某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电

某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电

解答：解析：（1）铜有+1价和+2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O，而Cu2O也符合实验2中的要求，故答案为：+1、+2；Cu2O；（2）在阴极上H+放电，反应为2H++2e-═H2↑，而阳极为铜，电极本身失电子，铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀即反应为Cu-e-+Cl-═CuCl↓，故答案为：2H++2e-═H2↑Cu+Cl--e-═CuCl↓；（3）根据实验现象及硝酸和氧化亚铜的性质、及常见铜的化合物颜色判断，生成物是一氧化氮、硝酸铜和水，所以离子方程式为3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O②根据实验现象及常见铜的化合物颜色，生成物是铜、硫酸铜和水，所以离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．故答案为：3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．

（1）碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳赶净装置中的空气，操作Ⅰ的目的是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气体赶走装置内的空气，故答案为：用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气体赶走装置内的空气；（2）C中出现白色沉淀说明E中空气赶净，生成的沉淀为碳酸钙，C中白色沉淀的化学式是CaCO3，将B上提的原因是减少硝酸消耗量，故答案为：CaCO3，防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应；（3）铜和稀硝酸加热反应生成硝酸铜，一氧化氮无色气体和水，该化学方程式为：3Cu+8HNO3 △ . 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3 △ . 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）二氧化碳比空气重，为赶净E中的空气，生成的一氧化氮气体遇到空气中的氧气会生成二氧化氮红棕色气体，F鼓入空气一氧化氮会更多的和氧气反应生成二氧化氮气体，故答案为：CO2比空气重，从长管进入E，丙没有把E中空气赶净，致使部分NO先与赶净的空气生成少量红棕色气体二氧化氮，当再从F鼓入空气时，E中有更多二氧化氮生成，所以变红棕色加深；（5）操作Ⅴ现象产生的原因是，C中白色沉淀溶解是因为氮氧化物和空气一起通过溶液会生成硝酸，硝酸能溶解碳酸钙沉淀，氮氧化物转化为硝酸，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：C中白色沉淀溶解是因为氮氧化物和空气一起通过溶液会生成硝酸，硝酸能溶解碳酸钙沉淀，氮氧化物转化为硝酸，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（6）D装置中的气球可以平衡压强，吸收氮氧化物、二氧化碳，防止污染空气，故答案为：平衡压强，吸收氮氧化物、二氧化碳等尾气，防止污染空气．

（1）氯化铜中铜的化合价为+2价，氧化亚铜中铜的化合价为+1价，所以铜的常见正化合价为+1、+2；根据常见铜的化合物颜色判断，试管底部橙黄色沉淀的物质是Cu₂O，故答案为：+1；+2；Cu₂O；
（2）电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，所以电极反应式为2Cu+2Cl^--2e^-=2CuCl↓，
故答案为：2Cu+2Cl^--2e^-=2CuCl↓；
（3）①根据实验现象及硝酸和氧化亚铜的性质、及常见铜的化合物颜色判断，生成物是一氧化氮、硝酸铜和水，所以离子方程式为3Cu₂O+2的⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7的₂O，故答案为：3Cu₂O+2的⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7的₂O；
②根据实验现象及常见铜的化合物颜色，生成物是铜、硫酸铜和水，所以离子方程式为Cu₂O+2的⁺=Cu+Cu²⁺+的₂O，故答案为：Cu₂O+2的⁺=Cu+Cu²⁺+的₂O．

(2010?祁阳县一模)某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质...
答：故不合理；方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，2Cu+O2=2CuO，2Cu2O+O2=4CuO，依据化学方程式可知，灼烧前后铜和氧化亚铜的质量变化不同，可以根据灼烧前后质量变化进行判断，故合理，故答案为：不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+；合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在...

某研究性学习小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图...
答：（1）如果A为阳极，该装置为电镀池，阳极溶解Cu的质量与阴极析出Cu的质量相等，无法计算Cu的相对原子质量，所以A为阴极、B为阳极，实验中测得某电极的质量增重为m g，则应该为A极；Cu作阴极、石墨作阳极时，电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，质量增加的电极为阴极，同时溶液中还...

...加盐酸调节其PH=1,用铜和石墨做电极进行电解。当阴极上
答：在元素活性序中，（Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au）。靠前者优先为还原剂，考后者优先为被还原（氧化剂）。多种共存，最前者为还原剂，最后者为被还原的（氧化剂）Fe在H前，H在Cu前。所以Fe可以置换Cu。这里铁为氧化亚铁，氧化到三价铁来还原铜，当Cu还原结束，才会还原H（Cu靠后，优先...

某研究性学习小组的课题为“Mg-Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究...
答：所以从C2极经导线流向铜电极；故答案为：AD；（4）①2Cl--2e-=Cl2↑ 转移电子 22.4L 2×6.02×1023个 3.36L 1.806×1023个 故答案为：1.806×1023；（2）装置中转移的电子为：n=1.806×10236.02×1023=0.32molZn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子 1mol 2m...

(9分)某研究性学习小组用较粗的铜丝和铁丝相隔较近距离插入苹果中,制...
答：故电源的电动势是不变的；而插入得越深，图像为a、b、c，则对应的短路电流变大，故电源内阻减小；（4）对于图线b而言，电源的电动势为1.17V，在其上选一点，当电路中的电流为0.6mA时，电压为1.00V，故电源的内阻为r= =283.3Ω，所以电源的输出功率Ｐ＝ = =5.24×10 －4 W。

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一置于空气中的铝...
答：金属铝能和酸反应产生氢气，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，金属铝能和酸反应产生氢气，温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果，故答案为：氢气；随着反应进行生成铝...

某研究性学习小组用较粗的铜丝和铁丝相隔较近距离插入苹果中,制成了...
答：（1）苹果电池内阻很大，为了测量多组实验数据，滑动变阻器阻值应大些，则滑动变阻器应选R2．（2）苹果电池内阻较大，相对于电源电流表可以采用内接法，电路图如图所示．（3）电源的U-I图象与纵轴交点坐标值是电源电动势，图象斜率的绝对值是电源内阻，由图象可知，随电极插入的深度增大，电源电动势不变...

...现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探
答：(1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)守恒法：根据N原子守恒。总共N原子0.6mol。有0.1molN在NO中，还有0.5molN在Cu（NO3）2中，所以Cu（NO3）2的物质的量为0.25mol (3)得失电子守恒法和Cu守恒。HNO3变成NO，得到0.3mol电子。0.1molCu失去0.2mol电子。所以Cu2O要失去0.1mol...

某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH) 2 受热分解产物及产物性质设计如下...
答：（1）CuO （2）N 2 ；没有；产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中（3）Cu 2 O+2H + =Cu 2+ +Cu+H 2 O（4）Cu 2 O稳定

...某研究性学习小组将下列装置如图链接,C、D、E、F、X
答：H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极， （2）电解硫酸铜溶液时的阳极是氢氧根离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 ↑，（3）电解饱和食盐水的电解原理是：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，...