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。
1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
2. 实验室对二氧化碳的制取和性质的探究
（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率非常快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 如果要解决这个问题可将长颈漏斗改为____________(一种实验仪器)．
（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是 和 ．
（3）制取气体．将药品装入所选装置制 取气体，并用____________法收集．验满方法是 ．
（4）气体检验．将燃着的木条伸入气体中，木条立即熄灭，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由． ．正确检验二氧化碳的方法所发生反应的化学方程式是_________________．
（5）请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？
__________________________________________________．
②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识 分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？____________．
（6）请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，并观察下列图形回答问题：
①只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是______________________________．
②为避 免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且使酒精灯___________________________后，再添加酒精．
3.小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下：（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。 ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作 实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 ________________________.
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。 。
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 羊毛线逐渐消失。
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验操作 实验现象
①按照下图安装两套仪器。
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和 。 都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。
③待导管口有气泡均匀持续冒出时， 收集1试管气体，验纯。（两套仪器操作相同） 验纯时的操作和现象：（两套仪器相同）
。
④在导管口点燃气体。（两套仪器操作相同） 都产生淡蓝色火焰。
结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。
4.做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气 瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢?同学们进行了相关探究。
【提出问题】向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样?
【查阅资料】氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：
(1)为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________;
(2)实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶;
(3)充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】
(1)甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，反应的化学方程式为____________。
(2)乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应。
(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填“好”或“差”)
【交流与反思】
(1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：_____。
5.某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨
塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。
(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查______________________，再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是_______________________。
(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是_______________
(4)根据实验目的，需要称量的是_________。
A．实验前塑料袋的质量 B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
6.实验室制取氧气是初 中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。
（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方 程式： 、 。
（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾
受热都可以放出氧气假设4： （只填一种）
（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤5的操作 。
（5）得出结论： 若观察到 ，则假设2成立；若观察到 ，则假设2不成立。
7.镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积7 O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+C02 C+2MgO，此反应类型属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式 。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量／g 1 O．6 5.2 4．O
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解，产物均为氧化物。
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 。据此请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式
1.某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小 组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
3.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。无色酚酞加入A ；足量稀盐酸加入B；氯化钡溶液加入C。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。
回答的都好，不差题了吧
1楼的题目好
答：(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂.可持续产生O2供塑料袋充分燃烧,产生O2的化学方程式是___。(3)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中.原因是___(4)根据实验目的,需要称量的是___。 A.实验前塑料袋的质量 B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量...
答：.第一题：复分解反应有两大要素：第一是有沉淀或气体或水生成，第二是如果两种反应物中有一种难溶或不溶于水，则另一种【必须是酸】。（因为酸根离子，也就是氢离子的解离能力【远远大于】水分子）但在初中化学范围内，有以下几种物质不参与反应：氯化银、硫酸钡、硝酸钠、硝酸钾。因此，以上四种...
答：3、吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。4、他的水溶液显碱性，因为碳酸根或碳酸氢根可以和水分子结合生成络合物而游离出氢氧根离子。5、没有这种物质。有火碱是氢氧化钠。6、氯化银和硫酸钡不溶于水，且盐酸和硫酸的酸性太强其他酸不能置换。7、因为水的密度比浓硫酸小，防止水沸腾溅出伤人。8、金属氧化物...
答：一。选择题：1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 （ ） A、H+、Na+、SO4 2－ B、H+、Cl－、NO3－ C、OH－、K+、Ba2+ D、Ag+、K+、NO3－ 2、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A、CO2 B、H2SO4 C、Na2CO3 D...
答：BaCl2与硫酸反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，与其它酸一般不反应，但与其它如碳酸盐溶液可生成沉淀(碳酸钡）4.这一节化学的重点是什么？主要有那些难的知识点？某物质可以与酸.碱反映，生成沉淀或无现象，某沉淀可以溶于酸。这些东西是不是重点？重点是物质间的反应的化学方程式，及反应时的现象，特别...
答：初中一般很简单的—1.中和反应的书写要会，知道什么是中和反应，中和反应优先进行 2.粗盐的提纯，这个在初中和高中都是考察的重点 3.酸，碱，盐的性质，各五个 4.红蓝五白沉淀 红褐色为氢氧化铁 蓝色为氢氧化铜 五白：氢氧化镁 碳酸钙 硫酸钡 碳酸钡 氯化银 5.简单的离子共存问题：离子之间...
答：1、酸碱盐最常考的就是复分解反应，题型一般为推断题和计算题。特殊离子的颜色要记牢，还有那个可溶性&不可溶性化合物表，重点中的重点！口诀要背到烂熟，不要考试的时候，还把口诀从头背到尾，终于从倒数第二句找到要答的那个化合物！要一看到那个离子，就马上反应过来，这样能节省思考时间。除杂也会...
答：1) 贮气袋中存有有色气体,可能是NO2 CH4 CO2 HCl NH3 Br2蒸气等气体中的几种,进行以下操作:1 通少许于水中,得无色溶液;2 通少许于AgNO3溶液中,有沉淀产生;3 通少许于澄清石灰水中,无浑浊现象；4 通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊,则:由1可判断,一定存在___;...
答：一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多,能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件。 1.酸及酸的通性 对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通...
答：1 硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，过滤即可除去，留下稀盐酸。（若是要气体蒸发即可）氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，过滤除去沉淀。（若是要固体，蒸发水分即可）2、A应用复分解的几个反应条件，而正确选项违背了这种反应必须生成水、沉淀、气体 3、碳酸钙不溶于水，所以是...
