关于初中化学的酸碱盐问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
有个关于初中化学酸碱盐的问题
①洗脸不能太用力，把脸洗干净了，把脸皮也洗破了。
也就是说我们要加入一种只能跟杂质反应的物质。
②我们不能把脸上的污渍洗干净了，再抹上泥巴。
也就是说除去杂质的同时不能引入新的杂质。
至于除杂的关键，在于抓住杂质离子
举个例子吧——NaOH溶液（杂质Na2CO3）
Na2CO3和NaOH都能溶于水，且都能电离出阳离子和阴离子。
Na2CO3电离出Na离子和CO3离子，
NaOH电离出Na离子和OH离子。
可见，Na离子是溶液中本来就含有的，CO3离子是杂质离子。
因此，我们现在要除去CO3离子，
可以加入一种能与其反应的离子使其产生气体或沉淀，
说白了就是要让它上天堂或下地狱。
上天堂可选择H离子，下地狱可选择Ca离子
但是H离子既能与CO3离子反应，也能与OH离子反应，
它把脸洗干净了，也把脸皮洗破了，所以只能惨遭淘汰。
现在我们确定了阳离子是Ca离子，那么阴离子呢？
我们要选择溶液中本来就含有的OH离子，这样才不会引入新的杂质。
答案出来了——Ca(OH)2
总结一下：要除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3，应滴加适量的澄清石灰水至恰好无沉淀产生。
2、化学方程式的书写和配平是有规律和技巧的，只要掌握了，自然迎刃而解。
复分解反应——两个男生互相交换女朋友（交换女友）
置换反应——活泼男抢了不活泼男的女朋友（横刀夺爱）
化合反应——牵手（结婚）
分解反应——分手（离婚）
注：我是化学老师，可惜后面这些生动形象、恰如其分的比喻不能讲给学生听。
除杂：除去杂质，但不能影响原物质。
（1）物理方法：通常根据其溶解性。
如：KNO3中有杂质NaCl（这个例子有点难度）
解析：可将物质配成热饱和溶液，它们的溶解性不同，所以再用降温结晶。
方法：将物质配成热饱和溶液，降温结晶。
（2）可以根据其化学性质。
由于除杂不能影响原物质，所以应该让杂质和你选择的物质反应生成气体或沉淀。
你首先应该熟悉哪些离子结合成气体或沉淀。
初中这几个最为常见：
气体：氢离子+碳酸根离子→CO2
铵根离子+氢氧根离子→NH3
沉淀：银离子+氯离子→AgCl
钡离子+硫酸根→BaSO4 注：AgCl和BaSO4是不溶于HNO3的白色沉淀。
铜离子+氢氧根离子→Cu(OH)2 (蓝色沉淀)
铁离子+氢氧根离子→Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
钙离子+碳酸根离子→CaCO3
镁离子+氢氧根离子→Mg(OH)2
以上要牢记！
然后除杂时，先要找出杂质离子和共同离子。
如NaCl中含有杂质Na2CO3,杂质离子是CO3离子，共同离子是钠离子。
找到能和杂质离子产生气体或沉淀离子作为物质的阳离子。
如氢离子，钡离子和钙离子。
为了不影响原物质（产生新的杂质），用共同离子作为物质的阴离子。
所以可以用盐酸或氯化钡，氯化钙。
至于化学方程式，只需记住反应类型就行了。
大哥，我没有辛劳也有苦劳吧！
首先用来除杂的物质最好不要与主要物质反应，且注意除杂中不应加入新的杂质。可以利用物质的物理性质来除杂，比如有些物质主要物质不溶于水，而杂质可溶，亦或是相反，可以用蒸馏水来除杂。 比如，在制取氧气的实验结束后，要想从氯酸钾与二氧化锰的反应剩余物中提取出二氧化锰，可以加蒸馏水过滤。因为氯化钾易溶于水而二氧化锰不溶，可用这个特性除杂。
你可以学习只记住方程是的反应物与生成物及其化学式，列出来只需自己配平即可。
酸+活泼金属（位于H之前）=盐+H2
酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+某些盐=新酸+新盐
碱+非金属氧化物（酸性）=盐+水
碱+酸=盐+水
碱+某些盐=新盐+新碱
1、加入的试剂不能与需要的物质发生化学反应，但是，能和杂质发生反应。
最好可以将杂质转化成需要的物质。
2.可以掌握一些基本的规律，比如，复分解反应的形式AB+CD=AD+BC,置换反应：A+BC=AC +B
基本上把一些基本的背出来，然后分类，不用全部都背的。
比如：知道了CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
就可以推出NaOH 和CO2 的反应方程式了
最重要的还是在平时学习的时候注意积累。
。没关系。你刚学吧。刚学问题不大。只要你们老师水平没有问题。。。。到后面就知道了，就像刚学浮力。。压强。。等等之类一开始都不懂的。学到后面就没关系了，还有你可以上网查一下 “化学八圈图”，希望有帮助
初三化学酸碱盐怎么学才能学好
答：在酸碱盐学习的时候,可以按照下面的节奏学习: 1.熟记基础性质——看山是山 大多数同学对知识掌握层次不够,导致失分较多,所以需要把基础的东西达到快速准确的表达出来:比如酸的化学性质5条,分别是XXX,快速的背诵出来;这里可以用诵读的形式每天背诵一下,加深印象,避免遗忘。 2.学习技巧——看山不是山 需要开始理解...
初中化学酸碱盐怎么区分
答：初中酸碱盐的区分，首先要根据定义：酸：在溶液中电离出的阳离子全部是H+的物质，如HCl、HNO3、H2SO4等；碱：在溶液中电离出的阴离子全部是OH-的物质，如NaOH、KOH、Ca（OH）2等；盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根构成的物质，如NaCl，KNO3，Cu（NO3）2，BaSO4等。酸碱盐的区分，可以根据酸...
初中化学酸碱盐问题
答：盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl (3)跟某些碱的反应 盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓ (4)跟某些盐的反应 盐+盐—→两种新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用,必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表,...
总结初中酸碱盐的有关知识
答：溶液酸碱度的表示方法：pH=7,溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性 pH＜7，溶液呈酸性 三、盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 常见的盐：氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 盐的性质：物理性质：常温时盐大多是晶体 ，盐的溶解性规律 化学性质：盐+金属→新盐+新金属 盐+酸...
化学酸碱盐问题(共4道)
答：1.酸碱指示剂就不必说了，根据中心元素在周期表中的位置也可大致判断，越靠近左下方，其对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性越强，金属越活泼，越靠近右上方，其对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性越强，非金属越活泼。常见酸性气体：HCl，H2S，HBr，HI，CO2，SO2 常见中性气体：...
关于初中化学的酸碱盐问题
答：1、除杂就好比洗脸，有两点注意事项 ①洗脸不能太用力，把脸洗干净了，把脸皮也洗破了。也就是说我们要加入一种只能跟杂质反应的物质。②我们不能把脸上的污渍洗干净了，再抹上泥巴。也就是说除去杂质的同时不能引入新的杂质。至于除杂的关键，在于抓住杂质离子 举个例子吧——NaOH溶液（杂质Na2CO3）...
初中化学 酸碱盐的知识?有哪些?
答：关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3．盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
初中化学中有哪些关于酸碱盐的方程式?
答：在初中化学中，关于酸碱盐的方程式有很多。以下是一些常见的酸碱盐方程式：1.酸与碱反应生成盐和水：酸+碱→盐+水 例如：硫酸（H2SO4）+氢氧化钠（NaOH）→硫酸钠（Na2SO4）+水（H2O）2.酸与金属反应生成盐和氢气：酸+金属→盐+氢气 例如：盐酸（HCl）+锌（Zn）→氯化锌（ZnCl2）+氢气（H2）...
关于初中化学的酸碱盐问题
答：杂质离子是CO3离子，共同离子是钠离子。找到能和杂质离子产生气体或沉淀离子作为物质的阳离子。如氢离子，钡离子和钙离子。为了不影响原物质（产生新的杂质），用共同离子作为物质的阴离子。所以可以用盐酸或氯化钡，氯化钙。至于化学方程式，只需记住反应类型就行了。大哥，我没有辛劳也有苦劳吧！
初中化学酸碱盐
答：答案：初中化学酸碱盐是化学学习中的重要部分。酸碱盐是化学物质中的三大类别，在初中化学中占有举足轻重的地位。以下是关于初中化学酸碱盐的具体解释。一、酸碱盐的基本概念 酸碱盐是化学中的基本物质类别。酸通常具有酸味，能与碱发生中和反应；碱具有苦味，能与酸发生中和反应；盐则是酸和碱反应生成的...
有金属参加的化学反应，能用金属活动性解释的是金属单质和算或盐溶液的反应，而金属氧化物参加的化学反应，与金属的活动性没有直接关系，所以不能用金属活动性来解释反映的快与慢。
多种物质混合在一起，再与酸接触，反应的顺序是看哪种物质直接与酸接触，直接接触的先反应，后接触的后反应。如果是金属表面有氧化物覆盖时，是氧化物先反应，金属后反应。
CuO和Fe2O3谁先和酸反应的问题，没有先后顺序的，只能是看接触的情况来定。初中解决问题时，直接计算，不考虑先后顺序。
第三问是什么？
①洗脸不能太用力，把脸洗干净了，把脸皮也洗破了。
也就是说我们要加入一种只能跟杂质反应的物质。
②我们不能把脸上的污渍洗干净了，再抹上泥巴。
也就是说除去杂质的同时不能引入新的杂质。
至于除杂的关键，在于抓住杂质离子
举个例子吧——NaOH溶液（杂质Na2CO3）
Na2CO3和NaOH都能溶于水，且都能电离出阳离子和阴离子。
Na2CO3电离出Na离子和CO3离子，
NaOH电离出Na离子和OH离子。
可见，Na离子是溶液中本来就含有的，CO3离子是杂质离子。
因此，我们现在要除去CO3离子，
可以加入一种能与其反应的离子使其产生气体或沉淀，
说白了就是要让它上天堂或下地狱。
上天堂可选择H离子，下地狱可选择Ca离子
但是H离子既能与CO3离子反应，也能与OH离子反应，
它把脸洗干净了，也把脸皮洗破了，所以只能惨遭淘汰。
现在我们确定了阳离子是Ca离子，那么阴离子呢？
我们要选择溶液中本来就含有的OH离子，这样才不会引入新的杂质。
答案出来了——Ca(OH)2
总结一下：要除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3，应滴加适量的澄清石灰水至恰好无沉淀产生。
2、化学方程式的书写和配平是有规律和技巧的，只要掌握了，自然迎刃而解。
复分解反应——两个男生互相交换女朋友（交换女友）
置换反应——活泼男抢了不活泼男的女朋友（横刀夺爱）
化合反应——牵手（结婚）
分解反应——分手（离婚）
注：我是化学老师，可惜后面这些生动形象、恰如其分的比喻不能讲给学生听。
除杂：除去杂质，但不能影响原物质。
（1）物理方法：通常根据其溶解性。
如：KNO3中有杂质NaCl（这个例子有点难度）
解析：可将物质配成热饱和溶液，它们的溶解性不同，所以再用降温结晶。
方法：将物质配成热饱和溶液，降温结晶。
（2）可以根据其化学性质。
由于除杂不能影响原物质，所以应该让杂质和你选择的物质反应生成气体或沉淀。
你首先应该熟悉哪些离子结合成气体或沉淀。
初中这几个最为常见：
气体：氢离子+碳酸根离子→CO2
铵根离子+氢氧根离子→NH3
沉淀：银离子+氯离子→AgCl
钡离子+硫酸根→BaSO4 注：AgCl和BaSO4是不溶于HNO3的白色沉淀。
铜离子+氢氧根离子→Cu(OH)2 (蓝色沉淀)
铁离子+氢氧根离子→Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
钙离子+碳酸根离子→CaCO3
镁离子+氢氧根离子→Mg(OH)2
以上要牢记！
然后除杂时，先要找出杂质离子和共同离子。
如NaCl中含有杂质Na2CO3,杂质离子是CO3离子，共同离子是钠离子。
找到能和杂质离子产生气体或沉淀离子作为物质的阳离子。
如氢离子，钡离子和钙离子。
为了不影响原物质（产生新的杂质），用共同离子作为物质的阴离子。
所以可以用盐酸或氯化钡，氯化钙。
至于化学方程式，只需记住反应类型就行了。
大哥，我没有辛劳也有苦劳吧！
首先用来除杂的物质最好不要与主要物质反应，且注意除杂中不应加入新的杂质。可以利用物质的物理性质来除杂，比如有些物质主要物质不溶于水，而杂质可溶，亦或是相反，可以用蒸馏水来除杂。 比如，在制取氧气的实验结束后，要想从氯酸钾与二氧化锰的反应剩余物中提取出二氧化锰，可以加蒸馏水过滤。因为氯化钾易溶于水而二氧化锰不溶，可用这个特性除杂。
你可以学习只记住方程是的反应物与生成物及其化学式，列出来只需自己配平即可。
酸+活泼金属（位于H之前）=盐+H2
酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+某些盐=新酸+新盐
碱+非金属氧化物（酸性）=盐+水
碱+酸=盐+水
碱+某些盐=新盐+新碱
1、加入的试剂不能与需要的物质发生化学反应，但是，能和杂质发生反应。
最好可以将杂质转化成需要的物质。
2.可以掌握一些基本的规律，比如，复分解反应的形式AB+CD=AD+BC,置换反应：A+BC=AC +B
基本上把一些基本的背出来，然后分类，不用全部都背的。
比如：知道了CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
就可以推出NaOH 和CO2 的反应方程式了
最重要的还是在平时学习的时候注意积累。
。没关系。你刚学吧。刚学问题不大。只要你们老师水平没有问题。。。。到后面就知道了，就像刚学浮力。。压强。。等等之类一开始都不懂的。学到后面就没关系了，还有你可以上网查一下 “化学八圈图”，希望有帮助
答：在酸碱盐学习的时候,可以按照下面的节奏学习: 1.熟记基础性质——看山是山 大多数同学对知识掌握层次不够,导致失分较多,所以需要把基础的东西达到快速准确的表达出来:比如酸的化学性质5条,分别是XXX,快速的背诵出来;这里可以用诵读的形式每天背诵一下,加深印象,避免遗忘。 2.学习技巧——看山不是山 需要开始理解...
答：初中酸碱盐的区分，首先要根据定义：酸：在溶液中电离出的阳离子全部是H+的物质，如HCl、HNO3、H2SO4等；碱：在溶液中电离出的阴离子全部是OH-的物质，如NaOH、KOH、Ca（OH）2等；盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根构成的物质，如NaCl，KNO3，Cu（NO3）2，BaSO4等。酸碱盐的区分，可以根据酸...
答：盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl (3)跟某些碱的反应 盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓ (4)跟某些盐的反应 盐+盐—→两种新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用,必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表,...
答：溶液酸碱度的表示方法：pH=7,溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性 pH＜7，溶液呈酸性 三、盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 常见的盐：氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 盐的性质：物理性质：常温时盐大多是晶体 ，盐的溶解性规律 化学性质：盐+金属→新盐+新金属 盐+酸...
答：1.酸碱指示剂就不必说了，根据中心元素在周期表中的位置也可大致判断，越靠近左下方，其对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性越强，金属越活泼，越靠近右上方，其对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性越强，非金属越活泼。常见酸性气体：HCl，H2S，HBr，HI，CO2，SO2 常见中性气体：...
答：1、除杂就好比洗脸，有两点注意事项 ①洗脸不能太用力，把脸洗干净了，把脸皮也洗破了。也就是说我们要加入一种只能跟杂质反应的物质。②我们不能把脸上的污渍洗干净了，再抹上泥巴。也就是说除去杂质的同时不能引入新的杂质。至于除杂的关键，在于抓住杂质离子 举个例子吧——NaOH溶液（杂质Na2CO3）...
答：关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3．盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
答：在初中化学中，关于酸碱盐的方程式有很多。以下是一些常见的酸碱盐方程式：1.酸与碱反应生成盐和水：酸+碱→盐+水 例如：硫酸（H2SO4）+氢氧化钠（NaOH）→硫酸钠（Na2SO4）+水（H2O）2.酸与金属反应生成盐和氢气：酸+金属→盐+氢气 例如：盐酸（HCl）+锌（Zn）→氯化锌（ZnCl2）+氢气（H2）...
答：杂质离子是CO3离子，共同离子是钠离子。找到能和杂质离子产生气体或沉淀离子作为物质的阳离子。如氢离子，钡离子和钙离子。为了不影响原物质（产生新的杂质），用共同离子作为物质的阴离子。所以可以用盐酸或氯化钡，氯化钙。至于化学方程式，只需记住反应类型就行了。大哥，我没有辛劳也有苦劳吧！
答：答案：初中化学酸碱盐是化学学习中的重要部分。酸碱盐是化学物质中的三大类别，在初中化学中占有举足轻重的地位。以下是关于初中化学酸碱盐的具体解释。一、酸碱盐的基本概念 酸碱盐是化学中的基本物质类别。酸通常具有酸味，能与碱发生中和反应；碱具有苦味，能与酸发生中和反应；盐则是酸和碱反应生成的...
