课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X

（1）根据题意知，F极有氢离子得电子析出氢气，所以F极是阴极，与阴极相连的原电池电极是负极，所以B是负极，A是正极，故答案为：正极；（2）甲装置中C极是阳极，阳极上失电子发生氧化反，溶液中氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子，所以在C极上氢氧根离子放电生成水和氧气，电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；（3）通过（1）知，F是阴极，所以E是阳极，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以氯离子在E极上失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，在阳极上失电子阴极上得电子，甲装置中氢氧根的失电子能力大于硫酸根离子，铜离子得电子能力大于氢离子得电子能力，乙装置中氯离子失电子能力大于氢氧根离子，氢离子得电子能力大于钠离子，所以在C、D、E、F分别析出氧气、铜、氯气、氢气；电解时，通过的电子数相同，通过相同数目的电子时析出氧气、铜、氯气、氢气的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；1：2：2：2；（4）电镀时，镀层作阳极，所以G应是粗铜；镀件作阴极，铁作镀件，所以H是铁；电镀时，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以质量减少，阴极上铜离子得电子生成铜，质量增加，所以两极质量差为阳极减少的质量加上阴极增加的质量．设通过x个电子，铜质量与电子的关系为： 2Cu--2e-128g 2N A 2.56g x所以x=0.04N A故答案为：粗铜；铁；0.04N A．

（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极；故答案为：负极；（2）D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：Fe+CuSO4 电解 . Cu+FeSO4；故答案为：Fe+CuSO4 电解 . Cu+FeSO4；（3）甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，阴极是铜离子放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒可知则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，分析判断丙装置中G为电解池的阳极，H电极是阴极，G电极为粗铜，H电极为精铜，依据电子守恒分析，阳极溶解过程中铜、铁、锌、镍等杂质金属也失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，电解液中原电解质的物质的量浓度减小；故答案为：粗铜；变小；（5）乙池中E为阳极，Fe-2e-=Fe2+，F为阴极，电极反应2H++2e-=H2↑，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）气体是氢气，物质的量=0.2mol；，所以乙池电子转移为0.4mol，甲池中阳极是铁失电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，生成硫酸亚铁浓度=0.2mol0.5L=0.4mol/L；故答案为：0.4．