某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究.请你参与他们的探究活动,并回答有关问
(1)由图示可知,这个同学在做实验时,将滴管伸入了试管内;(2)NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H 2 O;(3)根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质,当与盐酸反应时有气泡,气泡很可能是CO 2 ,便可找出氢氧化钠变质的原因:NaOH与空气中CO 2 反应;(4)向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条,若没有明显现象,可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,或者稀盐酸的量不足,氢氧化钠有剩余;(5)利用熟石灰改良酸性土壤.故答案为:(1)无①胶头滴管伸入到试管中去②NaOH+HCl=NaCl+H 2 O;(2)有气泡冒出;(3)氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质;(4)如果稀盐酸的量不足,氢氧化钠有剩余也没有明显现象;(5)利用熟石灰改良酸性土壤.
1.无色(酸碱中和,酚酞遇碱变红,中性下无色),滴管应在试管口正上方,NaOH+HCl----NaCl+H2O
2.镁条逐渐溶解,产生气泡(即产生氢气)
3.配置NaOH的原料已经变质过程,或者配置好后的溶液暴露在空气中吸收了少量的CO2,产生了Na2CO3
4.镁条不溶于碱中,不产生现象;酚酞(酸滴碱,一般都用用酚酞作指示剂;反之用石蕊)
5.热水瓶上有水垢,放点醋,就会溶解的.
因为水垢主要成分为碳酸镁,为碱性.醋为酸性.就可酸碱中和了.
还有,胃痛的人会吃胃药.大多因为胃酸过多,服用胃药就行了.胃药主要成分为氢氧化铝,就可酸碱中和了.
被蚊虫叮咬后,可以涂一些含有碱性物质(如氨水)的药水,可减轻痛痒
在以前家里做面食的时候要放碱面.因为发酵好的馒头是酸性的,要用碱面中和一下,才不会有酸酸的味道.
受酸雨影响的土壤pH值会下降,使得土壤不适合耕种,所以农夫在收割稻子后,常会点燃稻草,草木灰烬中含有碱性的碳酸钾,可以中和土壤的酸性,使土质适合耕作
蒸馍时放碱(Na2CO3)中和馍发酵后产生的有机酸,生成CO2使馍松软
①图中操作中的错误是:把胶头滴管伸入试管中;
②NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(2)如果稀盐酸过量时,稀盐酸能和镁反应生成氢气,能够观察到产生气泡.
故填:产生气泡.
(3)方案一在滴入稀盐酸的过程中,若观察到曾有少量气泡出现,产生气泡的原因可能是:氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能够观察到产生气泡.
故填:氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.
(4)方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是氢氧化钠不能和镁反应,即使氢氧化钠过量,也没有明显现象;
再向溶液中滴加酚酞试液时,如果溶液变红色,说明氢氧化钠过量,如果酚酞试液不变色,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应.
故填:氢氧化钠不能和镁反应;酚酞试液.
(5)在生产生活中,利用氢氧化钙中和酸性土壤,利用氢氧化铝可以治疗胃酸过多.
故填:利用氢氧化钙中和酸性土壤.
答:【方案一】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.(1)实验中“加热”和“滴入植物油”目的是把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气.故填:把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气.(2)碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色....
答:若观察到溶液温度依然升高则说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量;方案三:【实验探究】(1)因为氧气是不易溶于水,所以空气中的氧气有一少部分会溶于水,加热可把水中的氧气除去.植物油浮在水面上,能防止氧气进入溶液,;【实验结论】①取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色...
答:方案一:(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:将PH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,将试纸颜色与比色卡对照读出pH;(2)向NaOH溶液中再滴加盐酸,如果盐酸过量,这时溶液呈酸性,溶液的pH小于7;方案二:(1)由于水中溶有少量的氧气,加热是为了除去溶液中的氧气,滴...
答:方案一(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上,再与标准比色卡对照就可以知道溶液的PH;(2)因为稀释氢氧化钠溶液时,碱性减弱,溶液的PH变小,只能无限的接近于7,但是不能等于或小于7.如果PH小于7,说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应;方案二(1)实验中“...
答:可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t.(1)第三组中盐酸的浓度都是第一组的2倍,氢氧化钠是第一组...
答:方案一:(1)加热后溶液的温度升高,气体在水中的溶解度减小,氧气也就随之逸出,加植物油起到了液封的作用,故答案为:排除氧气对实验的干扰,(2)酚酞遇碱变红色,取了一定量的Na 2 CO 3 溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,所以碳酸钠显碱性,故答案为:碱,(3)当NaOH溶液溶质...
答:所以盐酸和氢氧化钠不能共存,即猜想2是错误的.(2)如果氢氧化钠没有完全反应,则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠,所以你的猜想的溶质为NaCl和NaOH;如果盐酸没有完全反应,则溶液中含有的溶质是氯化氢和氯化钠,所以你的猜想的溶质为NaCl和HCl;(3)为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,...
答:可取该氢氧化钠溶液两份,其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比;稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象,而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去;故答案为:取上述氢氧化钠溶液稀释后,做对比实验;加入酚酞试液出现红色且不褪去;方案三:(1)随反应消耗氢氧化钠质量的增加,反应放出...
答:方案一:(1)加热后溶液的温度升高,气体在水中的溶解度减小,氧气也就随之逸出,加植物油起到了液封的作用,故答案为:排除氧气对实验的干扰,(2)酚酞遇碱变红色,取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,所以碳酸钠显碱性,故答案为:碱,(3)当NaOH溶液溶质质量分数...
答:溶液的pH也会减小,但是稀释后的溶液的pH不会小于7,所以证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应,必须排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素,故答案为:排除因盐酸的加入,氢氧化钠溶液被稀释而引起的pH减小;方案二:(1)实验中“加热”目的是为了赶走氢氧化钠溶液中溶解的少量氧气,“滴入植物油...