25℃醋酸的电离平衡常数
kuaidi.ping-jia.net 作者:佚名 更新日期:2024-08-20
25℃醋酸的电离平衡常数介绍如下:
25℃醋酸的电离常数是:1.8*10⁻⁵。
与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应,同时可以还原生成乙醇,通过亲核取代机理生成乙酰氯,也可以双分子脱水生成酸酐。
乙酸的典型化学反应:
乙酸与碳酸钠:2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
乙酸与碳酸钙:2CH₃COOH+CaCO₃==(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O。
乙酸与碳酸氢钠:NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。
乙酸与碱反应:CH₃COOH+OH-==CH₃COO-+H₂O。
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化反应)。
CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。
由于弱酸的性质,对于许多金属,乙酸是有腐蚀性的,例如铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层,但是在醋酸的作用下,氧化膜会被破坏,内部的铝就可以直接和酸作用了。
答:25℃醋酸的电离平衡常数介绍如下:25℃醋酸的电离常数是:1.8*10⁻⁵。与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,...
答:1.75×10-5。已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
答:醋酸Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。化学性质 ...
答:醋酸Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。醋酸,具...
答:25℃时,CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5 假设没有加入NaOH,因为反应后溶液显酸性pH=5.6,那么醋酸的浓度肯定不会很稀 设醋酸的浓度是0.1mol/L忽略水的电离 醋酸的电离平衡方程CH3COOH<==>CH3COO-+H+ 0.1-X X X X^2/(0.1-X)=1.75X10^(-5)解得X=1.31X10^(-3)mol/...
答:与温度有关; 醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势. 二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10^-5 乙酸,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62℉),凝固后为无色晶体,其...
答:醋酸的电离常数是:1.8*10⁻⁵,与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然...
答:已知25℃时,CH3COOH的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 5 (1)常温下1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)约为___醋酸电离度约为___(2)某温度下NH3·H2O溶液中c(OH-)为1×10-3mol/L,1ml该溶液与10ml0.01mol/L醋酸溶液恰好完全中和则NH3·H2O... (1)常温下1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)约为___ ...
答:A、设达到电离平衡时,氢离子浓度是x,则CH3COOH?CH3COO-+H+0.1-x x xx20.1?x=1.0×10-5解得x=9.95×10-4<1.0×10-3,没有反应达到平衡,故A正确;B、酸溶液的c(H+)=酸浓度×电离度,但是但两种醋酸溶液的浓度之比是100:1时,二者的电离度不同,浓度越大电离度越小...
答:考点解析 本题考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.问题解析:根据醋酸的电离结合平衡常数的公式来分析求解.