什么是强碱和弱碱？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
高中阶段的“强碱和弱碱”如下：
区分强碱，弱碱，强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;
判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.
所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质. 比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质.
补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离.
答：在中学阶段，强碱指的是KOH,Ca(OH)2,NaOH和Ba(OH)2，其他强碱一般不提。弱碱指的是一水合氨NH3.H2O以及难溶性的碱，如Fe(OH)3,Cu(OH)2 所以只要记住KOH,Ca(OH)2,NaOH和Ba(OH)2是强碱，其他是弱碱就好了。
答：一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离...
答：不溶或难溶的碱是弱碱，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。强酸是指溶于水的部分全部电离生成氢离子的酸，硫酸、盐酸、硝酸都是如此。而弱酸就是只有一部分电离，还有一部分是没电离的分子；同样，强碱就是溶于水以后全部电离生成氢氧根离子的碱，如氢氧化钠等，氨水是弱碱，那是它只有一部分电离，...
答：强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准，酸碱浓度可以大幅度变化，pH也就会大幅度变化。pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小。比如，对于低浓度的强碱溶液，尽管强碱溶液的pH不是很大，但它在溶液中是完全电离的。有比如如果弱碱浓度很大，它也可以有较大的pH值。高中范围内1...
答：在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。例如：烧碱[氢氧化钠，NaOH]，熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铯[CsOH]、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。碱的更...
答：一般强碱是分子式结构为金属离子+OH-。如NaOH。水解后完全电离，电离不可逆。弱碱分子结构一般会以强碱金属元素（如Na）+弱酸根（如CO3,HCO3).强酸分子结构一般是H+与极性较强的酸根离子组合，如Cl-。弱酸是H+与弱酸根离子的结合体，不能完全水解。区分的话，最直接的可以用PH试纸区分 ...
答：如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。常见的强酸：H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3 。常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。常见的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。常见的弱碱：...
答：高中化学中，强碱有四个，称为四大强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡 可溶性弱碱只有一个就是氨水 其他均为不溶性弱碱（氢氧化镁为中强碱，做题时可视为弱碱对待）其实在化学中，还有很多强碱，例如碱金属元素形成的氢氧化物都是强碱，氢氧化锂、氢氧化铯等 ...
答：---酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。碱---在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。---碱...
答：通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下，pH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。它们的相对而言的...
