过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：[资料卡片]
（1）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，所以生产过程中，加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出；（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤时要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，所以生产过程中，加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出；（4）开始锥形瓶中有空气，最后锥形瓶中留有制取的氧气，两者体积相同，所以一开始就应当收集，故选A；（5）过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL×10-3×1.43g?L-1=0.32g 2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 628 96 X 0.32g根据62896＝X0.32g，解得X=2.09g 则样品中，2Na2CO3?3H2O2的质量分数为：2.09g2.20g×100%=95.0%（6）如果使用短导管由于温度降低后会使水沿着导管倒吸入锥形瓶内，所以量筒中长导管的作用是起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）．故答案为：（1）过滤；漏斗；（2）过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率；（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体；（4）A；（5）95.0%；（6）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）．
（1） 过滤 漏斗 （2） 过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率（3） 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 （4） A （5） m（2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 ）=2．09 g 95．0%（6）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） 试题分析：（1）进行操作A后，得到晶体和母液，故操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗（2） 生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，根据卡片资料可以得出信息，原因是：过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率（3）根据生产流程图，加入的氯化钠并没有参加反应，而是起到常温结晶的目的，加入较多的氯化钠的作用是：过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体（4）实验中，应刚开始出现气泡时，就要开始收集气体，虽然刚开始排出的是装置内的空气，但由于反应结束后产生但仍然有残留在装置内的气体，且根据压强的原理，前后两者的气体体积已经相等，当气泡均匀连续出现时，这时得到的是纯净的气体，但气体的量明显减少，故选A（5）根据化学方程式，Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 与气体的质量关系，再根据若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0．32g），即可算出Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 的质量，进一步可计算出样品中2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 的质量分数，过程略（6）量筒中长导管的作用是: 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
（1）由图示可知反应物是碳酸钠和过氧化氢，生成物是过碳酸钠，用观察法配平即可，所以方程式是：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2；（2）由资料卡片中内容可知过碳酸钠不稳定受热易分解，所以反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，所以生产过程中，加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出；
（4）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤时要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）由于过碳酸钠遇水易分解所以用没有水的试剂清洗，用无水酒精；
（6）在反应物中有氯化钠、碳酸钠，在生成物中也有氯化钠、碳酸钠，所以氯化钠、碳酸钠可以循环使用；
（7）测过碳酸钠含量的方法是通过过碳酸钠分解产生氧气的质量计算出过碳酸钠的质量，再除以2.2g，所以需要收集氧气，所以首先要检查装置的气密性，待没有气泡产生停止收集；
（8）实验中，水的作用是溶解过碳酸钠有利于发生分解反应，黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，说明是催化剂，并且是黑色固体，所以可能是二氧化锰或氧化铜等；
（9）开始锥形瓶中有空气，最后锥形瓶中留有制取的氧气，两者体积相同，所以一开始就应当收集；
（10）过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL×10-3×1.43g?L-1=0.32g
2（2Na2CO3?3H2O2）～3O2↑
628 96
X 0.32g
根据
| 628 |
| 96 |
| X |
| 0.32g |
则样品中，2Na2CO3?3H2O2的质量分数为：
| 2.09g |
| 2.20g |
（11）滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大，导致测定结果偏大；
（12）如果使用短导管由于温度降低后会使水沿着导管倒吸入锥形瓶内，所以量筒中长导管的作用是起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
（13）锥形瓶中原来的空气体积与反应后留下的气体体积相同，装置中原有空气不会影响实验结果；
（14）根据题意可知滤液蒸发得无水固体1.39g是碳酸钠的质量，设生成1.39g碳酸钠需要过碳酸钠的质量为Y则：
2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
628 424
Y 1.39g
根据：
| 628 |
| 424 |
| Y |
| 1.39g |
| 2.06 |
| 2.2 |
（15）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳的质量计算出过碳酸钠的质量，再除以样品质量，或与钙盐或钡盐反应产生沉淀的质量计算出过碳酸钠的质量，再除以样品的质量．
故答案为：（1）2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 （2）防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
（4）过滤 玻璃棒 漏斗 （5）B （6）NaCl Na2CO3（或H2O2）
（7）检查气密性 不再产生气体时 （8）溶解过碳酸钠，利于其分解 MnO2（或CuO）
（9）A；（10）95.0%；（11）滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大；（12）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
（13）不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 （注：理由叙述不正确不给分）；（14）93.6%（或93.4%）；
（15）想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）（其他合理答案也可得分）
答：Na2CO3。它是一种无机化合物，俗称苏打，纯碱和碱灰，英文名称为SodiumCarbonate，碳酸钠的外观主要呈现白色粉末，是强电解质，具有盐的通性，易溶于水和醇，溶于盐酸，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。碳酸钠的水溶液呈现碱性，并且具有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐等发生反应，...
答：碳酸钠与水反应生成NaHCO3。Na2CO3+H2O===NaHCO3+NaOH水解反应 1、由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。2、由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子...
答：过碳酸钠分子式2Na2CO3·3H2O2 2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
答：过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3·3H2O2。过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，又称爆炸盐，是一种无机盐。呈白色颗粒状粉末状，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。通常用作洗衣粉的助剂，有氧性漂白的作用。市场上常见的过氧碳酸钠（爆炸盐）分为两种： 爆炸盐助洗剂与爆炸盐洗衣粉。它们最大的特点...
答：降低了过碳酸钠的溶解度，故答案为：降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）；（6）设过氧化氢的质量为xg．根据方程式 6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O找出KMnO4、2Na2CO3?3H2O2、H2O2的关系式 KMnO4--2Na2CO3?3H2O2--15H2O2 ...
答：2Na2CO3·3H2O2+4HCl=4NaCl+8H2O+3O2↑+2CO2↑ 得到过程：过氧碳酸钠：Na2CO3·3H2O2碳酸钠与过氧化氢的复合物；故可以用碳酸钠与盐酸的反应以及过氧化氢的分解反应的方程式推出 过氧碳酸钠与稀盐酸的反应方程式，如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 第一...
答：（1）由图示可知反应物是碳酸钠和过氧化氢，生成物是过碳酸钠，用观察法配平即可，所以方程式是：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2；（2）由资料卡片中内容可知过碳酸钠不稳定受热易分解，所以反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是防止过碳酸钠分解，影响产量和产率（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解...
答：爆炸盐，主要有效成份为过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水，又称过氧碳酸钠，是一种无机盐。呈白色颗粒状粉末状，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。通常用作洗衣粉的助剂，有氧性漂白的作用。[1]中文名 爆炸盐 外文名 Bath Fizzer 主要有效成份 过碳酸钠 化学式 2Na2CO3...
答：．过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO3•3H2O2，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3•3H2O2 2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O...
答：根据相似相溶原理知，过碳酸钠难溶于有机溶剂，且易分离，故选C；（4）碳酸钠和双氧水反应生成过碳酸钙，反应方程式为：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2，故答案为：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2；（5）根据表格中温度和产率的关系知，15℃～20℃时，其产率最高，故答案为：15℃～20℃．
