为什么1mol氢气在氧气中完全燃烧转移的电子数目为
kuaidi.ping-jia.net 作者:佚名 更新日期:2024-08-07
两摩尔甲醇完全转化为氢气转移的电子数
一摩尔氢气在氧气中完全燃烧,生成1摩尔水,氢的化合价由零变为+1.是因为一摩尔氢转移出1摩尔电子的结果。
因为一摩尔氢气分子中有两摩尔氢原子,一摩尔氢原子可以转移电子一摩尔,那么两摩尔氢原子,当然要转移2摩尔电子了。
2mol
为什么1mol氢气在氧气中完全燃烧转移的电子数目为
答:一摩尔氢气在氧气中完全燃烧,生成1摩尔水,氢的化合价由零变为+1.是因为一摩尔氢转移出1摩尔电子的结果。因为一摩尔氢气分子中有两摩尔氢原子,一摩尔氢原子可以转移电子一摩尔,那么两摩尔氢原子,当然要转移2摩尔电子了。
101千帕时,氢气在一摩尔氧气中完全燃烧生成2摩尔液态水。放出571.3千焦...
答:101KPa 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.3Kg/mol 希望我回答能对你的学习有帮助!
氢气和氧气的混合物点燃后可以产生多少的推力?
答:因此1mol氢气(2g)完全燃烧后释放的能量相当于285.8kN力的作用点在其方向上移动1米的距离所做的功
为什么求1mol氢气完全燃烧要这样求?
答:因为是1mol,题中用的是2mol氢与1mol氧燃烧分析的。所以要除以2
为什么1mol氢气完全燃烧放出的能量不直接等于436J而是要像题目中那么...
答:氢气燃烧断键吸收能量,之后形成水中的共价键还要放出能量的。不能单单只看一部分键的能量的。满意请采纳
1mol氢气燃烧产生的热量为氢气的燃烧热 这句话对吗
答:这句话不对.燃烧热的定义为,1mol的物质完全氧化时反应的能量变化(标态时).完全氧化的含义是H→ H2O(l)N → NO2等.1mol氢气燃烧产生的热量为氢气的燃烧热这句话的问题是:1、没有指明完全燃烧 2、没有指明产物及产物状态.若生成的是气态的水的反应热就不是燃烧热.
1摩尔氢气在氧气中燃烧 电子转移了多少摩尔 请详细解释下 是不是4摩...
答:2H2 + O2= 2H2O 2MOL 1MOL 4H-4E=4H+ 2O+4E=2O2- 1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子
已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj,且氧气中1molO=O键...
答:氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,设氢气中1molh-h键断裂时吸收热量为k,根据方程式:2h2+o2 点燃 .2h2o,则:4×121kj=463kj×4-(2k+496kj),解得k=436kj.故选b....
高三物理急!已知1mol的水分解可得到1mol氢气,1mol氢气完全燃烧可放出...
答:mol-1,那么1g氢气是多少摩尔呢?应该是用1除以氢气的相对分子质量18,即1/18, 那么1g氢气的燃烧热就是(1/18)*484KJ=26.899KJ.这里要注意氢气的燃烧是在氧气环境下燃烧的,因为氢气也可以在氯气中燃烧。估计这个题目的意思就是在氧气中燃烧的。希望你能理解。如果弄明确了请一定给我分啊!!
氢气在氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键需...
答:选D 2H2+O2==2H2O 2mol氢气中含2ol氢氢键,1mol氧气中含1mol氧氧键,旧键断裂需吸热,而2mol水中含4mol氢氧键,新键形成放出的热量大于旧键断裂吸收的热量,因此反应放热。
为什么1mol氢气在氧气中完全燃烧转移的电子数目为2mol? 一摩尔氢气在氧气中完全燃烧,生成1摩尔水,氢的化合价由零变为+1.是因为一摩尔氢转移出1摩尔电子的结果。
2H2 + O2= 2H2O
2MOL 1MOL
4H-4E=4H+
2O+4E=2O2- 1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子
一摩尔氢气在氧气中完全燃烧,生成1摩尔水,氢的化合价由零变为+1.是因为一摩尔氢转移出1摩尔电子的结果。
因为一摩尔氢气分子中有两摩尔氢原子,一摩尔氢原子可以转移电子一摩尔,那么两摩尔氢原子,当然要转移2摩尔电子了。
2mol
答:一摩尔氢气在氧气中完全燃烧,生成1摩尔水,氢的化合价由零变为+1.是因为一摩尔氢转移出1摩尔电子的结果。因为一摩尔氢气分子中有两摩尔氢原子,一摩尔氢原子可以转移电子一摩尔,那么两摩尔氢原子,当然要转移2摩尔电子了。
答:101KPa 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.3Kg/mol 希望我回答能对你的学习有帮助!
答:因此1mol氢气(2g)完全燃烧后释放的能量相当于285.8kN力的作用点在其方向上移动1米的距离所做的功
答:因为是1mol,题中用的是2mol氢与1mol氧燃烧分析的。所以要除以2
答:氢气燃烧断键吸收能量,之后形成水中的共价键还要放出能量的。不能单单只看一部分键的能量的。满意请采纳
答:这句话不对.燃烧热的定义为,1mol的物质完全氧化时反应的能量变化(标态时).完全氧化的含义是H→ H2O(l)N → NO2等.1mol氢气燃烧产生的热量为氢气的燃烧热这句话的问题是:1、没有指明完全燃烧 2、没有指明产物及产物状态.若生成的是气态的水的反应热就不是燃烧热.
答:2H2 + O2= 2H2O 2MOL 1MOL 4H-4E=4H+ 2O+4E=2O2- 1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子
答:氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,设氢气中1molh-h键断裂时吸收热量为k,根据方程式:2h2+o2 点燃 .2h2o,则:4×121kj=463kj×4-(2k+496kj),解得k=436kj.故选b....
答:mol-1,那么1g氢气是多少摩尔呢?应该是用1除以氢气的相对分子质量18,即1/18, 那么1g氢气的燃烧热就是(1/18)*484KJ=26.899KJ.这里要注意氢气的燃烧是在氧气环境下燃烧的,因为氢气也可以在氯气中燃烧。估计这个题目的意思就是在氧气中燃烧的。希望你能理解。如果弄明确了请一定给我分啊!!
答:选D 2H2+O2==2H2O 2mol氢气中含2ol氢氢键,1mol氧气中含1mol氧氧键,旧键断裂需吸热,而2mol水中含4mol氢氧键,新键形成放出的热量大于旧键断裂吸收的热量,因此反应放热。