初中化学HCL的问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-29
初中化学问题盐酸是不是HCL气体+水形成的
至于NaCl和H2SO4是不是反应，一般情况下不反应因为氯化氢在水中的溶解度很大，但是在加热的情况下这个反应是可以进行的，把产生的盐酸赶出去
在NaCl和H2SO4混合溶液中存在Na+ Cl- H+ SO42- 4种离子
如果HCl看作气体，那么HCl就会从溶液中分离出来挥发，类似于反应生成沉淀的原理，所以说如果把HCl看作气体的话,NaCl和H2SO4就发生反应！
第一个问题：
HCl是氯化氢气体，盐酸是氯化氢溶于水后的溶液，是混合物。而混合物根本就没有一个化学式的，它是由很多物质构成的。这一点请你记住了。
第二个问题：
氯化钠和硫酸如果在溶液中反应，确实不符合复分解反应发生所需要的条件。但是如果是固体加热的话，由于有氯化氢气体产生，所以符合复分解反应发生的条件，故可以发生！
通常说到盐酸那是指HCl溶液。如果说到HCl那是指气体HCl
真正的考试上是不会那么含糊的，正式的考卷上它会给你指明的，所以在这一点上你不用困惑。
在你的问题中你提到HCl和浓硫酸的反应，这个反应之所以成立是因为HCl是易挥发的气体，在NaCl和H2SO4的溶液中其实都是以离子的形式存在的，其中氢离子和氯离子相遇，立刻变为气体挥发了，故而可以反应。
希望我的回答对于你有所帮助
Good Lcuk
HCl是纯净物（氯化氢），盐酸是它的水溶液，是混合物。
总之，HCl和盐酸是不一样的，不能等价起来。
1道初中化学题 ,要过程!
答：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 136 2 6.5克 X Y Z 列比例，解得 X=7.3克 Y=13.6克 Z=0.2克 故：在100g稀盐酸中，溶质的化学式为HCl 其质量为7.3克 溶剂的化学式为H2O，其质量92.7g 2;完全反应后，所得溶液的质量为7.3+100-0.2=107.1g其中溶质的...
初中化学问题
答：解：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 2 0.2 0.2 所以生成0.2molNaOH 设该盐酸物质的量浓度为xmol/L 因为NaOH~HCl 则x*100*10^-3=0.2 解得x=2mol/L
初中化学的问题
答：解：设参加反应的HCl质量为X，大理石中含碳酸钙质量为Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 y x 3.25克 73：44=X：3.25 X=1.96克 100：44=Y：3.25 Y=7.39克 理石中含碳酸钙的质量分数=（7.39/20 ） X100%=37 要求加反应的稀盐酸的质量还差一个条件，就是...
初中化学问题盐酸是不是HCL气体+水形成的
答：是的，是HCL气体溶于水形成的溶液
初中化学常见的酸HCl不能和什么反应?
答：HCl和很多东西都不能反应，如H2SO4，NaCl等等 FeSO4和HCl不能反应，因为这两种物质没有发生复分解反应的可能（不可能生成水，气体和沉淀），也没有离子之间的反应，更没有氧化还原反应。
初中化学 要除二氧化碳和二氧化碳中含有的氯化氢,为什么先除CO2,再...
答：如果不需要先后洗除使用氢氧化钠溶液可以直接洗除二氧化碳和氯化氢，如需先后洗除则先后通过饱和的碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这里生成的二氧化碳和原本的与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。少年，你的问题完全问反了 ...
初中化学
答：① 氯化氢水溶液就是盐酸，与活泼金属反应放出H2，所以现象是有气泡产生 ② 根据现象可得方程式，不要忘记气体符号 ③ 盐酸与Na2CO3反应放出CO2气体 ④ 因为结论说，氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子。并且不能与Mg反应产生气体，所以也不能与Na2CO3反应 ⑤ 根据HCl甲苯溶液不能与Mg、Na2CO3反应，可知...
初中化学HCL的检验?
答：如加入锌 Zn十2HCI=ZnCI2十H2 第二步检测Cl-，一般需加入含稀硝酸的硝酸银（加入稀硝酸的目的是排出碳酸根，磷酸根及S2-的干扰，因为这些离子的会与银离子形成沉淀，而这些沉淀会溶于酸，而硝酸根不会对氯离子检验造成影响），而检测盐酸却用不着加硝酸，因为这些离子不能存在于酸中。Ag十Cl-=AgCI...
初中化学问题:15g石灰石中有10g碳酸钙,加入55gHCl溶液,生成4.4g二氧 ...
答：60.6g 生成的溶液质量是10+55-4.4=60.6g
在化学中对HCl的读法产生疑惑了
答：你好！氯化氢和氢氯酸都是它的正确名称。一般我们也可以叫它盐酸。如果HCL是气体状态时我们一般称它为氯化氢气体，如果将HCL气体溶于水，那么所得的溶液我们叫做盐酸，也可以称为氢氯酸，初中阶段我们用的一般是它的溶液，所以一般叫盐酸或者氢氯酸。同理，HI 叫碘化氢或者氢碘酸， HBr可以叫做溴化氢...
是的，是HCL气体溶于水形成的溶液
HCl能作为盐酸的化学方程式是有前提的(初中阶段应认为必然成立所以可以)
那就是该化学反应的有效成分，或者物理现象的原因是HCl，而和溶液中其他物质无关。
所以初中譬如你制取二氧化碳，制取氢气……使用盐酸，发生反应的原因都是HCl，而和溶液中其他成分(水)无关
因而，HCl可以代表盐酸
但万一你要探讨的化学反应除开盐酸，也会有水参与，或者想讨论雾化了的HCl液滴密度什么的，那么HCl就不等于盐酸溶液
至于NaCl和H2SO4是不是反应，一般情况下不反应因为氯化氢在水中的溶解度很大，但是在加热的情况下这个反应是可以进行的，把产生的盐酸赶出去
在NaCl和H2SO4混合溶液中存在Na+ Cl- H+ SO42- 4种离子
如果HCl看作气体，那么HCl就会从溶液中分离出来挥发，类似于反应生成沉淀的原理，所以说如果把HCl看作气体的话,NaCl和H2SO4就发生反应！
第一个问题：
HCl是氯化氢气体，盐酸是氯化氢溶于水后的溶液，是混合物。而混合物根本就没有一个化学式的，它是由很多物质构成的。这一点请你记住了。
第二个问题：
氯化钠和硫酸如果在溶液中反应，确实不符合复分解反应发生所需要的条件。但是如果是固体加热的话，由于有氯化氢气体产生，所以符合复分解反应发生的条件，故可以发生！
通常说到盐酸那是指HCl溶液。如果说到HCl那是指气体HCl
真正的考试上是不会那么含糊的，正式的考卷上它会给你指明的，所以在这一点上你不用困惑。
在你的问题中你提到HCl和浓硫酸的反应，这个反应之所以成立是因为HCl是易挥发的气体，在NaCl和H2SO4的溶液中其实都是以离子的形式存在的，其中氢离子和氯离子相遇，立刻变为气体挥发了，故而可以反应。
希望我的回答对于你有所帮助
Good Lcuk
HCl是纯净物（氯化氢），盐酸是它的水溶液，是混合物。
总之，HCl和盐酸是不一样的，不能等价起来。
答：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 136 2 6.5克 X Y Z 列比例，解得 X=7.3克 Y=13.6克 Z=0.2克 故：在100g稀盐酸中，溶质的化学式为HCl 其质量为7.3克 溶剂的化学式为H2O，其质量92.7g 2;完全反应后，所得溶液的质量为7.3+100-0.2=107.1g其中溶质的...
答：解：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 2 0.2 0.2 所以生成0.2molNaOH 设该盐酸物质的量浓度为xmol/L 因为NaOH~HCl 则x*100*10^-3=0.2 解得x=2mol/L
答：解：设参加反应的HCl质量为X，大理石中含碳酸钙质量为Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 y x 3.25克 73：44=X：3.25 X=1.96克 100：44=Y：3.25 Y=7.39克 理石中含碳酸钙的质量分数=（7.39/20 ） X100%=37 要求加反应的稀盐酸的质量还差一个条件，就是...
答：是的，是HCL气体溶于水形成的溶液
答：HCl和很多东西都不能反应，如H2SO4，NaCl等等 FeSO4和HCl不能反应，因为这两种物质没有发生复分解反应的可能（不可能生成水，气体和沉淀），也没有离子之间的反应，更没有氧化还原反应。
答：如果不需要先后洗除使用氢氧化钠溶液可以直接洗除二氧化碳和氯化氢，如需先后洗除则先后通过饱和的碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这里生成的二氧化碳和原本的与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。少年，你的问题完全问反了 ...
答：① 氯化氢水溶液就是盐酸，与活泼金属反应放出H2，所以现象是有气泡产生 ② 根据现象可得方程式，不要忘记气体符号 ③ 盐酸与Na2CO3反应放出CO2气体 ④ 因为结论说，氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子。并且不能与Mg反应产生气体，所以也不能与Na2CO3反应 ⑤ 根据HCl甲苯溶液不能与Mg、Na2CO3反应，可知...
答：如加入锌 Zn十2HCI=ZnCI2十H2 第二步检测Cl-，一般需加入含稀硝酸的硝酸银（加入稀硝酸的目的是排出碳酸根，磷酸根及S2-的干扰，因为这些离子的会与银离子形成沉淀，而这些沉淀会溶于酸，而硝酸根不会对氯离子检验造成影响），而检测盐酸却用不着加硝酸，因为这些离子不能存在于酸中。Ag十Cl-=AgCI...
答：60.6g 生成的溶液质量是10+55-4.4=60.6g
答：你好！氯化氢和氢氯酸都是它的正确名称。一般我们也可以叫它盐酸。如果HCL是气体状态时我们一般称它为氯化氢气体，如果将HCL气体溶于水，那么所得的溶液我们叫做盐酸，也可以称为氢氯酸，初中阶段我们用的一般是它的溶液，所以一般叫盐酸或者氢氯酸。同理，HI 叫碘化氢或者氢碘酸， HBr可以叫做溴化氢...
