如何用化学方程式证明碳比硅的非金属性强？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓，因为碳酸的酸性强于硅酸，所以碳比硅的非金属性强。
通过比较非金属形成的含氧酸的酸性，来确定非金属性的强弱，一般来说，非金属性强的非金属形成的含氧酸的酸性就强。
na2sio3＋h2o
+co2
=
na2co3
+
h2sio3
如何用化学方程式证明碳比硅的非金属性强?
答：将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓，因为碳酸的酸性强于硅酸，所以碳比硅的非金属性强。
证明碳的非金属性强于硅的化学反应事实是什么
答：SiO2+2C=Si+2CO 碳是还原剂，硅是还原产物，所以碳的非金属性更强
验证碳和硅的非金属性
答：故答案为：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O； （2）A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故答案为：AD； （3）X为碳酸氢钠溶液，与挥发
...加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强
答：（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，所以反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；②装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；③装置A的作用是除去二氧化...
某化学兴趣小组进行实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.根据...
答：多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性...
某化学兴趣小组进行实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.根据...
答：多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性...
实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题...
答：因此不能依据试管D中的实验现象，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管D中若通入的SO 2 少量，发生反应的离子方程式是SO 2 +2HCO 3 - =SO 3 2- + H 2 O+CO 2 ↑；或若通入的SO 2 足量，发生反应的两种方程式是SO 2 +HCO 3 - = HSO 3 - +CO 2 ↑。
...制粗硅的化学方程式是 ,该反应不能说明碳的非金属性强于硅
答：（2）a c (3)HCl、H 2 试题分析：（1）SiO 2 +2C Si+2CO↑；非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强；Na 2 SiO 3 +2CO 2 +3H 2 O=2NaHCO 3 +H 4 SiO ...
硅是一种良好的半导体材料.工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制...
答：由此可知该反应属置换反应；因此说法正确；③根据含氧化物的氧被夺去的反应叫还原反应；能夺得氧的物质叫做还原剂，具有还原性；由方程式可知碳在反应中是还原剂，具有还原性；因此说法正确；④根据较活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属；所以碳的非金属活泼性比硅强．因此说法正确；
...课外活动小组为了探究SO2的性质及碳、硅的非金属性强弱,设计下列实 ...
答：说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管C中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：试管C中出现白色胶状沉淀；2．（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性，需要选用第一排试管中试剂，所以操作方法为：打开a，关闭b，故答案为：打开a...
通过比较非金属形成的含氧酸的酸性，来确定非金属性的强弱，一般来说，非金属性强的非金属形成的含氧酸的酸性就强。
na2sio3＋h2o
+co2
=
na2co3
+
h2sio3
答：将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓，因为碳酸的酸性强于硅酸，所以碳比硅的非金属性强。
答：SiO2+2C=Si+2CO 碳是还原剂，硅是还原产物，所以碳的非金属性更强
答：故答案为：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O； （2）A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故答案为：AD； （3）X为碳酸氢钠溶液，与挥发
答：（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，所以反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；②装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；③装置A的作用是除去二氧化...
答：多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性...
答：多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性...
答：因此不能依据试管D中的实验现象，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管D中若通入的SO 2 少量，发生反应的离子方程式是SO 2 +2HCO 3 - =SO 3 2- + H 2 O+CO 2 ↑；或若通入的SO 2 足量，发生反应的两种方程式是SO 2 +HCO 3 - = HSO 3 - +CO 2 ↑。
答：（2）a c (3)HCl、H 2 试题分析：（1）SiO 2 +2C Si+2CO↑；非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强；Na 2 SiO 3 +2CO 2 +3H 2 O=2NaHCO 3 +H 4 SiO ...
答：由此可知该反应属置换反应；因此说法正确；③根据含氧化物的氧被夺去的反应叫还原反应；能夺得氧的物质叫做还原剂，具有还原性；由方程式可知碳在反应中是还原剂，具有还原性；因此说法正确；④根据较活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属；所以碳的非金属活泼性比硅强．因此说法正确；
答：说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管C中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：试管C中出现白色胶状沉淀；2．（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性，需要选用第一排试管中试剂，所以操作方法为：打开a，关闭b，故答案为：打开a...
