CuSO4+H2S生成S和SO2也可以啊,变成氧化还原,为什么是复分解?
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
硫酸铜和硫化氢反应是复分解反应,为什么不是氧化还原反应?不是说氧化...
考虑标准状态下,此时查表有
S+2e-+2H+=H2S,E0=0.14
SO42-+2e-+4H+=SO2+2H2O,E0=0.2
E0是衡量物质氧化性的指标,E0越大氧化性越强.
数据上可以看出SO42-氧化性大於S,所以氧化还原的确可以发生,那麼问题来了.上面的数据是标准状态下的数据,什麼意思?指的是pH=0,离子浓度为1mol/L,室温下的情况.
由於Cu2++S2-=CuS↓导致了H2S浓度降低,根据关系式E=E0-k*ln(还原/氧化)可知H2S降低,导致了[H2S]/[S]<1,ln([H2S]/[S])变为负数,而k是大於0的比例系数,所以E>E0,即S+2e-+2H+=H2S的E会升高,导致其大於了SO42-的E0,这样一来相当於是S的氧化性大於了SO42-,氧化还原还能发生吗?
不过你可能会问,既然一开始就能够发生氧化还原,为什麼还要先考虑CuS的产生?这就是化学热力学里面所提到的"反应趋势"问题.
在标准状态下你也可以看到S和SO42-的氧化性不相上下,本身反应就难.但是CuS的溶度积非常小,产生CuS的可能性非常大,所以必须先要考虑生成沉淀.这个道理也适用於Ag++I-=AgI.本身氧化性Ag+>Fe3+,而我们知道Fe3+可以氧化I-,那按道理来说Ag+同样也能氧化I-.但是由於AgI溶解度小,先产生了AgI导致Ag+氧化性和I-还原性同时降低,氧化还原不发生.
解析：
CuSO4 + H2S ―→ CuS↓ + H2SO4
显然，反应产生的H2SO4为稀硫酸，稀硫酸没有强氧化性，不能将 H2S 氧化为 S；
而且 CuS 不溶于稀酸，这也是此反应能进行的原因之一。
如无特殊说明，H2SO4都是稀溶液，盐溶液浓度也不会很高，因为盐类都有溶解度，不像酸在水中溶解度很大。
如果是浓硫酸的话，反应式如下：
H2SO4（浓） + H2S ―→ S↓ + SO2↑ + 2H2O
稀硫酸：主要含有 <H3O>+、<HSO4>-、<SO4>2- 等离子，无强氧化性，可与活泼金属反应生成H2；
浓硫酸：主要含有 H2SO4分子，具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应， 本身被还原为SO2；
你想想看，硫酸根有没有强氧化性。金属与稀硫酸反应时硫酸根体现氧化性了么，所以说硫酸根的氧化性是很弱的，复分解生成了硫化铜的极难溶于水的沉淀，反应就可以发生了
根据化学反应 原理，硫化铜的溶解度小于单质硫 ，因而反应这样进行。楼主所说的氧化还原反应不可能发生，虽然楼主说的看似合理，但在常温和低浓度下，硫酸根离子的氧化性不易表现，化学反应与条件有关，若条件为浓硫酸在高温下与之反应，就有可能发生。
硫酸铜是盐，硫化氢是弱酸，也是酸，两者发生反应所以是复分解
CuSO4+H2S生成S和SO2也可以啊,变成氧化还原,为什么是复分解
答：硫酸铜中只有铜离子可做氧化剂，但不能氧化H2S，另外CuS的溶度积常数比较小，所以产物只有难溶的黑色CuS
CuSO4+H2S生成S和SO2也可以啊,变成氧化还原,为什么是复分解?
答：由於Cu2++S2-=CuS↓导致了H2S浓度降低,根据关系式E=E0-k*ln(还原/氧化)可知H2S降低,导致了[H2S]/[S]<1,ln([H2S]/[S])变为负数,而k是大於0的比例系数,所以E>E0,即S+2e-+2H+=H2S的E会升高,导致其大於了SO42-的E0,这样一来相当於是S的氧化性大於了SO42-,氧化还原还能发生吗?不过...
H2S和H2SO4反应生成S沉淀和SO2和2H2O用双线桥法怎么表示
答：双线桥法表示：书写过程：标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物。注意：箭头的起止一律对准各元素。
硫化氢和氧气常温下反应会生成二氧化硫吗
答：硫化氢和氧气常温下不反应。在点燃条件下二者可以发生反应。O2少量：2H2S+O2=点燃=S+2H2O O2过量：2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O
硫酸铜和硫化氢反应生成什么
答：生成硫化铜和硫酸。化学方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 硫化铜是一种无机化合物，是二价铜的硫化物，化学式为CuS，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化汞、硫化铂、硫化银等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。物理性质 外观与性状：黑褐色无定形粉末或粒状物。...
硫化氢如何变为硫化铜 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫的方程式 硫化氢与...
答：CuSO4 = H2SO4 + CuS↓ 2硫化氢与氧气发生反应 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O （1）这个反应有量的问题，若H2S过量，则生成S单质，若O2过量则会生成SO2，因为由于反应条件是点燃，生成的S单质也会与O2发生反应生成SO2，S+O2=SO2 （2）（1）+2x（2）得：2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O ...
硫化氢与硫酸铜反应方程式是什么?
答：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。硫化氢溶于水后是硫离子和硫酸铜电离的铜离子反应生成难溶物硫化铜，硫化氢与硫酸铜反应的化学方程式：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。强酸制弱酸是复分解反应，只不过是一种比较特殊的情况。这个反应有不溶于硫酸的硫化铜固体产生。硫化氢标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低...
什么元素的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应
答：氮元素,最高价氧化物对应水化物是HNO3,氢化物是NH3,反应生成NH4NO3不严格地还有硫元素,硫酸H2SO4（浓）和H2S可以发生氧化还原反应,生成S和SO2
化学:硫的转化
答：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 加热 H2S+CaO=CaS+H2O H2S+2NaOH=Na2S+H2O H2S+NaS=2NaHS H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH 2H2S+O2=2H2O+2S 点燃 氧气不足 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 点燃 氧气过量 H2S+Cl2=2HCl+S↓ H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O H2S+2...
硫酸铜和硫化氢反应是复分解反应,为什么不是氧化还原反应?不是说氧化...
答：cuso4+h2s 问题是如果发生的是氧化还原反应必定是s2-还原成s单质做还原剂,那么cuso4就有可能生成cu单质or so2.但是这很难发生,酸根氧化性最弱,金属离子氧化性也很弱比酸根强.而且这个反应生成难容的cus沉淀所以满足复分解,至于你说什么氧化还原优先发生我倒没听说过.按你那么说BaCl2+Fe2(SO4)3 就生成...
cuso4+h2s 问题是如果发生的是氧化还原反应必定是s2-还原成s单质做还原剂,那么cuso4就有可能生成cu单质or so2.但是这很难发生,酸根氧化性最弱,金属离子氧化性也很弱比酸根强.而且这个反应生成难容的cus沉淀所以满足复分解,至于你说什么氧化还原优先发生我倒没听说过.按你那么说BaCl2+Fe2(SO4)3 就生成氯气和二价铁了
是复分解反应
复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示。复分解反应中元素的化合价一定不变。
1. 金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水，如 ，等。
2. 碱＋酸→盐＋水（中和反应），如 ，等。
3. 碱＋盐→另一种碱＋另一种盐，如
，等。
4. 酸＋盐→另一种酸＋另一种盐，如 （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含碳酸根离子）；
（利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含硫酸根离子）； （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含氯离子）等。
5. 盐＋盐→新盐＋新盐，如 ，等。
所以是复分解反映
考虑标准状态下,此时查表有
S+2e-+2H+=H2S,E0=0.14
SO42-+2e-+4H+=SO2+2H2O,E0=0.2
E0是衡量物质氧化性的指标,E0越大氧化性越强.
数据上可以看出SO42-氧化性大於S,所以氧化还原的确可以发生,那麼问题来了.上面的数据是标准状态下的数据,什麼意思?指的是pH=0,离子浓度为1mol/L,室温下的情况.
由於Cu2++S2-=CuS↓导致了H2S浓度降低,根据关系式E=E0-k*ln(还原/氧化)可知H2S降低,导致了[H2S]/[S]<1,ln([H2S]/[S])变为负数,而k是大於0的比例系数,所以E>E0,即S+2e-+2H+=H2S的E会升高,导致其大於了SO42-的E0,这样一来相当於是S的氧化性大於了SO42-,氧化还原还能发生吗?
不过你可能会问,既然一开始就能够发生氧化还原,为什麼还要先考虑CuS的产生?这就是化学热力学里面所提到的"反应趋势"问题.
在标准状态下你也可以看到S和SO42-的氧化性不相上下,本身反应就难.但是CuS的溶度积非常小,产生CuS的可能性非常大,所以必须先要考虑生成沉淀.这个道理也适用於Ag++I-=AgI.本身氧化性Ag+>Fe3+,而我们知道Fe3+可以氧化I-,那按道理来说Ag+同样也能氧化I-.但是由於AgI溶解度小,先产生了AgI导致Ag+氧化性和I-还原性同时降低,氧化还原不发生.
解析：
CuSO4 + H2S ―→ CuS↓ + H2SO4
显然，反应产生的H2SO4为稀硫酸，稀硫酸没有强氧化性，不能将 H2S 氧化为 S；
而且 CuS 不溶于稀酸，这也是此反应能进行的原因之一。
如无特殊说明，H2SO4都是稀溶液，盐溶液浓度也不会很高，因为盐类都有溶解度，不像酸在水中溶解度很大。
如果是浓硫酸的话，反应式如下：
H2SO4（浓） + H2S ―→ S↓ + SO2↑ + 2H2O
稀硫酸：主要含有 <H3O>+、<HSO4>-、<SO4>2- 等离子，无强氧化性，可与活泼金属反应生成H2；
浓硫酸：主要含有 H2SO4分子，具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应， 本身被还原为SO2；
你想想看，硫酸根有没有强氧化性。金属与稀硫酸反应时硫酸根体现氧化性了么，所以说硫酸根的氧化性是很弱的，复分解生成了硫化铜的极难溶于水的沉淀，反应就可以发生了
根据化学反应 原理，硫化铜的溶解度小于单质硫 ，因而反应这样进行。楼主所说的氧化还原反应不可能发生，虽然楼主说的看似合理，但在常温和低浓度下，硫酸根离子的氧化性不易表现，化学反应与条件有关，若条件为浓硫酸在高温下与之反应，就有可能发生。
硫酸铜是盐，硫化氢是弱酸，也是酸，两者发生反应所以是复分解
答：硫酸铜中只有铜离子可做氧化剂，但不能氧化H2S，另外CuS的溶度积常数比较小，所以产物只有难溶的黑色CuS
答：由於Cu2++S2-=CuS↓导致了H2S浓度降低,根据关系式E=E0-k*ln(还原/氧化)可知H2S降低,导致了[H2S]/[S]<1,ln([H2S]/[S])变为负数,而k是大於0的比例系数,所以E>E0,即S+2e-+2H+=H2S的E会升高,导致其大於了SO42-的E0,这样一来相当於是S的氧化性大於了SO42-,氧化还原还能发生吗?不过...
答：双线桥法表示：书写过程：标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物。注意：箭头的起止一律对准各元素。
答：硫化氢和氧气常温下不反应。在点燃条件下二者可以发生反应。O2少量：2H2S+O2=点燃=S+2H2O O2过量：2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O
答：生成硫化铜和硫酸。化学方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 硫化铜是一种无机化合物，是二价铜的硫化物，化学式为CuS，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化汞、硫化铂、硫化银等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。物理性质 外观与性状：黑褐色无定形粉末或粒状物。...
答：CuSO4 = H2SO4 + CuS↓ 2硫化氢与氧气发生反应 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O （1）这个反应有量的问题，若H2S过量，则生成S单质，若O2过量则会生成SO2，因为由于反应条件是点燃，生成的S单质也会与O2发生反应生成SO2，S+O2=SO2 （2）（1）+2x（2）得：2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O ...
答：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。硫化氢溶于水后是硫离子和硫酸铜电离的铜离子反应生成难溶物硫化铜，硫化氢与硫酸铜反应的化学方程式：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。强酸制弱酸是复分解反应，只不过是一种比较特殊的情况。这个反应有不溶于硫酸的硫化铜固体产生。硫化氢标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低...
答：氮元素,最高价氧化物对应水化物是HNO3,氢化物是NH3,反应生成NH4NO3不严格地还有硫元素,硫酸H2SO4（浓）和H2S可以发生氧化还原反应,生成S和SO2
答：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 加热 H2S+CaO=CaS+H2O H2S+2NaOH=Na2S+H2O H2S+NaS=2NaHS H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH 2H2S+O2=2H2O+2S 点燃 氧气不足 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 点燃 氧气过量 H2S+Cl2=2HCl+S↓ H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O H2S+2...
答：cuso4+h2s 问题是如果发生的是氧化还原反应必定是s2-还原成s单质做还原剂,那么cuso4就有可能生成cu单质or so2.但是这很难发生,酸根氧化性最弱,金属离子氧化性也很弱比酸根强.而且这个反应生成难容的cus沉淀所以满足复分解,至于你说什么氧化还原优先发生我倒没听说过.按你那么说BaCl2+Fe2(SO4)3 就生成...
