某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案
【方案一】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．故填：把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：碳酸钠溶液显碱性．（3）实验步骤、实验现象、实验结论分别是：取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞试液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞试液褪色．故填：取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞试液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞试液褪色．【方案二】（1）由表中1、3数据可知，氢氧化钠溶液的浓度增大几倍，温度就上升几倍，因此当氢氧化钠溶液浓度增大2倍时，温度上升2倍，即x=7．故填：7；（2）在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验，实验过程中，因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，温度上升，烧瓶中的空气受热膨胀，压强增大，会导致U形管中左边液面下降．故填：U形管中左边液面下降．
方案一：（1）测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照；（2）将盐酸滴入氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7；方案二：（1）氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，所以不能判断反应过程中放出热量；（2）用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体来进行实验，若观察到溶液温度依然升高则说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；方案三：【实验探究】（1）因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液，；【实验结论】①取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，说明碳酸钠溶液显碱性；②根据猜想及实验可以知道，溶液变红与二氧化碳无关；（3）向上述褪色的氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明，若观察到溶液又变成红色，则说明与氢氧化钠溶液的浓度大有关．故答案为：方案一：（1）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH；（2）盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7；方案二：（1）氢氧化钠溶于水放热；（2） 实验步骤 实验现象 结论 取10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，插入温度计测温度，加入适量10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度 温度计示数上升 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热方案三：（1）除去氧气和隔绝氧气；（2）①碱；②空气中的二氧化碳；（3）①取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液②溶液呈红色．
方案一（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照就可以知道溶液的PH；
（2）因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的PH变小，只能无限的接近于7，但是不能等于或小于7．如果PH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应；
方案二
（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：除去溶液中溶解的氧气，来排除氧气的干扰．
（2）结论1根据显碱性的物质能使酚酞试液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
（3）根据所给的信息可以知道，将该氢氧化钠溶液稀释后再滴加酚酞观察现象，若显示红色则说明所取的溶液浓度过大，
方案三
（1）比较第三组和第一组数据中的盐酸和氢氧化钠的浓度可以知道，第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，则温度的变化是第一组的4倍；第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍，所以X=7
（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，使U形管的液面出现高度差，
（3）①在盐酸和氢氧化钠反应时，可以知道如果滴加速度过快可能会滴入的盐酸过量，
②用玻璃棒搅拌能够是盐酸和氢氧化钠充分反应，
③若出现气泡则说明可能是氢氧化钠变质，
④若变质则产生碳酸钠，所以可以得出固体成分可能是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠等猜想
（4）（1）（2）分析该题中所发生的化学反应，可以知道是碳酸钠和盐酸的反应，然后根据二氧化碳气体的质量来来求出碳酸钠的质量，然后判断是否有氢氧化钠解答该题；
（3）盐酸先和氢氧化钠反应，然后才和碳酸钠反应生成二氧化碳
故答案为：方案一：（1）将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH．
（2）排除因稀释而使溶液pH减小的因素．
方案二：（1）除氧和隔氧．
（2）碱；
（3）①取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞，
②溶液呈红色．
方案三：（1）7．（2）U型管中液面左低右高；
（3）①防止稀盐酸过量
②使反应充分
③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
④Na2CO3NaOH与Na2CO3的混合物．
（4）解：设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y×10% 2.2g
| 106 |
| x |
| 73 |
| y×10% |
| 44 |
| 2.2g |
解得：x=5.3g y=36.5g
NaOH的质量为：13.3g-5.3g=8g
设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O（0.5分）
40 36.5
8g z×10%
| 40 |
| 8g |
| 36.5 |
| z×10% |
解得 z=73g
答：（1）样品中氢氧化钠的质量为8g；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量为73g．
（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图：：
答：则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）． 编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4.00% x 3 7....
答：（2）结论1：说明Na2CO3溶液呈 （ 碱 ） 性；（3）①取浓氢氧化钠溶液少量于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡 ②溶液先显红色，后来红色逐渐消失．原创性回答，如果认可我的回答，请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮 如果还没解决您的疑难，请追问 [知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老...
答：(14分)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐... 展开 失音...
答：【实验探究一】若氢氧化钠和盐酸反应，溶液不再显碱性，因此酚酞试液就会变成无色；氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；故填：由红色变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；【反思评价】酚酞遇碱变红，在酸性和中性溶液则不变色，而石蕊遇酸和碱都会变色，但...
答：某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生1中和反应，从不同角度设计1如下实验方案，并进行实验．方案1：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于w，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生1化学反应．（1）用pH试纸测定溶液的pH时...
答：某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．实验探究：（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸...
答：则原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是 Ca（OH）2（或CaCl2）．含氢氧化钙时可与盐酸反应生成氯化钙．①加入的某溶液需将溶液中的钙离子全部转化为沉淀，故选C其反应的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaCl②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸是为了 将滤液中过量的Na2CO3...
答：【实验探究】氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；【改进实验】将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中，则由于难以控制加入的稀硫酸的量，所以不能判断它们是否恰好完全反应，所以应该逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失，即可判断稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全...
答：【实验探究】方案一：酚酞遇碱性溶液可以变红，而遇到酸性或是中性溶液时则不会变色，所以当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；①由胶头滴管的使用方法可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；②NaOH溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+...
答：（1）由图示可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；（2）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2 O；（3）根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO 2 ，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO 2 反应；（4）向NaOH溶液中滴入...
