下列叙述中完全正确的一组是（ ）①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫
①1个甲基（-CH3）含有9个电子，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA，故①错误；②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；③5.6克铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；④16g O2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；⑤1个C10H22分子中含有9个碳碳键、22个碳氢共价键，所以1molC10H22分子中共价键总数为31NA，故⑤正确；⑥1mol氯气与水或者氢氧化钠反应，转移1mol电子，故⑥错误；故选：D．
D 试题分析：甲基是9电子微粒，①不正确；0.2g氢气是0.1mol，转移0.2mol电子，②正确；铁是变价的金属，反应中也可能得到亚铁离子，③不正确；氧气和臭氧都是氧元素的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，④正确；葵烷中含有22个C－H键、9个C－C键，⑤正确；⑥不正确，例如氯气和水反应；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，⑦不正确，答案选D。点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
①1mol甲基（-CH3）中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故①错误；②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；
③5.6克铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；
④常温常压下，16g O2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；
⑤1mol C10H22分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故⑤正确；
⑥1mol Cl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，转移的电子数一定是NA，故⑥错误；
⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故⑦错误；
根据以上分析，正确的为：②④⑤，
故选D．
答：生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；③5.6克铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子，
答：C ①甲基中只有9个电子，故1 mol甲基(—CH 3 )所含的电子数为9N A ②由反应2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑可知，若Cu极生成0. 2 g H 2 ，则电路通过电子0.2N A ，正确③两气体均为0.5mol：2NO＋O 2 =2NO 2 ，反应后气体分子数为0.75N A ，但同时存在反应2NO 2 N 2 O ...
答：转移0.2mol电子，②正确；铁是变价的金属，反应中也可能得到亚铁离子，③不正确；氧气和臭氧都是氧元素的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，④正确；葵烷中含有22个C－H键、9个C－C键，⑤正确；⑥不正确，例如氯气和水反应；
答：A．H2S和HCl都和Na2S反应，应用饱和NaHS溶液除杂，故A错误； B．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏分离；溴单质能与碘化钠反应生成溴化钠和碘单质，再进行洗涤、萃取、分液即可分离，故B正确；C．发生的电解池反应为：2CuSO4 +2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4，电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，...
答：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，说明该气体燃烧生成了水，该气体不一定是H2，也可能是甲烷等含有氢元素的气体，故选项说法错误．B、氧气能支持燃烧，用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中，木条复燃，则该无色气体为O2，故选项说法正确．C、向某无色溶液中滴加BaCl2溶液...
答：总共含有共价键的物质的量为31mol，含有的共价键的总数为31NA，故⑤正确；⑥电解法精炼铜粗铜作阳极，发生氧化反应，纯铜作阴极，故⑥错误；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑦错误；故选B．
答：①离子化合物中一定含有离子键，可能含有离子键，如氢氧化钠是离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故①错误；②物质中不一定含有化学键，如稀有气体中没有化学键，故②错误；③化学键是指晶体中或分子中直接相邻原子间或离子间强烈的相互作用，故③正确；④具有相同质子数的原子一定属于同种元素，...
答：苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B、羧基具有酸性，能与NaHCO 3 溶液反应生成CO 2 ，所以乙酸可与NaHCO 3 溶液反应生成CO 2 ，故B正确；C、乙醇是非电解质，故C错误；D、乙酸乙酯与水的反应是水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故D错误；故选：B。
答：乙烯中含双键与溴水发生加成反应，而苯能使溴水褪色发生萃取，故B错误；C．乙酸与新制的Cu（OH）2发生中和反应，乙醛、葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应为氧化反应，故C错误；D．醋酸分子中含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，则醋酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故D正确；故选D．
答：再加硝酸银溶液，故④错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制Cu（OH）2发生反应，故⑤正确；⑥橡胶和纤维素有天然的也有合成的，故⑥错误；⑦向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，可以降低蛋白质的溶解度，该过程是蛋白质的盐析，故⑦正确；故选A．
