初中范围内的强碱、弱碱、强酸和弱酸都是哪些？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
高中阶段常见的强酸强碱弱酸弱碱有哪些
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
平时注意总结就是了！
电离 电离，就是指物质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水中变成离子的一种过程。
电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．
原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成.由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用,如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子,这就是正离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为负离子.
我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离产生水中阳离子的物质叫做酸，电离产生水中的阴离子的物质叫做碱！如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度合广度：
2H2O→H3O+ ＋ OH-
2NH3→NH4+ ＋ NH2-
非质子（H+）的自偶电离：
2SO2→SO2+ ＋ SO32-
N2O4→NO+ ＋ NO3-
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。
上面讲的是化学中的电离。化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）。
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。
电离是指电解质在特定的溶剂（如水，酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程。例如，氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子。
电离通常包含物理过程和化学过程。物理过程就是溶解。化学过程不是化学变化。化学学变化出了旧键的断裂还要有新键的生成。所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离，等等。
电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流。
物理电离的方式：高温 电场 高能辐射
强碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡。
弱碱：除上述四个外，基本上全是弱碱。
强酸：硫酸、硝酸、盐酸
弱酸：氢氟酸（这里纠正楼上的一个错误，氢氟酸是弱酸，记住了）、氢硫酸、碳酸、醋酸等。
强碱：氢氧化钠，氢氧化钙
弱碱：（不溶性碱）氢氧化铝，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化亚铁
强酸：硫酸，盐酸（目前暂时没有接触到硝酸）
弱酸：碳酸，醋酸
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂等
弱碱：
强酸：王水、硫酸、盐酸、硝酸、氢氟酸
弱酸：碳酸、氢硫酸、醋酸等
强酸：硫酸，盐酸
强碱：氢氧化钠，氢氧化钙
弱碱：氨水（NH4OH）
弱酸：碳酸，乙酸（醋酸）
如何分清强酸、强碱、弱酸、弱碱?
答：一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离...
初中 强碱 强酸 弱碱弱酸 有什么特征 ?
答：反应速度比较快 通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），在标准情况下，PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱 ...
初中化学: 强酸 强碱 弱酸 弱碱的举例
答：强酸 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 强碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 弱酸 乙酸CH3COOH 碳酸H2CO3 亚硫酸，磷酸H2SO3,H3PO4(中强酸，当弱酸处理）弱碱 氢氧化铜，氢氧化铁，氨水等
初中化学强酸与弱酸有什么区别,强酸弱酸的定义是什么?还有强碱...
答：在初中范围内强酸就是HCl H2SO4 和HNO3剩下的在初中提到的都可以视为弱酸 碱的话能溶于水的碱都是强碱 如氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钾 还有提一下NH3・H2O虽然能溶于水但是弱碱 在初中不需要知道原理以上列到的就是初中需要记得 如果还不懂或想要知道更多的话 可以加我QQ ...
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 分别是什么意思 又有哪...
答：1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如...
化学中常见的强酸弱酸和强碱弱碱
答：强酸：硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸H2SO4 强酸：亚硫酸H2SO3，次氯酸HClO，氢硫酸H2S，碳酸H2CO3 强碱：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙 弱碱：氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化亚铁，
强碱弱酸盐和强酸弱碱盐如何区分?
答：强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:NH3*H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,如硫酸钠,...
如何理解酸、碱、强酸、弱酸、强碱?
答：强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准，酸碱浓度可以大幅度变化，pH也就会大幅度变化。pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小。比如，对于低浓度的强碱溶液，尽管强碱溶液的pH不是很大，但它在溶液中是完全电离的。有比如如果弱碱浓度很大，它也可以有较大的pH值。高中范围内1...
强碱弱酸盐和强碱弱酸盐有哪些?
答：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 2、强酸弱碱盐 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜 CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ [2]溶于水呈酸性，如：硫酸铜、氯化铁、氯化铵、氯化铝、硫酸铁。3、强碱弱酸盐 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应...
怎样区别强酸强碱,弱酸弱碱,还有什么?
答：2）强碱，如KOH,NaOH,Ba(OH)2，而Ca(OH)2在澄清石灰水时可拆，石灰乳时不可拆 3）大多数可溶性盐，除Hg2Cl2，Pb(CH3COO)2是非电解质，不可拆 不可拆的：1）单质 2）非电解质，如气体化合物 3）弱电解质，如水，弱碱（除上面提到的强碱），弱酸（除上面提到的强酸）4）难溶物，如难溶盐...
1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等. 弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.
2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）
3，弱碱如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等.
强酸：
盐酸，硫酸
强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡
弱酸：醋酸，次氯酸，亚硫酸
弱碱：常见的就是一水合氨。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
平时注意总结就是了！
电离 电离，就是指物质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水中变成离子的一种过程。
电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．
原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成.由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用,如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子,这就是正离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为负离子.
我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离产生水中阳离子的物质叫做酸，电离产生水中的阴离子的物质叫做碱！如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度合广度：
2H2O→H3O+ ＋ OH-
2NH3→NH4+ ＋ NH2-
非质子（H+）的自偶电离：
2SO2→SO2+ ＋ SO32-
N2O4→NO+ ＋ NO3-
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。
上面讲的是化学中的电离。化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）。
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。
电离是指电解质在特定的溶剂（如水，酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程。例如，氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子。
电离通常包含物理过程和化学过程。物理过程就是溶解。化学过程不是化学变化。化学学变化出了旧键的断裂还要有新键的生成。所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离，等等。
电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流。
物理电离的方式：高温 电场 高能辐射
强碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡。
弱碱：除上述四个外，基本上全是弱碱。
强酸：硫酸、硝酸、盐酸
弱酸：氢氟酸（这里纠正楼上的一个错误，氢氟酸是弱酸，记住了）、氢硫酸、碳酸、醋酸等。
强碱：氢氧化钠，氢氧化钙
弱碱：（不溶性碱）氢氧化铝，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化亚铁
强酸：硫酸，盐酸（目前暂时没有接触到硝酸）
弱酸：碳酸，醋酸
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂等
弱碱：
强酸：王水、硫酸、盐酸、硝酸、氢氟酸
弱酸：碳酸、氢硫酸、醋酸等
强酸：硫酸，盐酸
强碱：氢氧化钠，氢氧化钙
弱碱：氨水（NH4OH）
弱酸：碳酸，乙酸（醋酸）
答：一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离...
答：反应速度比较快 通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），在标准情况下，PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱 ...
答：强酸 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 强碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 弱酸 乙酸CH3COOH 碳酸H2CO3 亚硫酸，磷酸H2SO3,H3PO4(中强酸，当弱酸处理）弱碱 氢氧化铜，氢氧化铁，氨水等
答：在初中范围内强酸就是HCl H2SO4 和HNO3剩下的在初中提到的都可以视为弱酸 碱的话能溶于水的碱都是强碱 如氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钾 还有提一下NH3・H2O虽然能溶于水但是弱碱 在初中不需要知道原理以上列到的就是初中需要记得 如果还不懂或想要知道更多的话 可以加我QQ ...
答：1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如...
答：强酸：硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸H2SO4 强酸：亚硫酸H2SO3，次氯酸HClO，氢硫酸H2S，碳酸H2CO3 强碱：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙 弱碱：氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化亚铁，
答：强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:NH3*H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,如硫酸钠,...
答：强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准，酸碱浓度可以大幅度变化，pH也就会大幅度变化。pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小。比如，对于低浓度的强碱溶液，尽管强碱溶液的pH不是很大，但它在溶液中是完全电离的。有比如如果弱碱浓度很大，它也可以有较大的pH值。高中范围内1...
答：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 2、强酸弱碱盐 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜 CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ [2]溶于水呈酸性，如：硫酸铜、氯化铁、氯化铵、氯化铝、硫酸铁。3、强碱弱酸盐 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应...
答：2）强碱，如KOH,NaOH,Ba(OH)2，而Ca(OH)2在澄清石灰水时可拆，石灰乳时不可拆 3）大多数可溶性盐，除Hg2Cl2，Pb(CH3COO)2是非电解质，不可拆 不可拆的：1）单质 2）非电解质，如气体化合物 3）弱电解质，如水，弱碱（除上面提到的强碱），弱酸（除上面提到的强酸）4）难溶物，如难溶盐...
