问一道化学题,是初三衔接高中的
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-07
一道化学题 初高中衔接的
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
反应充分，假设铁过量，则滤渣为铁和铜的混合物，氧化铜中的铜全部转化成了单质铜，即：CuO ~ Cu
80 64
10 ？=8
由此可知 m大于等于8；
因为：Fe ~ Cu
56 64
?=7 8
参加反应的铁的质量也必须是8克，才能保证 m 相等，
故与酸反应的铁的质量为1克。
参加反应的铁全部转化为了硫酸铁。
Fe ~ FeSO4 ~ SO4-- ~H2SO4
56 98
8 ?=14
硫酸的质量分数为：14/100*100%=14%。
假设铁不过量，则：铁先与酸反应，在与硫酸铜反应，生成的固体物质只能是Cu，即：设m个有xg先于硫酸反应，剩下的（m-x）g与硫酸铜反应，生成mg铜，由前面可知生成的单质铜最多为8g，得m小于等于8g，生成的铜与溶解的氧化铜之间已经没有联系了。即：
Fe ~ Cu
56 65
m-x m
得：m=8x ，
只有倍数关系，无法得出结果。
总结：铁不过量时，没有同一答案；
铁刚好，或过量时：m大于等于8，硫酸的质量分数为14%。
由于CuO全部溶解，那么加入Fe粉，所得固体必然是Cu。因为置换是1：1进行，又由于Cu的相对原子质量要比Fe大。所以，原因只能是酸未能耗尽，Fe先于酸反应，后和Cu++置换。很可能最后固体中还有过量Fe
那么可求 与酸反应的Fe的物质的量 m/56 -10/80-[m-(10/80)*64]/56
H2SO4物质的量 10/80 + m/56 -10/80-[m-(10/80)*64]/56
质量分数 98* { 10/80 + m/56 -10/80-[m-(10/80)*64]/56}/100
m取值 只要保证方程有解即可
问一道化学题,是初三衔接高中的
答：由题意可知：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 反应充分，假设铁过量，则滤渣为铁和铜的混合物，氧化铜中的铜全部转化成了单质铜，即：CuO ~ Cu 80 64 10 ？=8 由此可知 m大于等于8；因为：Fe ~ Cu 56 64 ?=7 8 ...
一道初高中衔接的化学题,请求详细回答,要有过程的
答：1.25g*22.4=28 32*(1-X)+16X=28 x=1/4 =25
初高中衔接的化学题
答：1、选D A干燥气体需要长进短出，所以A错误；B氯化氢气体极易溶于水，1体积水能溶解500体积的氯化氢，把导管直接插入水中会倒吸，所以不能把导管插入水中，可把导管尾部接一个倒扣的漏斗，或向D装置那样下面是四氯化碳上面加水，能够防止倒吸，所以B错误；C、温度计的水银球的位置应与支管口位于同一...
一道初高中衔接的化学题~
答：空气不足 Fe2+ 绿色 Cu+ 红色 Mn4+ 黑色
三道初高中衔接的化学题
答：第二题为：CO、CO2 NH3与BaCl2不反应，所以只有CO2与BaCl2反应生成沉淀，气体中肯定有CO2（NH3与CO2反应，肯定没有NH3）；与氧化铜反应的有CO和H2，与澄清石灰水有沉淀，肯定有CO了；至于H2，因为在与CuO反应的前没有把H2O除掉，反应后又没有检测，所以不肯定，至于气体中是否H2O开始没检测，也不...
初高中衔接化学题。
答：B从理论上讲，燃烧的火柴在失重状态下会立刻熄灭。道理很简单：没有重力的情况下就不会有对流，燃烧产生的热空气不会上升，含有氧气的冷空气无法填充进来。氧化剂一旦与火焰接触就消耗殆尽，燃烧即中止。
初高中衔接化学题
答：0.3mol的NH3所含原子数为7.224×10的23次 而H2S的原子数为3 所以7.224×10的23次除以3再除以6.02×10的23次方=0.4mol 这是笨方法 如果你脑筋赚的快些就直接算0.3×4=x×3 x就是0.4mol
问一道初高中衔接化学题。
答：Fe+2FeCl3===3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 由于铁足量所以铜全出来了，就算过量了，那么m中只是混有不反应的铁而所以进出相抵无所谓。所以反应的铁和析出来的铜重量一样，不妨设为a克。Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2的摩尔数和Cu的摩尔数和这个反应的铁一样，为a/64 mol 铁总共有a/56mol，所以参与...
一道初高中衔接的化学题
答：Zn+2HCl→ZnCl2+H2 6.5克锌为0.1mol，盐酸溶液为0.2mol，两者可以完全反应，应逸出0.1mol氢气，烧杯内剩余物质的质量应为50+6.5-0.2＝56.3克 Mg+2HCl→MgCl2+H2 2.4克镁为0.1mol，盐酸溶液为0.2mol，两者可以完全反应，应逸出0.1mol氢气，烧杯内剩余物质的质量应为50+2.4-0.2＝52...
初高中衔接的一道化学题
答：因为乙醇中的氢全部到生成物的水里了，根据氢平衡，可以知道一份乙醇能得到3份水，一份乙醇的分子总量是46，3份水的分子总量是54 设x克乙醇参加反应，则46/x=54/10.8 解得x=9.2克 设二氧化碳y克，根据碳平衡，y/44+(26.8-10.8-y)/28=2*9.2/46 解得y=13.2克 ...
CaCO3=CaO+CO2
100 44
M 0.44M
C+O2=CO2
12 44
N 11/3N
0.44M+11/3N=M+N
0.21M=N
N/(M+N)*100%=17.4%
【用差量法计算】
Fe+2FeCl3===3FeCl2
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
由于铁足量所以铜全出来了，就算过量了，那么m中只是混有不反应的铁而所以进出相抵无所谓。所以反应的铁和析出来的铜重量一样，不妨设为a克。
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2的摩尔数和Cu的摩尔数和这个反应的铁一样，为a/64 mol
铁总共有a/56mol，所以参与Fe+2FeCl3===3FeCl2 反应的铁是a/56-a/64 mol
则此反应的FeCl3为 2(a/56-a/64)mol
所以氯化铜和氯化铁的物质的量的比值 为 a/64
------------- =2:7
2(a/56-a/64)
百度总是让格式对不齐，不好意思了。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
反应充分，假设铁过量，则滤渣为铁和铜的混合物，氧化铜中的铜全部转化成了单质铜，即：CuO ~ Cu
80 64
10 ？=8
由此可知 m大于等于8；
因为：Fe ~ Cu
56 64
?=7 8
参加反应的铁的质量也必须是8克，才能保证 m 相等，
故与酸反应的铁的质量为1克。
参加反应的铁全部转化为了硫酸铁。
Fe ~ FeSO4 ~ SO4-- ~H2SO4
56 98
8 ?=14
硫酸的质量分数为：14/100*100%=14%。
假设铁不过量，则：铁先与酸反应，在与硫酸铜反应，生成的固体物质只能是Cu，即：设m个有xg先于硫酸反应，剩下的（m-x）g与硫酸铜反应，生成mg铜，由前面可知生成的单质铜最多为8g，得m小于等于8g，生成的铜与溶解的氧化铜之间已经没有联系了。即：
Fe ~ Cu
56 65
m-x m
得：m=8x ，
只有倍数关系，无法得出结果。
总结：铁不过量时，没有同一答案；
铁刚好，或过量时：m大于等于8，硫酸的质量分数为14%。
由于CuO全部溶解，那么加入Fe粉，所得固体必然是Cu。因为置换是1：1进行，又由于Cu的相对原子质量要比Fe大。所以，原因只能是酸未能耗尽，Fe先于酸反应，后和Cu++置换。很可能最后固体中还有过量Fe
那么可求 与酸反应的Fe的物质的量 m/56 -10/80-[m-(10/80)*64]/56
H2SO4物质的量 10/80 + m/56 -10/80-[m-(10/80)*64]/56
质量分数 98* { 10/80 + m/56 -10/80-[m-(10/80)*64]/56}/100
m取值 只要保证方程有解即可
答：由题意可知：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 反应充分，假设铁过量，则滤渣为铁和铜的混合物，氧化铜中的铜全部转化成了单质铜，即：CuO ~ Cu 80 64 10 ？=8 由此可知 m大于等于8；因为：Fe ~ Cu 56 64 ?=7 8 ...
答：1.25g*22.4=28 32*(1-X)+16X=28 x=1/4 =25
答：1、选D A干燥气体需要长进短出，所以A错误；B氯化氢气体极易溶于水，1体积水能溶解500体积的氯化氢，把导管直接插入水中会倒吸，所以不能把导管插入水中，可把导管尾部接一个倒扣的漏斗，或向D装置那样下面是四氯化碳上面加水，能够防止倒吸，所以B错误；C、温度计的水银球的位置应与支管口位于同一...
答：空气不足 Fe2+ 绿色 Cu+ 红色 Mn4+ 黑色
答：第二题为：CO、CO2 NH3与BaCl2不反应，所以只有CO2与BaCl2反应生成沉淀，气体中肯定有CO2（NH3与CO2反应，肯定没有NH3）；与氧化铜反应的有CO和H2，与澄清石灰水有沉淀，肯定有CO了；至于H2，因为在与CuO反应的前没有把H2O除掉，反应后又没有检测，所以不肯定，至于气体中是否H2O开始没检测，也不...
答：B从理论上讲，燃烧的火柴在失重状态下会立刻熄灭。道理很简单：没有重力的情况下就不会有对流，燃烧产生的热空气不会上升，含有氧气的冷空气无法填充进来。氧化剂一旦与火焰接触就消耗殆尽，燃烧即中止。
答：0.3mol的NH3所含原子数为7.224×10的23次 而H2S的原子数为3 所以7.224×10的23次除以3再除以6.02×10的23次方=0.4mol 这是笨方法 如果你脑筋赚的快些就直接算0.3×4=x×3 x就是0.4mol
答：Fe+2FeCl3===3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 由于铁足量所以铜全出来了，就算过量了，那么m中只是混有不反应的铁而所以进出相抵无所谓。所以反应的铁和析出来的铜重量一样，不妨设为a克。Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2的摩尔数和Cu的摩尔数和这个反应的铁一样，为a/64 mol 铁总共有a/56mol，所以参与...
答：Zn+2HCl→ZnCl2+H2 6.5克锌为0.1mol，盐酸溶液为0.2mol，两者可以完全反应，应逸出0.1mol氢气，烧杯内剩余物质的质量应为50+6.5-0.2＝56.3克 Mg+2HCl→MgCl2+H2 2.4克镁为0.1mol，盐酸溶液为0.2mol，两者可以完全反应，应逸出0.1mol氢气，烧杯内剩余物质的质量应为50+2.4-0.2＝52...
答：因为乙醇中的氢全部到生成物的水里了，根据氢平衡，可以知道一份乙醇能得到3份水，一份乙醇的分子总量是46，3份水的分子总量是54 设x克乙醇参加反应，则46/x=54/10.8 解得x=9.2克 设二氧化碳y克，根据碳平衡，y/44+(26.8-10.8-y)/28=2*9.2/46 解得y=13.2克 ...
