氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌

滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体B为BaCO3、BaSO4，滤液中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl，发生反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体，（1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除稀HNO3，还应加入Ba（NO3）2除去CO32-、SO42-的干扰，然后加入硝酸银检验氯离子，如果溶液中产生白色沉淀，说明含有氯离子，故答案为：Ba（NO3）2、AgNO3；（2）通过以上分析知，I是BaCl2，II是K2CO3，III是HCl，故答案为：BaCl2；K2CO3；HCl；（3）步骤①和②采用过滤的方法分离固体和溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有盛放溶液的烧杯、起过滤作用的漏斗、起引流作用的玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）如果除杂剂过量，则滤液中含有钡离子，再加入氯化钡溶液不再产生沉淀，所以其检验方法是：取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量，故答案为：取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量；（5）除杂过程中K2CO3、K2SO4中的K元素都转化为KCl，所以该说法不可靠，故答案为：不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品．

将混合物放入稀盐酸中，待没有气泡产生时将KOH溶液加入稀盐酸中用PH试纸测定溶液PH=7时停止加入KOH溶液，最后过滤即可