100ml含nacl为0.095g/ml的水溶液
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
100ml含nacl为0.095g/ml的水溶液计
1. 计算：
需要氯化钠的质量＝0.1×0.5×58.5＝2.925g
2. 称量：
用分析天平称量2.925克氯化钠放入烧杯中。
3. 溶解：
在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌。
4. 转移，洗涤：
把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
5. 定容：
加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差
6. 摇匀：
把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
7. 装瓶并帖签：
把定容后的氯化钠溶液摇匀。并倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
根据所需溶液体积和浓度得所需氯化钠物质的量为n=CV=0.1Lx0.1mol/L=0.01mol，所以需要氯化钠的质量为m=nM=58.5g/molx0.01mol=0.585g由于称量精确不到所以配置0.6g，根据题意知溶液总体积为v=（0.6g/58.5g/mol）/0.1mol/L约=0.103L即将0.6g溶质加入103ml水即可
100ml含nacl为0.095g/ml的水溶液
答：1. 计算：需要氯化钠的质量＝0.1×0.5×58.5＝2.925g 2. 称量：用分析天平称量2.925克氯化钠放入烧杯中。3. 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌。4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到...
称样品0.095g,定容至100ml,定容后测试重金属含量,其中As为0.675ppm...
答：As的绝对量=0.675*100ml/1000000=0.0000675克；样品中As含量=0.0000675/0.095*100=0.071
液相色谱怎么配置含有两个标准品的液体
答：假如95%纯度的标准品，你可以先称量个0.01g左右标准品用甲醇的溶解定容到100mL得到0.01g*95%/100mL=0.095 mg/mL=95ng/mL，然后再用甲醇稀释到20ng/mL左右，但是由于标准品可能会吸潮的缘故，需要快速称量，称量无法准确到期望的质量
化学题求解
答：水的质量为100-5=95g 而水的密度一般是1g/cm3,所以体积为95ml 将氯化钠和水依次到入烧杯用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠的溶解
高效液相色谱中怎样配制20ng/ml 的标准样品
答：你的标准品是什么规格的，假如95%纯度的标准品，你可以先称量个0.01g左右标准品用甲醇的溶解定容到100mL得到0.01g*95%/100mL=0.095 mg/mL=95ng/mL，然后再用甲醇稀释到20ng/mL左右，但是由于标准品可能会吸潮的缘故，需要快速称量，称量无法准确到期望的质量，并且移液器经常也无法移取期望的...
在扫描和含量测定时,可以不用盐酸溶液(9→1000)做空白参比吗?_百度...
答：仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平（3）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管（4）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂（5）随机误差；（6）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物 5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39....
初中化学离子的讲解
答：1、定义：带电的原子或原子团叫离子（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团），与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。2、分类：（1）阳离子：当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正...
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答：（3）从方程式上可以看出，反应16mol的盐酸，其中被氧化的只有10mol，转移十摩尔的电子，生成5mol的氯气，因此，若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气为2mol ，体保为44.8L 。（4）1.58g高锰酸钾为0.01mol ，反应中可以看出，每反应2mol的KMnO 4 ，则有10mol的盐酸被氧化，因此，...
华东理工大学分析化学第六版 课后答案
答：12、分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时,称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84mL。计算试样CaCO3的质量分数。 解: HCl+NaOH=NaCl+H2O VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL 故与CaCO...
标准状态下在臭氧发生装置中装入100ml氧气最后变为95ml最后密度为多少...
答：反应前氧气物质的量=0.1L/22.4L/mol 反应前氧气的质量=(0.1L/22.4L/mol)*32g/mol 反应后总质量不变。密度=【0.1L/22.4L/mol)*32g/mol】/0.095L=1.504g/L
1、计算氯化钠的物质的量
0.1Lx1mol/L=0.1mol
2、计算氯化钠的质量
氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol
质量为：0.1molx58.5g/mol=5.85g
配制步骤：
1、用天平称取5.85克氯化钠（如果使用托盘天平，称量5.9克）
2、将氯化钠放入烧杯中，加约20毫升水溶解后移入100mL容量瓶内
3、用水洗涤烧杯2~3次（注意用水总量不能多于90毫升），并将洗液注入容量瓶内
4、向容量瓶内加水到离刻度线2~3厘米处，改用胶头滴管加水，至刻度线后摇匀
首先计算：
100 ml 0.1 mol/L NaCl溶液中含NaCl物质的量为 0.1×0.1=0.01 mol
NaCl摩尔质量为 58.5 g/mol
NaCl质量为 58.5×0.01=0.585 g
于是：
1.在天平上称取0.585 g NaCl；
2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入 50 ml 蒸馏水,振荡溶解NaCl；
3.将溶液转移到 100 ml 容量瓶中；
4.再倒入 20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的NaCl；
5.再将溶液转移到 100 ml 容量瓶中；
6.最后倒入 20 ml 的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的微量NaCl；
7.再将溶液转移到 100 ml 容量瓶中；
8.将蒸馏水加入到容量瓶中直至液面凹液面到达容量瓶 100 ml 刻度线；
9.塞上容量瓶的塞子,上下摇晃以便配制的溶液均匀。
最后可将配好的溶液移至细口瓶中。
1. 计算：
需要氯化钠的质量＝0.1×0.5×58.5＝2.925g
2. 称量：
用分析天平称量2.925克氯化钠放入烧杯中。
3. 溶解：
在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌。
4. 转移，洗涤：
把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
5. 定容：
加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差
6. 摇匀：
把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
7. 装瓶并帖签：
把定容后的氯化钠溶液摇匀。并倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
根据所需溶液体积和浓度得所需氯化钠物质的量为n=CV=0.1Lx0.1mol/L=0.01mol，所以需要氯化钠的质量为m=nM=58.5g/molx0.01mol=0.585g由于称量精确不到所以配置0.6g，根据题意知溶液总体积为v=（0.6g/58.5g/mol）/0.1mol/L约=0.103L即将0.6g溶质加入103ml水即可
答：1. 计算：需要氯化钠的质量＝0.1×0.5×58.5＝2.925g 2. 称量：用分析天平称量2.925克氯化钠放入烧杯中。3. 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌。4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到...
答：As的绝对量=0.675*100ml/1000000=0.0000675克；样品中As含量=0.0000675/0.095*100=0.071
答：假如95%纯度的标准品，你可以先称量个0.01g左右标准品用甲醇的溶解定容到100mL得到0.01g*95%/100mL=0.095 mg/mL=95ng/mL，然后再用甲醇稀释到20ng/mL左右，但是由于标准品可能会吸潮的缘故，需要快速称量，称量无法准确到期望的质量
答：水的质量为100-5=95g 而水的密度一般是1g/cm3,所以体积为95ml 将氯化钠和水依次到入烧杯用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠的溶解
答：你的标准品是什么规格的，假如95%纯度的标准品，你可以先称量个0.01g左右标准品用甲醇的溶解定容到100mL得到0.01g*95%/100mL=0.095 mg/mL=95ng/mL，然后再用甲醇稀释到20ng/mL左右，但是由于标准品可能会吸潮的缘故，需要快速称量，称量无法准确到期望的质量，并且移液器经常也无法移取期望的...
答：仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平（3）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管（4）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂（5）随机误差；（6）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物 5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39....
答：1、定义：带电的原子或原子团叫离子（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团），与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。2、分类：（1）阳离子：当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正...
答：（3）从方程式上可以看出，反应16mol的盐酸，其中被氧化的只有10mol，转移十摩尔的电子，生成5mol的氯气，因此，若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气为2mol ，体保为44.8L 。（4）1.58g高锰酸钾为0.01mol ，反应中可以看出，每反应2mol的KMnO 4 ，则有10mol的盐酸被氧化，因此，...
答：12、分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时,称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84mL。计算试样CaCO3的质量分数。 解: HCl+NaOH=NaCl+H2O VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL 故与CaCO...
答：反应前氧气物质的量=0.1L/22.4L/mol 反应前氧气的质量=(0.1L/22.4L/mol)*32g/mol 反应后总质量不变。密度=【0.1L/22.4L/mol)*32g/mol】/0.095L=1.504g/L
