某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．实验步骤及现象如下：①检查装置
(1)Cl 2 4H ＋ ＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋2H 2 O(或4I － ＋O 2 ＋2H 2 O=2I 2 ＋4OH － )(2)吸收HCl和过量的Cl 2 ，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na 2 O 2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O 2 ②O 2 有可能是Na 2 O 2 与盐酸中的H 2 O反应生成的(4) 不能 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可) (4)选择Na 2 O 2 、Cl 2 配平，Na 2 O 2 中氧的化合价降低2价、生成氯气化合价升高2价，所以Na 2 O 2 、Cl 2 的化学计量数均为1，再配NaCl的化学计量数为2。
(1)Cl 2 4H ＋ ＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋2H 2 O(或2H 2 O＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋4OH(2)吸收HCl和过量的Cl 2 ，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na 2 O 2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O 2 ②O 2 有可能是Na 2 O 2 与盐酸中的H 2 O反应所得(4)1 4 1 2 2H 2 O 不能 Na 2 O 2 与生成的H 2 O反应有O 2 生成；HCl混在Cl 2 中；H 2 O混在Cl 2 中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可) (1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl 2 生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl 2 生成，因为O 2 也可把I － 氧化成I 2 ：4H ＋ ＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋2H 2 O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl 2 ，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O 2 。(3)Na 2 O 2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O 2 ；O 2 可能是Na 2 O 2 与盐酸中的H 2 O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H 2 O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl 2 ，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl 2 中，生成的H 2 O及H 2 O与Na 2 O 2 反应生成的O 2 也易混入Cl 2 中，使Cl 2 不纯。
（1）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-），所以不能据此证明上述结论，故答案为：Cl2；4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）；
（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，
故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；
（3）①如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，
Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
②水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
故答案为：Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，
实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，
故答案为：1；4；1；2；2H2O；不能；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）．
答：（1）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-...
答：(1)Cl 2 4H ＋ ＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋2H 2 O(或4I － ＋O 2 ＋2H 2 O=2I 2 ＋4OH － )(2)吸收HCl和过量的Cl 2 ，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na 2 O 2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O 2 ②O 2 有可能是Na 2 O 2 与盐酸...
答：故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；（2）用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以盛放液体用分液漏斗，易控制流量，浓盐酸挥发性较强，
答：二氧化锰难溶于水写化学式，水是弱电解质写化学式，所以其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，
答：1，氧气支持燃烧，所以带火星的木条复燃。2，过氧化钠与水反应只能生成双氧水，只能产生氧气，无其他气体生成。3，过氧化氢和二氧化锰反应时实验室制取氧气的方法。二氧化锰是催化剂。4，酚酞试液变红时因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，若长时间不退色，说明生成物碱性太强，若不一会...
答：是因为H 2 O 2 有漂白性，能漂白酚酞。②H 2 O 2 在MnO 2 催化作用下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO 2 ，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H 2 O 2 生成。(2)如果要验证是氧气能氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。
答：（1）由信息可知，甲中可能是溶液温度较高使红色褪去，则冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红，可验证是否正确，故答案为：冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红，；（2）由信息可知，乙中可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大，则加水稀释后看溶液是否变红，可验证是否正确，故答案为：加水稀释...
答：C中是浓硫酸，干燥二氧化碳作用。二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2OH-===碳酸根离子+H2O E的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入D中，影响实验结果。快采纳
答：1给红色酚酞试液直接加热 2在红色酚酞中滴加高浓度氢氧化钠溶液 3在红色酚酞试液中滴加过氧化氢，看是否变色
答：（1）装置B的作用是除去氯化氢气体；在除氯化氢气体时，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，需用饱和碳酸氢钠来吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸做干燥剂来吸收水，故答案为：除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体；（2）钠保存在煤油中，由于钠性质活泼，易被氧化物过氧化钠...
