初中化学常见的酸HCl不能和什么反应？
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
表观观察不到现象
、盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
=
KCl
+
H2O
、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2
H2O
蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Cu(OH)2
=
CaCl2
+
2
H2O
、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3
H2O
红褐色沉淀消失，溶液变黄色
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3
H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
=
Na2
SO4
+
2
H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
=
K2
SO4+
2
H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2
H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3
=
Fe2(SO4)3
+
6
H2O
红褐色沉淀消失，溶液变黄色
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
==
NaNO3
+
H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象
、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O
FeSO4和HCl不能反应，因为这两种物质没有发生复分解反应的可能（不可能生成水，气体和沉淀），也没有离子之间的反应，更没有氧化还原反应。
如果按照初中化学的复分解反应，硫酸亚铁和盐酸是生成氯化亚铁和硫酸的，乍一看没问题，其实这个反应并不会发生，化学里面有一条规则是强酸制弱酸，也就是说强酸与弱酸盐反应会生成强酸盐和弱酸（比如盐酸和石灰石反应生成二氧化碳），而硫酸盐酸均是强酸，所以不存在反应，理论上说盐酸加到硫酸亚铁溶液里的话，是形成了硫酸、盐酸、硫酸亚铁、氯化亚铁的混合溶液。
至于说盐酸不能和什么物质反应的话，初中化学阶段知道上面说的强酸盐应该就足够了吧，除非要说到一些重金属比如金铂之类的。
首先这个铺能反应是什么意思呢？是离子不能共存吗？这还是说反应会有有毒气体产生的，其实特本来就是一个氯化氢的水溶液，人际是有刺激性气味的，它有酸，也就是氢离子，如果是不能共存的话，能建议查看一下初中十大沉淀
反应得到什麼?FeCl2和H2SO4吗?沉淀气体水呢?
一般来说强酸可以制备弱酸的，盐酸不能制备硫酸，盐酸不能和塑料反应，比聚四氟乙烯（耐酸耐碱），原创不易，望采纳！！不理解私聊！！
答：HCl和很多东西都不能反应，如H2SO4，NaCl等等 FeSO4和HCl不能反应，因为这两种物质没有发生复分解反应的可能（不可能生成水，气体和沉淀），也没有离子之间的反应，更没有氧化还原反应。
答：HCL是酸，而KCL是氯化物，两者反应，不能生成沉淀，气体，或水，不满足条件，所以不反应。
答：不能。硫酸和盐酸不能反应。两者都是酸，并且都有相同的氢离子。几种常见到酸的同通性：盐酸的通性：1、盐酸跟指示剂作用显示不同的颜色（化学变化）……… 石蕊…… 酚酞 自身颜色……紫色……无色 遇酸………红色……无色 遇碱………蓝色……红色 2、跟活泼金属（Mg,Al,Fe,Zn)发生置换...
答：HCl + NaOH = NaCl + H2O能与碳酸盐反应,生成二氧化碳,K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因为反应速率过快)能用来制取弱...
答：只要反应物中有KNO3、NaNO3，就一定不反应 复分解反应条件：生成物至少有水、气体、沉淀之一 （一般来说，酸碱盐之间的反应都是复分解反应，偶尔有例外）例：CaCO3+H2CO3（常写成H2O+CO2）===Ca(HCO3)2
答：(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色。(2)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。(3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。(4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等,它们各自具有一些特性。①氢...
答：1、只局限于复分解反应，如果是氧化还原反应则不遵循这条规则，如H2SO3可以被Cl2氧化生成H2SO4。2、有时会出现一些特殊情况，如H2S可以与CuSO4反应生成H2SO4和CuS，是因为CuS太难溶了，太稳定了，所以这个反应也能发生。同理，在强碱制弱碱的基本规律下也会存在特例，如AgOH溶于氨水，生成的银氨溶液就...
答：例如:HCl和NaOH不能共存,BaCl2和Na2SO4不能共存等等。离子共存的意思是:就是离子与离子互不发生反应(也就是不会生成水或气体或沉淀)。(1)离子间不能共存的条件:两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下:①H++OH-→H2O ②H++CO...
答：)★常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生...
答：硝酸银能与盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓三、碱(一)碱的定义和分类碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。 四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3•H2O=NH4++ ...
