高中化学知识点有哪些?
元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等。
氧化还原反应是核心,从高一到高三课本一直在逐步阐述他的原理,计算及应用.因为高中化学研究的是反映的本质:电子的得失或偏离.所以这是首要核心,其中包括氧化还原反映,离子反应,热化学方程式.这是高中第一大原理.理论知识还包括重要的平衡理论:化学平衡研究可逆反应,电离平衡研究溶液中离子的关系,离子反应是他的基础.。
以上是理论知识,还一大是元素周期表、元素周期律,就是研究元素中的递变规律,这不仅在理论知识中重点讲述,也通过元素与化合物的学习体现.整个高中会研究碱金属,卤族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金属(特别是铁,镁,铝,铝是两性金属,铜会穿插学习).所以化合物间的关系与推断也相当重要。
有机化学也是一大块,但只要学好他几类物质就行了,高中对有机化学要求不太高.主要是烃(含碳氢有机物)包括:烷,烯,炔,苯等,烃的衍生物(除碳氢还有其他元素的有机物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然后和有机物间的同分异构是一大重点!!!有机中的糖脂蛋白质及合成材料要求不高。
然后是计算.高中引入物质的量这一概念彻底优化了初中许多错综复杂的计算,其中阿伏加德罗定律很重要,其中老师会讲到的克拉伯龙方程在物理热学中也有应用.计算会慢慢讲诉贯穿整个高中,逐步加难.这也是重点。
最后更重要的是实验,这是高考中很不易得全分的部分.需要平时积累,在搞清课本实验的基础上多看一些拓展的实验可以拓展思维有助于适应高考要求.实验应该是最难的部分,也是最能体现差距的部分。
选修的分物构和有机，不同地方专攻不一样，依情况而定。高中主要知识点有化学平衡，原电池和电解池。一些简单的有机知识，还有一些无机物如氯，溴，碘，还有一些金属如铁，铜的化学性质以及应用，还有元素周期表的一些规律
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
②极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;
③能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
答：3、NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 ·AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 4、HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 ·NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 5、Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后...
答：1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：...
答：51、电化学记住几点:原电池:负氧,负负正正(解释什么意思呢,就是负极发生氧化反应,阴离子往负极移动,阳离子往正极移动,一般考试出选择题,只要判断出谁做负极,它一定是发生氧化反应,记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈电解池:电解池记住:阳氧,就是阳极发生氧化反应,阴离子向阳极移动,阳离子向...
答：高中化学知识点：1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素：Ag、H：+1 F：—1。Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7。Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6。Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5。2、氧化还原反应 定义...
答：高中化学知识重点 1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)2、电子层结构相同的离子，...
答：高中化学常考知识点 一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存:CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。 2、有沉淀生成。 钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(...
答：下面给大家带来一些关于高中化学必背基础知识点总结,希望对大家有所帮助。 目录 常见物质的组成和结构 物质的溶解性规律 常见物质的颜色 常见物质的状态 常见物质的气味 常见的有毒物质 常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的形状及键角 (1)形状: V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2、C2H2 平面...
答：1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl。2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl。5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O。6、其单质是最轻的金属元素是Li。7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。8、熔点...
答：高中化学必考基础知识点常见物质的状态 1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg 3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2 4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 5、有机物中的气态烃CxHy...
答：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键...
