判断盐溶液酸碱性是谁强显谁性，那请把高一的强碱和弱碱列一下
主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小，谁大就由谁决定
举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性
解析：醋酸是弱酸，其电离平衡为：HAc＝可逆=H+＋Ac-； Ka＝为1.8×10-5，
醋酸钠是强碱弱酸盐， 其水解平衡为：Ac- ＋H2O＝可逆=OH- ＋HAc ；Kb＝5.56×10-10
由于醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数，等浓度等体积的醋酸钠和醋酸混合后，醋酸电离产生的氢离子多于醋酸钠水解产生的氢氧根离子，因此，溶液显酸性。
希望能帮到你
1.中学阶段的强酸强碱所形成的正盐是呈中性的！
如：氯化钠，硫酸钾，硝酸钡，碘化钙，高锰酸钾等等！
注意：这里并不包括某些配合酸和多个成酸元素对应的酸形成的盐类：
如：Na2SiF6氟硅酸钠水溶液呈酸性（氟硅酸是强酸）；Na2Cr2O7重铬酸钠水溶液呈酸性（重铬酸是强酸）；Na2S2O7焦硫酸钠水溶液呈酸性（焦硫酸是强酸）。
2.硫酸氢钠NaHSO4是强酸的酸式盐，作为强酸的酸式盐，第二级电离也是完全的，所以硫酸氢钠水溶液呈强酸性！相当于等摩尔的硫酸钠和硫酸混合物！
2NaHSO4===Na2SO4+H2SO4
3.弱酸弱碱盐的酸碱性需要根据他们各自的电离常数的相对大小做以判断！
比如：甲酸电离常数Ka===1.8*10^-4(次方),氨水电离常数Kb===1.8*10^-5（次方）；可见甲酸的电离常数比氨水大，所以甲酸铵溶液呈弱酸性！
而碳酸的电离常数小于氨水电离常数，所以碳酸氢铵呈碱性！
4.425度下，PH<7的物质很多，除了酸，强酸弱碱盐外，还有：
（1）.绝大多数的弱酸的酸式盐（除了磷酸一氢盐，碳酸氢盐和硫氢化物外）：
如所有的磷酸二氢盐，亚硫酸氢盐，邻苯二甲酸氢盐，草酸氢盐，柠檬酸二氢盐（绝大多数的多元有机酸酸式盐）等等很多。
（2）.过渡金属对应的可溶性弱酸盐：如,醋酸铜，醋酸亚铁，甲酸镍，醋酸镍，醋酸钴，醋酸锌，醋酸铅等等。
（3）.某些药物：如乳酸左氧氟沙星（乳酸是个弱酸，左氧氟沙星是个更弱的碱所以呈酸性）！
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸
强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱
中学范围内:
强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
答：强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
答：①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析 ①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(O...
答：如何辨别盐溶液的酸碱性：前提：可溶。看属于哪种盐类，（规律：谁强显谁性）强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性，例：CuCl2溶液，显酸性，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱。强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性，例：Na2CO3溶液，显碱性，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性，例：NaCl...
答：强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性。强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性。HCl、H2SO4、HNO3是强酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱。（目前我知道的只有这些） 强弱酸，强弱碱一般是要记得。比如：氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾，这5个都是强碱。三强酸：硫酸...
答：盐的酸碱性由盐的水解决定，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，弱碱弱酸盐水解最复杂，要视具体条件确定。强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱显碱性，强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱，都很弱的话，还可能会双水解。酸式盐中在中学阶段除了硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、草酸...
答：根据组成盐的酸碱的强弱分四类 强酸强碱组成的盐，如NaCl溶液呈中性 强酸弱碱组成的盐，如 FeCl3溶液呈酸性 弱酸强碱组成的盐，如Na2CO3溶液呈碱性 弱酸弱碱组成的盐，根据强弱判断，可能呈中性、酸性、碱性
答：如果是强酸强碱盐像硫酸钠氯化钠就是中性；是弱酸强碱盐像碳酸钠的酸根离子就会水解生成碳酸氢根和氢氧根呈碱性；强酸弱碱盐像硫酸铁，氯化铝金属离子会水解放出氢离子所以呈酸性；弱酸弱碱盐就要看这两种离子谁的水解性更强，谁强显示对方的性质，譬如某种铵盐中铵根离子水解性强就显酸性 ...
答：酚酞试液来检测。一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。
答：酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。一、盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，...
答：弱 +弱 ,都有可能,具体情况具体分析,要看谁的水解程度大 一句话的规则就是:谁强显谁性.举个例子,根据水解性质判断 如Na2CO3,因CO32-与水中H+结合生成HCO3-,水中产生过剩OH-,故显碱性.同理,NH4Cl,因NH4+与水中OH-结合生成NH3.H2O（弱碱,电离度低）,水中产生过剩H+,故呈酸性 一种离子如与H+...
