如何区别碳酸钠和碳酸氢钠

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法有.......

答：方法一：将这两种物质放在两支试管中加热，并将试管的另一端通入澄清的石灰水，如果观察到澄清的石灰水变浑浊，那么这个试管中的物质是碳酸氢钠，而没有观察到澄清石灰水变浑浊的试管中的物质是碳酸钠。
原理：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(条件是加热)
Na2CO3加热不分解.
方法二：将这两种物质配制成溶液，向溶液中滴加硝酸钙溶液，如果有白色沉淀生成那么这种溶液是碳酸钠溶液，物质就是碳酸钠，而另外的溶液就是碳酸氢钠溶液。
原理：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
NaHCO3不和Ca(NO3)2溶液发生反应.
方法三:将这两种物质配制成溶液,并分别装入两个烧杯,向溶液中同时滴加稀盐酸,如果观察到溶液中迅速有气泡产生的,那么这种溶液就是碳酸氢钠溶液,而另一种气泡过一段时间缓慢产生的那种溶液就是碳酸钠溶液.

加热，分解质量变少的为碳酸氢钠
等质量溶解测pH，较大的为碳酸钠
滴加氯化钙溶液，产生沉淀为碳酸钠

一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 操作步骤 ①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观 ②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管 ③继续加等体积的水 实验记录(现象描述) 小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大 ②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，感觉到热。而碳酸氢钠则不明显 ③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。 二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应 反应原理 Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑ ①0.05molNa2CO3和0.05 mol NaHCO3固体，应取得Na2CO3 5.3g，NaHCO3 4.2g ； ②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸； ③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体 ④安装好装置 实验记录 小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。 ②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。 四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法 实验原理：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + 2HCl ==H2O +NaCl + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ==NaCl +H2O +CO2 ↑ OH- + HCO3- =H2O+CO32- 实验步骤 实验步骤 操作过程， 实验现象，结论 ①将NaHCO3 、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。。 CO32- 与Ba2+ 形成BaCO3 白色沉淀。 ② 取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。 若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。 ③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。 因为在步骤①②中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。 ④ 再滴入氯化钡溶液。 继续生成白色沉淀。 五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法 实验原理：NaHCO3=Na2CO3 +CO2↑+ H2O 产物如何检验？如何判断碳酸氢钠是否完全分解？ A固体分解 实验步骤 操作过程 ① 取干冷的大试管，用药匙将适量NaHCO3 粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。 ② 点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。 ③ 加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。 B产物检验 实验步骤 操作过程 结论 ① 将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 生成物有CO2 ② 大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝 生成物有H2O ③ 取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加氯化钡溶液，有沉淀生成。 ④ 再滴入H+，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 剩余为碳酸钠。 C如何判断反应完全 实验步骤 操作过程 结论 ① 在对NaHCO3 粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。 ② 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全 ③ 在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。 ④ 比较记录。 若三次记录相同，则反应完全 小结 ①判断反应完全与否，可通过测质量，测生成物，进行判断。 ②此实验可在导管后套上一个气球，气球体积不变，可判断进行完全
求采纳

先配成溶液。。 1用滴管分别向两液体中滴入少量稀盐酸 有氢气放出的是碳酸氢钠 因为碳酸根会先和氢离子生成碳酸氢根 2或者溶解在水中后用波帮蘸取少量的两样溶液在PH试纸上看变色的程度、一般上NAHCO3的碱性比NA2CO3的弱 3溶解度： 同样的条件下 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大得多 4热稳定性： 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好得多

1看PH值 碳酸钠的PH大一些 2看溶解度 碳酸钠的溶解度大一些 不知楼主明白没？？

1 加热 碳酸氢钠不稳定 溶液加热有气泡 2 加入HCI 反应快的是碳酸氢钠

取样品各少量分别放在两支试管加热 有气泡产生的是碳酸氢钠

加热，出现气体的是碳酸氢钠，没有气体的是碳酸钠

如何判断碳酸氢钠和碳酸钠
答：观察溶解度：溶解度较大且溶于水放热的是碳酸钠，溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠。进行化学反应：溶于水加热，再通入澄清的石灰水，有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠，无变化的是碳酸钠。测试pH值：用pH试纸或pH计测试其pH值，显碱性的是碳酸钠，显中性的是碳酸氢钠。进行其他化学反应：...

如何区分碳酸钠和碳酸氢钠
答：1、固体观察法：二者固态下均为色。观察到外观呈粉末状的是碳酸钠，呈晶体状的是碳酸氢钠。2、固体加热法：加热后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。加热前后称其质量，质量有所减少的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。3、溶液气体法：取两种待鉴溶液适量，加入少量盐酸后，...

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?3种方法。
答：1、加热，碳酸氢钠热稳定性差，能够分解的是碳酸氢钠。2、取等量的溶于水中，观察两者谁溶解得多，碳酸氢钠的溶解度小。3、取等量溶于水中，测其pH值，碳酸钠的大。4、滴加盐酸，盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，立刻产生气泡，而滴加到碳酸钠溶液中不会产生气泡。5、加入氯化钙溶液，利用复分解反应...

碳酸氢钠和碳酸钠的区别
答：一、物理性质的区别 1、碳酸钠的物理性质 （1）碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。（2）溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。（3）微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。（4）溶液显碱性，能使酚酞变红。2、碳酸氢钠的物理性质 （1）碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。（2）比重2.15。（3...

碳酸氢钠和碳酸钠区别
答：一、物理性质的区别 1. 碳酸钠的物理性质 - 碳酸钠在常温下为白色无气味的粉末或颗粒。- 它易溶于水和甘油。- 微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。- 其水溶液显碱性，能使酚酞变红。2. 碳酸氢钠的物理性质 - 碳酸氢钠为白色晶体，或呈不透明单斜晶系的细微结晶。- 它的比重为2.15。- 无臭、...

碳酸氢钠与碳酸钠的区别包括物理性质和化学性质
答：1、物理性质的区别主要是溶解性，二者都易溶，但碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小得多，常温下只有10克多一点。2、化学性质的区别主要是稳定性，碳酸氢钠易分解，碳酸钠很难分解。另外与酸反应时，碳酸氢钠更快一些。碳酸氢钠与稀的氯化钙或氯化钡溶液不能反应，碳酸钠可以与这两种物质生成沉淀。碳酸钠...

碳酸钠与碳酸氢钠的区别
答：碳酸钠与碳酸氢钠的区别如下：1.碳酸钠和碳酸氢钠的名称不同，碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，也被称为碳酸钠或者酸式碳酸钠；碳酸钠（Na2CO3）被称为纯碱，俗称苏打。2.碳酸钠和碳酸氢钠的形状不同，碳酸钠在常温下一般为白色无气味的粉末或者颗粒，碳酸氢钠为白色的晶体，或者是不透明单斜晶系细微...

碳酸氢钠和碳酸钠的区别在哪里
答：碳酸氢钠和碳酸钠的区别：一、化学式：1、碳酸氢钠：化学式NaHCO₃2、碳酸钠：化学式Na2CO3 二、俗称：1、NaHCO3俗称小苏打，也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠。2、Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。三、形状：1、碳酸氢钠它是白色粉末。2、碳酸钠是白色粉末或细粒。四、加热：1、碳酸氢钠不稳定、...

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法有...
答：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(条件是加热)Na2CO3加热不分解.方法二：将这两种物质配制成溶液，向溶液中滴加硝酸钙溶液，如果有白色沉淀生成那么这种溶液是碳酸钠溶液，物质就是碳酸钠，而另外的溶液就是碳酸氢钠溶液。原理：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 NaHCO3不和Ca(NO3)2溶液发生反应.方法三:将...

碳酸氢钠和碳酸钠的不同点有哪些呢
答：碳酸钠与碳酸氢钠的区别如下：1、碳酸钠和碳酸氢钠的名称不同，碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，也被称为碳酸钠或者酸式碳酸钠；碳酸钠（Na2CO3）被称为纯碱，俗称苏打。2、碳酸钠和碳酸氢钠的形状不同，碳酸钠在常温下一般为白色无气味的粉末或者颗粒，碳酸氢钠为白色的晶体，或者是不透明单斜晶系...