（6分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，

①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COOK，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4，检验B中铵根离子可以采用的方法是：取少许B溶液于洁净的试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，证明有NH4+存在；若不变蓝，则证明没有NH4+存在，故答案为：取少许B溶液于洁净的试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，证明有NH4+存在；若不变蓝，则证明没有NH4+存在（其它合理答案均可）．（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离，二者c（H+）=10-9mol?L-1，CH3COOK由水电离产生c（OH-）=10-5 mol?L-1，Ba（OH）2溶液中水电离产生c（OH?）=c（H+）=10-9mol?L-1，Ba（OH）2中水电离程度小，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度之比为104：1，故答案为：104：1；（4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，溶液呈中性，PH=7，故答案为：=；（5）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba（OH）2、NH3?H2O，则c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+），故答案为：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）；（6）设Ba（OH）2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba（OH）2过量．pH=13，则c（H+）=10-13mol?L-1，c（OH-）=0.1 mol?L-10.2 mol?L-1×2×V1-0.1 mol?L-1×V2 V1+V2=0.1 mol?L-1V1：V2=2：3．故答案为：2：3．

（12分）(1)醋酸钾 (2)CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH+OH - (3)Ba(OH) 2 (4)＝(5)c(OH － )>c(Ba 2 ＋ )＝c(Cl － )>c(NH )>c(H ＋ )或c(OH － )>c(Cl － )＝c(Ba 2 ＋ )>c(NH )>c(H ＋ ) (6)2∶3 试题分析：（1）D溶液焰色反应显黄色，说明含有Na + 。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，因此D是硫酸钠。B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，则该气体是氨气。又因为A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，所以B是氯化铵，则C氢氧化钡，A就是醋酸钾。（2）醋酸钾是强酸弱碱盐，水解显碱性，即CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH+OH - 。（3）醋酸钾水解促进水的电离，氢氧化钡是强碱，抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度较小的是Ba(OH) 2 。（4）惰性电极电解硫酸钠溶液，则实质是电解水，溶液始终显中性，即pH＝7。（5）等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，氢氧化钡过量，因此反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH － )>c(Ba 2 ＋ )＝c(Cl － )>c(NH )>c(H ＋ )或c(OH － )>c(Cl － )＝c(Ba 2 ＋ )>c(NH )>c(H ＋ )。（6）混合溶液的pH＝13，即OH － 的浓度是0.1mol/L。这说明氢氧化钡是过量的，则 ，解得 。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中、注重考查学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。