什么是强碱

高中化学常见的强碱：
可溶性的有三种：NaOH、KOH、Ba(OH)2
微溶的有一种：Ca(OH)2不太常见的还有除Li、Na、K外的其他碱金属所形成的碱，也都是强碱，包括： RbOH、CsOH、FrOH 强碱性溶液主要包括如下两种情况：
1 强碱的不太稀的溶液(强碱溶液过稀其碱性也可能不强)
2 某些强碱弱酸盐的溶液。其对应的弱酸越弱，溶液的浓度越大，则这类盐溶液的碱性也越强。如Na2S的浓溶液的碱性就较强。


扩展资料：
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。强碱分为有机强碱和无机强碱。
无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg2Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。
有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。
参考资料：百度百科——强碱

六大强酸,四大强碱(最常用的)
强酸有硫酸
硝酸
盐酸初中学的.高中学的高氯酸
氢碘酸
氢溴酸
强碱有氢氧化钾
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡既
钾
钠
钙
钡
其他的不是弱酸就是弱碱.
如果说三大强碱就是前三个

碱（base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH＞12。

举例来说中学阶段所学习的强碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氢氧化钡［Ba（OH）2］。

此外氢氧化锂（LiOH）、氢氧化铷（RbOH）、氢氧化铯（CsOH）、氢氧化锶［Sr（OH）2］、氢氧化镭［Ra（OH）2］等也属于（无机）强碱。