无机化学基础公式？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
无机化学基础公式： c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）。预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG 符号的判别。
常用公式：标准态，常温（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。
标准态，非常温（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。
非标态，非常温 ΔG=ΔG（100kp，298.15k）+RT lnQ ΔG=RT ln(Q/K θ ) 。
学科简介
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。
1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现这两类物质是按上述组分不同而划分的。化学还有其它细分类。
无机化学基础公式涵盖了多个方面，包括质量浓度、化学反应方向预测、方程式等。以下是一些常见的无机化学基础公式：
质量浓度公式：c = n/v，其中c代表浓度，n代表溶质的物质的量，v代表溶液的体积。此公式用于计算溶液中溶质的浓度。
化学反应方向预测公式：ΔG = Σ νi ΔfGi，其中ΔG代表吉布斯自由能的变化，νi代表反应中各组分的化学计量数，ΔfGi代表各组分的标准生成吉布斯自由能。当ΔG < 0时，反应自发进行；当ΔG > 0时，反应不自发进行。
标准态下的反应吉布斯自由能变化公式：ΔG = ΔH - TΔS，其中ΔH代表焓变，T代表温度，ΔS代表熵变。此公式用于计算在标准态下化学反应的吉布斯自由能变化。
非标准态下的反应吉布斯自由能变化公式：ΔG = ΔG(100kp, 298.15k) + RT lnQ，其中Q代表反应商，R代表气体常数。此公式用于计算在非标准态下化学反应的吉布斯自由能变化。
此外，无机化学还涉及大量的方程式，如硫酸根离子的检验、碳酸根离子的检验、碳酸钠与盐酸反应、木炭还原氧化铜、铁片与硫酸铜溶液反应等。这些方程式描述了无机物质之间的化学反应过程和条件。
需要注意的是，无机化学公式和方程式众多，这里只列举了一些基础且常见的公式和方程式。在实际学习和应用中，还需要根据具体问题进行选择和运用。同时，掌握和理解这些公式和方程式的含义和用法，对于深入理解无机化学的基本原理和应用具有重要意义。
答：无机化学基础公式： c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）。预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG 符号的判别。常用公式：标准态，常温（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。标准态，非常温（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。非标态，非常温 ΔG=ΔG（...
答：基础公式：c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG符号的判别氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2。
答：溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 10、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/L·s)11、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14 12、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)无机化学知识点：化学的基本守恒关系 1、质量守恒：①在任何化学反...
答：无机化学中公式△G =-RTlnK。可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是...
答：2F2 + 2H2O == 4HF + O2。2IO3―＋5HSO3- == 5SO42- + I2 +3H+ + H2O。CaF2 + H2SO4 (浓）＝＝CaSO4 + 2HF。NaCl + H2SO4 (浓）＝＝NaHSO4 + HCl↑。I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑＋4H2O。2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。IO3―＋5I―＋...
答：△U=Q+W=0△H=△U+△nRT=△nRT。热力学是无机化学课程的重要组成部分,它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础,主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度。
答：无机化学中与过程量有关的公式所有公式:1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，△G(稳定态单质T)=0 ΔG°(H+,aqT)=0 Chap 11、热力学温度:T=t+TO(T=273.15K)2、理想气体状态方程:pV=nRT用于温度不...
答：lnk1 = -Ea/RT1 + lnA………⑴；lnk2 = -Ea/RT2 + lnA………⑵ ⑵-⑴得到：lnk2 - lnk1 = -Ea/RT2 + lnA - (-Ea/RT1 + lnA)，整理后得到 lnk2/k1 = Ea/RT1 - Ea/RT2 = Ea/[R(T1-T2)] = Ea(T2-T1)/[R(T1·T2)]对于不同反应温度相同时，Ea不同，k值不同，则...
答：QP)表示.Qp=p^p(A)·p^q(D)/（p^m(A)·p^n(B)）在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：如果是气体，则用分压来表示（即公式中的浓度c换成分压p）所以如题目中，体积缩小至2/3，则压力为增大至3/2，所以Qp=3/2p^p(C)/（3/2c^m(A)·3/2c^n(B)）=3/2Kp.
答：公式[OH-]=(c*kb)^0.5，比为0.2^0.5/0.1^0.5=2^0.5，A正确
