25℃醋酸的电离平衡常数
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-20
25℃醋酸的电离平衡常数介绍如下：
25℃醋酸的电离常数是：1.8*10⁻⁵。
与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
乙酸的典型化学反应：
乙酸与碳酸钠：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
乙酸与碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O。
乙酸与碳酸氢钠：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。
乙酸与碱反应：CH₃COOH+OH-==CH₃COO-+H₂O。
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
答：25℃醋酸的电离平衡常数介绍如下：25℃醋酸的电离常数是：1.8*10⁻⁵。与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，...
答：1.75×10－5。已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：Ka＝1.75×10－5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，硫氢根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，...
答：醋酸Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强，pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。化学性质 ...
答：醋酸Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强，pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。醋酸，具...
答：25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5 假设没有加入NaOH，因为反应后溶液显酸性pH=5.6，那么醋酸的浓度肯定不会很稀 设醋酸的浓度是0.1mol/L忽略水的电离 醋酸的电离平衡方程CH3COOH<==>CH3COO-+H+ 0.1-X X X X^2/(0.1-X)=1.75X10^(-5)解得X=1.31X10^(-3)mol/...
答：与温度有关; 醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势. 二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10^-5 乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其...
答：醋酸的电离常数是：1.8*10⁻⁵，与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然...
答：已知25℃时,CH3COOH的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 5 (1)常温下1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)约为___醋酸电离度约为___(2)某温度下NH3·H2O溶液中c(OH-)为1×10-3mol/L,1ml该溶液与10ml0.01mol/L醋酸溶液恰好完全中和则NH3·H2O... (1)常温下1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)约为___ ...
答：A、设达到电离平衡时，氢离子浓度是x，则CH3COOH?CH3COO-+H+0.1-x x xx20.1?x=1.0×10-5解得x=9.95×10-4＜1.0×10-3，没有反应达到平衡，故A正确；B、酸溶液的c（H+）=酸浓度×电离度，但是但两种醋酸溶液的浓度之比是100：1时，二者的电离度不同，浓度越大电离度越小...
答：考点解析 本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．问题解析：根据醋酸的电离结合平衡常数的公式来分析求解．
