通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
（通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；
（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会引进新的杂质KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
...的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除
答：（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子．（2）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，故答案为：取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．（3）在过滤之前需要先...
通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2...
答：第②步操作加入过量的BaCl 2 目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na 2 SO 4 +BaCl 2 ＝BaSO 4 ↓+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；（3）第二步后溶液中剩下没...
通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及...
答：理由是会引入新的杂质氯化钾；（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会...
通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥...
答：(1)操作1中，加入氢氧化钠溶液除杂质反应化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 （3）加入碳酸钠除去的杂质离子是：Ca2+ Ba2+ （5）滤液中需加入适量的试剂，这种试剂名称是:稀盐酸。
福鼎东南濒临东海,通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、C...
答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须用水溶解粗盐．故填：水．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去；如图2中不该出现的情形是D，因为D出现了裂缝．故填：过滤；D．（3）玻璃棒不断搅拌，来回移动酒精灯加热，都可以使液体均匀受热，能够防止液体外溅；因为蒸发皿放在铁架台...
通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及...
答：（1）掌握粗盐提纯的操作方法与步骤，了解蒸发是的注意事项；（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液；（3）掌握玻璃棒的作用，为制得精盐使用的药品及其作用目的；（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4...
天津有着丰富的海洋资源,其中通过海水晾晒可制得粗盐.粗盐除NaCl外,还...
答：（1）根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；可知溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速粗盐溶解；故答案为：加快粗盐溶解；根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：溶解：加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42...
海水除杂得到氯化钠晶体的正确步骤
答：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质 （1）溶解过滤 用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的...
...的元素多达8我多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐
答：（1）粗盐提纯时，第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程，故答案为：过滤；（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+M右Cl2=M右（OH）2↓+2NaCl，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，导致提纯时的成本太高，故答案为：2NaOH+M右Cl2=M右（OH）2↓+2NaCl；NaOH...
...通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2,CaCl2,MgS
答：碳酸镁是微溶 氢氧化镁是难溶 这里是不会产生碳酸镁的，产生的是氢氧化镁沉淀。你如果学了高二的沉淀溶解平衡后会更容易理解，现在就简单记住结论就可以，实在感兴趣，可以查查高二的选修课本。
（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故答案为：加速溶解．（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，故答案为：Na2SO4；过量的Na2CO3．（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：CaCO3、BaCO3．（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：K+离子很难过滤，会引入新的杂质氯化钾．
本实验的过程为；①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．②加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；③加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；④加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；⑤过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；⑥加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．⑦蒸发、结晶，得到精盐．故答案为：（1）玻璃棒，加快粗盐溶解；（2）Na2SO4，NaOH、Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）会引入新杂质KCl．
（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；
（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会引进新的杂质KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
答：（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子．（2）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，故答案为：取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．（3）在过滤之前需要先...
答：第②步操作加入过量的BaCl 2 目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na 2 SO 4 +BaCl 2 ＝BaSO 4 ↓+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；（3）第二步后溶液中剩下没...
答：理由是会引入新的杂质氯化钾；（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会...
答：(1)操作1中，加入氢氧化钠溶液除杂质反应化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 （3）加入碳酸钠除去的杂质离子是：Ca2+ Ba2+ （5）滤液中需加入适量的试剂，这种试剂名称是:稀盐酸。
答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须用水溶解粗盐．故填：水．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去；如图2中不该出现的情形是D，因为D出现了裂缝．故填：过滤；D．（3）玻璃棒不断搅拌，来回移动酒精灯加热，都可以使液体均匀受热，能够防止液体外溅；因为蒸发皿放在铁架台...
答：（1）掌握粗盐提纯的操作方法与步骤，了解蒸发是的注意事项；（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液；（3）掌握玻璃棒的作用，为制得精盐使用的药品及其作用目的；（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4...
答：（1）根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；可知溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速粗盐溶解；故答案为：加快粗盐溶解；根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：溶解：加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42...
答：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质 （1）溶解过滤 用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的...
答：（1）粗盐提纯时，第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程，故答案为：过滤；（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+M右Cl2=M右（OH）2↓+2NaCl，但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，导致提纯时的成本太高，故答案为：2NaOH+M右Cl2=M右（OH）2↓+2NaCl；NaOH...
答：碳酸镁是微溶 氢氧化镁是难溶 这里是不会产生碳酸镁的，产生的是氢氧化镁沉淀。你如果学了高二的沉淀溶解平衡后会更容易理解，现在就简单记住结论就可以，实在感兴趣，可以查查高二的选修课本。
