某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问
（1）由图示可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；（2）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2 O；（3）根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO 2 ，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO 2 反应；（4）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；（5）利用熟石灰改良酸性土壤．故答案为：（1）无①胶头滴管伸入到试管中去②NaOH+HCl=NaCl+H 2 O；（2）有气泡冒出；（3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；（4）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；（5）利用熟石灰改良酸性土壤．
1.无色（酸碱中和，酚酞遇碱变红，中性下无色），滴管应在试管口正上方，NaOH+HCl----NaCl+H2O
2.镁条逐渐溶解，产生气泡（即产生氢气）
3.配置NaOH的原料已经变质过程，或者配置好后的溶液暴露在空气中吸收了少量的CO2，产生了Na2CO3
4.镁条不溶于碱中，不产生现象；酚酞（酸滴碱，一般都用用酚酞作指示剂；反之用石蕊）
5.热水瓶上有水垢,放点醋,就会溶解的.
因为水垢主要成分为碳酸镁,为碱性.醋为酸性.就可酸碱中和了.
还有,胃痛的人会吃胃药.大多因为胃酸过多,服用胃药就行了.胃药主要成分为氢氧化铝,就可酸碱中和了.
被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒
在以前家里做面食的时候要放碱面.因为发酵好的馒头是酸性的,要用碱面中和一下,才不会有酸酸的味道.
受酸雨影响的土壤pH值会下降,使得土壤不适合耕种,所以农夫在收割稻子后,常会点燃稻草,草木灰烬中含有碱性的碳酸钾,可以中和土壤的酸性,使土质适合耕作
蒸馍时放碱（Na2CO3）中和馍发酵后产生的有机酸，生成CO2使馍松软
①图中操作中的错误是：把胶头滴管伸入试管中；
②NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）如果稀盐酸过量时，稀盐酸能和镁反应生成氢气，能够观察到产生气泡．
故填：产生气泡．
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到产生气泡．
故填：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（4）方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠不能和镁反应，即使氢氧化钠过量，也没有明显现象；
再向溶液中滴加酚酞试液时，如果溶液变红色，说明氢氧化钠过量，如果酚酞试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．
故填：氢氧化钠不能和镁反应；酚酞试液．
（5）在生产生活中，利用氢氧化钙中和酸性土壤，利用氢氧化铝可以治疗胃酸过多．
故填：利用氢氧化钙中和酸性土壤．
答：【方案一】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．故填：把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．...
答：若观察到溶液温度依然升高则说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；方案三：【实验探究】（1）因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液，；【实验结论】①取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色...
答：方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH；（2）向NaOH溶液中再滴加盐酸，如果盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7；方案二：（1）由于水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴...
答：方案一（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照就可以知道溶液的PH；（2）因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的PH变小，只能无限的接近于7，但是不能等于或小于7．如果PH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应；方案二（1）实验中“...
答：可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t．（1）第三组中盐酸的浓度都是第一组的2倍，氢氧化钠是第一组...
答：方案一：（1）加热后溶液的温度升高，气体在水中的溶解度减小，氧气也就随之逸出，加植物油起到了液封的作用，故答案为：排除氧气对实验的干扰，（2）酚酞遇碱变红色，取了一定量的Na 2 CO 3 溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，所以碳酸钠显碱性，故答案为：碱，（3）当NaOH溶液溶质...
答：所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即猜想2是错误的．（2）如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想的溶质为NaCl和NaOH；如果盐酸没有完全反应，则溶液中含有的溶质是氯化氢和氯化钠，所以你的猜想的溶质为NaCl和HCl；（3）为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，...
答：可取该氢氧化钠溶液两份，其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比；稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象，而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去；故答案为：取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验；加入酚酞试液出现红色且不褪去；方案三：（1）随反应消耗氢氧化钠质量的增加，反应放出...
答：方案一：（1）加热后溶液的温度升高，气体在水中的溶解度减小，氧气也就随之逸出，加植物油起到了液封的作用，故答案为：排除氧气对实验的干扰，（2）酚酞遇碱变红色，取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，所以碳酸钠显碱性，故答案为：碱，（3）当NaOH溶液溶质质量分数...
答：溶液的pH也会减小，但是稀释后的溶液的pH不会小于7，所以证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应，必须排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素，故答案为：排除因盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释而引起的pH减小；方案二：（1）实验中“加热”目的是为了赶走氢氧化钠溶液中溶解的少量氧气，“滴入植物油...
