酸和碱的组成
《酸和碱》知识点
一、酸、碱的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）
二、酸
酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的
氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离
子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数
为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨说明：
1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液
2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的
最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准
比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到
待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，
pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；
pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
.酸、碱理论的发展
人们对于酸、碱的认识是从它们所表现的性质开始的。早在公元前，人们就知道了醋的存在，并知道醋是有酸味的。在公元8世纪左右，阿拉伯的炼金术士制得过硫酸、硝酸。但在当时，人们除了知道它们具有酸味外，并不了解它们更多的性质。因此认为：凡具有酸味的物质都是酸。“酸”这个字在拉丁文中写作“acidus”，就是表示“酸味”的意思。
17世纪后期，随着生产和科学的发展，科学家开始注意比较系统地研究酸和碱的性质。他们发现，酸除了具有酸味外，还能使指示剂变色，能被某些金属置换出氢气；碱有涩味，也能使指示剂变色，并能与酸中和生成盐和水。但为什么不同的酸(或者不同的碱)都具有类似的性质呢?是不是它们的组成中都具有相同的成分呢?于是科学家们又从分析酸和碱的成分来进行研究。18世纪后期，法国的拉瓦锡提出酸是一种含氧的二元化合物，他认为氧是造成酸具有酸性的原因。这种观点曾流行了二十几年。到了19世纪初，科学家发现，有些酸(如盐酸)并不含有氧，但它们同样具有酸的性质。据此，英国的戴维(Davy)提出了“氢才是组成酸所不可缺少的元素”的观点。
到了19世纪后期，阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立了电离理论后，又相继提出了多种关于酸、碱的理论。首先，阿伦尼乌斯从电解质在水溶液中电离的角度提出了水-离子论。他认为凡能在水溶液中电离出氢离子的物质叫做酸，能电离出氢氧根离子的物质叫做碱，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合生成水的过程。阿氏理论对于水溶液来说是适用的，但对非水溶液体系就不能解释，因此，这一理论有它的局限性。
针对阿氏理论的不足点，富兰克林(Franklin)在1905年提出了他的溶剂理论(简称溶剂论)。溶剂论的基础仍是阿氏的电离理论，只不过它从溶剂的电离为基准来论证物质的酸碱性。他认为：凡能电离产生溶剂阳离子的物质为酸，产生溶剂阴离子的物质为碱，酸碱中和反应就是溶剂的阳离子和阴离子结合形成溶剂分子的过程。例如，以液态氨为溶剂时，NH3的电离方程式为：
NH4Cl在氨溶液中能电离出NH4+，所以NH4Cl表现为酸；氨基钠(NaNH2)能电离出NH2-，所以NaNH2表现为碱。酸碱中和反应是：
NaNH3+NH4Cl==NaCl+2NH3
富兰克林把以水为溶剂的个别现象，推广到适用更多溶剂的一般情况，因此大大扩展了酸和碱的范围。但溶剂论对于一些不电离的溶剂以及无溶剂的酸碱体系，则无法说明。例如，苯不电离，NH3和HCl在苯中也不电离，但NH3和HCl在苯中同样可以反应生成NH4Cl。又如，NH3和HCl能在气相进行反应，同样也是溶剂论无法解释的。
为了克服离子论和溶剂论的局限性，1923年，丹麦的布朗斯台特和英国的劳瑞各自独立地提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。例如，HCl、NH4+都能放出质子(H+)，所以它们都是酸。当HCl、NH4+放出质子后，剩余的Cl-、NH3又都能接受质子，因此它们都是碱。这种关系我们可用下式表示：
酸碱+质子(H+)
质子论认为：中和反应是质子的传递，不一定有盐的生成，而且也可以在气态时进行，不限于在溶液中，更不限于水溶液或其他能电离的溶剂组成的溶液。但质子论对于无质子(不含氢原子)的溶剂如液态SO2等中的酸碱反应就不能说明。
因此，为了解决上述问题，又发展起来适用范围最广的理论——路易斯(Lewis)酸碱的电子理论，以及把路易斯酸碱分为软、硬和交界(即介于软硬之间的)三类的皮尔逊(Pearson)软硬酸碱概念。
2.用石灰改良土壤
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
碱：由金属离子（Na+,Ca+等）和氢氧根（OH-)组成，如NaOH,CaOH等，水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红，能与部分非金属氧化物反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水
打得辛苦啊，给点分把
电离时阳离子全部是H+的化合物是酸；电离时所得阴离子全部是OH-的是碱。
不能说能电离出H+就是酸，比如NaHSO4，可以电离出H+，但不是酸。注意是全部阳离子都是H+
即：
酸的组成H+和酸根离子
碱：OH-和金属离子（或NH4）
盐：酸根离子+金属离子（或NH4）
化合物（溶于）水时,离解成能（自由移动）的离子的过程叫做电离。电离时生成的阳离子（全部）是H + 的化合物是酸，电离时生成的阴离子（全部）是OH-的化合物是碱。电离时生成的阳离子是金属离子、生成的阴离子是酸根离子的化合物是盐
酸就是由氢根离子和其他非金属离子组成的物质，碱就是由氢氧根离子和其他阳根离子组成的物质
在水中能电离出氢离子的是酸，电离出氢氧根的碱
答：碱：由金属离子（Na+,Ca+等）和氢氧根（OH-)组成，如NaOH,CaOH等，水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红，能与部分非金属氧化物反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水 打得辛苦啊，给点分把
答：酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）二、酸 酸的通性 （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动...
答：酸是由H离子和一个非金属阴离子组成.碱是由OH根离子和一个金属阳离子组成的.
答：酸是由氢元素与酸根组成的。例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的 所以为HNO₃。碱是由金属元素和氢氧根组成的，有一种比较特殊的碱为一水合氨。例如氢氧化镁是由镁元素与氢氧根组成的，所以为Mg（OH）₂。盐是酸碱中和的产物，所以是由金属元素（或铵根）与酸根组成的。硫酸铜是由铜元素与...
答：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠，酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳...
答：例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸 (HNO3 )、磷酸（H3PO4）碳酸(H2CO3)、醋酸（CH3COOH）（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）PH小于7 碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子.一般由金属离子和氢氧根组成 1.除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢...
答：酸：一般来说某物质对应的酸是这个物质的元素+氢元素+氧元素（一个氧原子，不一定加氧）组成的酸，例如二氧化硫对应亚硫酸（SO2+O+H2），三氧化硫对应硫酸（SO3+O+H2），二氧化氮对应硝酸（NO2+O+H2），氯气对应盐酸(Cl+H)碱：碱的组成是氢氧根+金属，那么给你一个金属，它对应的碱就是它自己+...
答：一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于...
答：常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。常见的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。常见的弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。盐是酸与碱反应后的产物，是由酸根与金属离子组成（铵盐由铵根与酸根组成），如NaCl，Na对应的碱是NaOH（强碱）,Cl对应的酸是HCl...
答：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故酸和碱的组成中一定含有的元素是氢元素．故答案为：氢元素．
