氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后
（1）大于（1分） CO 3 2- +H 2 O HCO 3- +OH - （2分）（2）BaCl 2 （1分） Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓，Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓（2分）（3）K 2 CO 3 （1分） 除去多余的Ba 2+ （2分）（4）稀盐酸（1分） CO 3 2- +2H + CO 2 ↑+H 2 O（2分） 试题分析：（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根水解：CO 3 2- +H 2 O HCO 3- +OH - ，溶液呈碱性，PH＞7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应先加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，离子方程式为：SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，CO 3 2- +Ba 2+ =BaCO 3 ↓；（3）要除掉多余的钡离子，需加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为CO 3 2- +Ba 2+ =BaCO 3 ↓；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O。
(1)Ba(NO 3 ) 2 、AgNO 3 （2分，只答AgNO 3 不得分）(2)BaCl 2 ，K 2 CO 3 ，HCl （3分）(3)烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）(4)取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（2分） (5)不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品（2分） 试题分析：（1）硫酸根离子和碳酸根离子都会干扰氯离子的检验（硫酸银，碳酸银也是白色沉淀），所以先加过量的硝酸钡除去碳酸根离子和硫酸根离子，再加硝酸银如果得到不溶于稀硝酸的白色沉淀就说明含有氯离子。（2）除杂不引杂，引入的杂质还要除去。碳酸钾应放在氯化钡的后面除去多余的钡离子，而盐酸应放在碳酸钾的后面除去多余的碳酸根离子。(3) 步骤①和②属于过滤操作所用的玻璃仪器胶头滴管，烧杯、玻璃棒、漏斗.(4)如果没有过量再加氯化钡还会有浑浊，否则就没有现象。（5）不可靠，因为氯化钡和碳酸钾中引入了氯离子和钾离子，所以会偏高。
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；过滤后获得溶液A含有氯化钡和氯化钾，然后加入过量的碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到氯化钾和碳酸钾混合液，再加入过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加入浓缩、蒸发结晶和氯化钾，（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，pH＞7，水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：大于；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，反应的相关离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）要除掉多余的钡离子，应加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：稀盐酸；CO32-+2H+?CO2↑+H2O．
答：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作.回答下列问题:(1)检验滤液中的S... 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步...
答：样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，其中CO32-、SO42-为杂质，先加入过量的X BaCl2溶液，除去碳酸根离子和硫酸根离子，反应方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3、BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量Y K2CO3溶液，除去过量的...
答：所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；故填：取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为...
答：(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ; ②写出有关反映的化学方程式 。 29.(15分 ) (注意:在试题卷上作答无效) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样...
答：这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl 2 溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．故选A．
答：A 试题分析：出去氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，要先加水溶解，然后加入过量的氯化钡除去硫酸钾，再加入过量的碳酸钾出去氯化钙和过量的氯化钡，然后过滤，在加入过量的盐酸蒸发结晶，因此操作过程为A。答案选A。点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常...
答：硫酸钾中硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液①的成分中含有：氯化钾、溴化钾和过量的氯化钡，加入过量②碳酸钾，会和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，所以沉淀③的化学式是BaCO3；溶液④的成分中含有氯化钾、溴化钾和过量的碳酸钾，碳酸钾会和⑤盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以...
答：多了新杂质硝酸钾．加入的试剂错误．C、氯化钡和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，不会带入新的杂质．故C正确．D、氯化钡和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，多了新杂质氯化钠，故试剂错误．故选C．
答：取少量样品于试管中 先放入过量盐酸 若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 则原化肥中含有碳酸根离子 这时候生成了氯化钾 所以原化肥中没有碳酸钾了 再放入过量硫酸银 若有既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀产生 则原化肥中含有氯离子 这时候氯化钾也没有了 原化肥只剩下硫酸钾 再次放入氢氧化...
答：可以啊，CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl，碳酸钙沉淀，加适量氯化钙再过滤就行，碳酸钙溶解度几乎为零。盐酸也可以。
