要求用Na2CO3和NaHCO3配制1000mLPH为10的缓冲溶液pKa为10.25
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
实验设计题:要求用Na2CO3和NaHCO3配制1000mLPH为10的缓冲溶液pKa为10.25
PH=PKa2-lg[NaHCO3]/[Na2CO3]
lg[NaHCO3]/[Na2CO3]=10.25-10=0.25
[NaHCO3]/[Na2CO3]=1.8/1
需要无水碳酸氢钠的质量为84×0.5×1.8/2.8=27克；
需要无水碳酸钠的质量为106×0.5×1/2.8=19克。
PH=PKa+lgc（盐）/c（酸）
将Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热充分反应后,收集到的CO2气体在标准...
答：2.24L是0.1molCO2，2molNaHCO3生成1molCO2，所以NaHCO3是0.2mol就是8.4*0.2=16.8g Na2CO3就是27.4-16.8=10.6g就是0.1mol,又反应的NaHCO3生成Na2CO3是0.1mol，所以Na2CO3一共是0.1+0.1=0.2mol，浓度是0.2/0.2L=1mol/L ...
等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较_百度...
答：碳酸氢根离子既存在电离，又存在水解，水解趋势大于电离的趋势，由此可知各离子的浓度由大到小的顺序为：C(Na⁺)>C(HCO₃⁻)>C(OH⁻)>C(CO₃²⁻)>C(H⁺)当等物质的量浓度的NA₂CO₃和NAHCO₃的混合时，由于碳酸根据离子水解...
如果混合碱的组成是Na2CO3和NaHCO3,如何用氯化钡法设计实验?
答：HCO3-和Ba2+可以大量共存 BaCl2和NaCO3、NaHCO3的混合溶液反应时只会定量的与CO3^2-反应生成BaCO3沉淀 因此加入过量BaCl2使CO3^2-完全沉淀，定量计算出Na2CO3的质量就可以知道混合碱的组成了
如果混合碱的组成是Na2CO3和NaHCO3,如何用氯化钡法设计实验?
答：（1）混合碱的组成Na2CO3和NaHCO3，甲基橙指示剂，盐酸滴定测总量！（2）等量混合碱溶液先加足量氯化钡，酚酞指示剂，盐酸滴定测NaHCO3！
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水配成500ml溶液
答：溶液中钠为0.5L乘以0.1即0.05mol。等量该固体加热至恒定只生成Na2CO3即生成物中钠也为0.05mol，则Na2CO3为0.025mol.0.025乘以106得2.65克。
分析化学题:称取Na2CO3和NaHCO3的混合式样0.6850g,溶于适量水,以甲基橙...
答：解：设 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为X、Y 106X + 84Y=0.6850 2X + Y = 0.01 X＝0.0025mol， Y＝0.0075mol 则仅Na2CO3转化成NaHCO3 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 0.0025÷0.2＝0.0125L＝12.5mL
称取na2co3和nahco3的混合试样0.6850
答：设 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为X、Y 106X + 84Y=0.6850 2X + Y = 0.01 X＝0.0025mol,Y＝0.0075mol 则仅Na2CO3转化成NaHCO3 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 0.0025÷0.2＝0.0125L＝12.5mL
将10.0gNa2CO3和10.0gNaHCO3溶于水制成250ml缓冲溶液,求pH值。_百度知...
答：混合溶液的组成为碳酸钠0.3774 mol/L，碳酸氢钠0.4762 mol/L。用缓冲溶液的pH公式计算 pH = pka + lg（[弱酸盐]/[弱酸]）= 10.33 + lg(0.3774/0.4762)= 10.23
Na2CO3,NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,常温下,在该溶液中滴加稀盐酸...
答：盐酸先和碳酸钠反应，生成碳酸氢钠 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 碳酸氢钠再和盐酸反应，生成CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 完全反应后，CO2溶于水显酸性，中性时，NaHCO3（碱性）应有剩余 故溶质为NaCl、NaHCO3、CO2
如何检验Na2CO3 和 NaHCO3两瓶溶液
答：一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 操作步骤 ①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体,观察外观 ②分别滴入10滴水,振荡试管观察现象,用手接触试管 ③继续加等体积的水 实验记录(现象描述)小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体,碳酸钠的固体颗粒较大 ②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水,碳酸钠溶于水会放...
pH7.4 的等渗磷酸盐缓冲液（ PBS ）的配制
A1 pH7.4 的等渗磷酸盐缓冲液（0.01mol/L，pH7.4,PBS）：
NaCI 8.0g
KH2PO4 0.2g
Na2HPO4〃12H2O 2.9g
KCI 0.2g
将上列试剂按次序加入定量容器中，加适量蒸馏水溶解后，再定容至1000mL，调pH值至7.4, 高压消毒灭菌112Kpa20min，冷却后，保存于4℃冰箱中备用。
A2 棉拭子用抗生素PBS（病毒保存液）的配制：
取上述PBS液，按要求加入下列抗生素：喉气管拭子用PBS液中加入青霉素（2000IU/mL）、链霉素（2mg/mL）、丁胺卡那霉素（1 000IU/mL）、制霉菌素（1000IU/mL）。粪便和泄殖腔拭子所用的PBS中抗生素浓度应提高5倍。加入抗生素后应调pH值至7.4。在采样前分装小塑料离心管，每管中加这种PBS1.0~1.3mL，采粪便时在西林瓶中加PBS1~1.5mL,采样前冷冻保存。
1)碳酸钠的水解反应：
CO3^2- + H2O —— HCO3^- + OH^-
2)同离子效应结果：
当加入大量的碳酸氢钠时，由于同离子效应，上述平衡向左移动，抑制了碳酸钠的水解，OH^-离子浓度降低，溶液PH值降低；
3）缓冲溶液的缓冲能力：
当碳酸氢钠和碳酸氢钠的浓度相等时，缓冲溶液的缓冲能力最大，此时缓冲溶液PH=10.25 。
PH=PKa2-lg[NaHCO3]/[Na2CO3]
lg[NaHCO3]/[Na2CO3]=10.25-10=0.25
[NaHCO3]/[Na2CO3]=1.8/1
需要无水碳酸氢钠的质量为84×0.5×1.8/2.8=27克；
需要无水碳酸钠的质量为106×0.5×1/2.8=19克。
PH=PKa+lgc（盐）/c（酸）
答：2.24L是0.1molCO2，2molNaHCO3生成1molCO2，所以NaHCO3是0.2mol就是8.4*0.2=16.8g Na2CO3就是27.4-16.8=10.6g就是0.1mol,又反应的NaHCO3生成Na2CO3是0.1mol，所以Na2CO3一共是0.1+0.1=0.2mol，浓度是0.2/0.2L=1mol/L ...
答：碳酸氢根离子既存在电离，又存在水解，水解趋势大于电离的趋势，由此可知各离子的浓度由大到小的顺序为：C(Na⁺)>C(HCO₃⁻)>C(OH⁻)>C(CO₃²⁻)>C(H⁺)当等物质的量浓度的NA₂CO₃和NAHCO₃的混合时，由于碳酸根据离子水解...
答：HCO3-和Ba2+可以大量共存 BaCl2和NaCO3、NaHCO3的混合溶液反应时只会定量的与CO3^2-反应生成BaCO3沉淀 因此加入过量BaCl2使CO3^2-完全沉淀，定量计算出Na2CO3的质量就可以知道混合碱的组成了
答：（1）混合碱的组成Na2CO3和NaHCO3，甲基橙指示剂，盐酸滴定测总量！（2）等量混合碱溶液先加足量氯化钡，酚酞指示剂，盐酸滴定测NaHCO3！
答：溶液中钠为0.5L乘以0.1即0.05mol。等量该固体加热至恒定只生成Na2CO3即生成物中钠也为0.05mol，则Na2CO3为0.025mol.0.025乘以106得2.65克。
答：解：设 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为X、Y 106X + 84Y=0.6850 2X + Y = 0.01 X＝0.0025mol， Y＝0.0075mol 则仅Na2CO3转化成NaHCO3 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 0.0025÷0.2＝0.0125L＝12.5mL
答：设 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为X、Y 106X + 84Y=0.6850 2X + Y = 0.01 X＝0.0025mol,Y＝0.0075mol 则仅Na2CO3转化成NaHCO3 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 0.0025÷0.2＝0.0125L＝12.5mL
答：混合溶液的组成为碳酸钠0.3774 mol/L，碳酸氢钠0.4762 mol/L。用缓冲溶液的pH公式计算 pH = pka + lg（[弱酸盐]/[弱酸]）= 10.33 + lg(0.3774/0.4762)= 10.23
答：盐酸先和碳酸钠反应，生成碳酸氢钠 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 碳酸氢钠再和盐酸反应，生成CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 完全反应后，CO2溶于水显酸性，中性时，NaHCO3（碱性）应有剩余 故溶质为NaCl、NaHCO3、CO2
答：一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 操作步骤 ①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体,观察外观 ②分别滴入10滴水,振荡试管观察现象,用手接触试管 ③继续加等体积的水 实验记录(现象描述)小结 ①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体,碳酸钠的固体颗粒较大 ②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水,碳酸钠溶于水会放...
