4%NaOH等于多少浓度
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
将4克氢氧化钠配置成1000ml的溶液，求溶液的质量浓度和物质的量浓度各是多少
一、材料：1、天平（称取氢氧化钠）。根据需要，适当大小的量筒或量杯（量取浓盐酸）。
2、药品。氢氧化钠固体、浓盐酸。
3、适当容器。容器不能被溶液腐蚀。如，这两种溶液都不能用铝制容器，盐酸用其它活泼金属（如铁）容器也不行。可以用瓷、缸瓦、玻璃等容器。
4、搅拌棒。只要不能被腐蚀的搅棒就可以。
5、橡胶手套。溶液有腐蚀性，防止腐蚀皮肤。
二、计算。配置百分之四氢氧化钠溶液。
设用X克氢氧化钠固体，需水Y克。则X/(X+Y)=0.04
Y=49X。即假如用10克氢氧化钠，需加490克水；假如用3克氢氧化钠，需加147克水。
配置百分之五的盐酸溶液。
假设你所用的浓盐酸浓度为百分之A,密度为D克/毫升，所用体积为V1毫升,需加水V2毫升。
所以，所取浓盐酸质量为D*V1克，含溶质（氯化氢）为D*V1*0.01A克，配置需加水1*V2克。
可得，（D*V1*0.01A）/ （D*V1+1*V2）=0.05
可得：（0.01A-0.05）DV1=0.05V2
上式中的A、D都是已知的（即所用浓盐酸的浓度及密度）。
三、溶解配置。根据上述计算结果，配置你所需要的量即可。
用天平称取所需要的氢氧化钠固体。用量筒或量杯量取所需浓盐酸的体积。在加入通过计算所需要的水。
将PH=2的溶液用4%的NaOH饱和溶液调成PH=10的溶液,问需要4%的NaOH饱和...
答：ph=2盐酸溶液，其中氢离子浓度为0.01mol/l；ph=13的naoh溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/l 所得溶液ph=11，即碱过量，其中氢氧根离子浓度为0.001mol/l。naoh与hcl 1:1中和反应。[0.1 v(naoh)—0.01 v(hcl)]/[v(naoh)+v(hcl)]=0.001 将此式完全化简得到9v(naoh)=v(hcl)酸碱体积比...
请问4% w/v NaOH solution中的w/v 是什么意思??w和v分别代表什么??_百...
答：W指weightV指volumeW/V：质量体积比。4% w/v NaOH solution表示100ml水里面溶解4gNaOH .:)
要配置1000g的4%Naoh溶液需要水多少需要详细的计算过程
答：40gNaoh 960g水 用1000X4%就是NAOH的 再用1000-40就是水的
4克NaOH用水溶解配成500ml溶液,计算该溶液的物质的量浓度和质量浓度...
答：物质的量浓度：0.2mol/L,4克氢氧化钠是0.1mol，体积是0.5L，0.1/0.5=0.2mol/L 质量浓度：4/504*100%=0.79
4升溶液中含4克NaOH其中溶液浓度为多少?
答：4g NaOH ，其物质的量是4g/ 40g/mol =0.1 mol 把这些氢氧化钠加入 4L 水中，配置的溶液的浓度为：0.1mol/L ÷ 4L = 0.025 mol/L .
浓度99%的氢氧化纳稀释成4-5%的稀氢氧化钠,应该用1KG为99%的氢氧化钠...
答：解：设加入x克水 M(H20)=1KG*1%=10g M(NaOH)=1000g-10g=990g (1000g+xg)*4%=990g X=24750g=27.5kg (1000g+xg)*5%=990g X=18800g=18.8kg 答：应加水18.8kg-27.5kg
将4克的naoh溶于水后,配成100ml溶液,试求naoh的物质的质量浓度?已知nao...
答：naoh的质量分数是40，4g就是0.1mol，100ml水就是0.1升，所以溶液的物质的量浓度为1mol/升
为了增强水的导电性,用100克 4%的NaOH溶液,通电一段时间后,溶液的质量...
答：因为原来氢氧化钠溶液的质量分数是4%，所以氢氧化钠的含量就有100×4%=4克，通电后溶质质量分数变为5%，所以此时溶液质量是4÷5%=80克，所以电解了100-80=20克水。
氢氧化钠浓度怎么计算?
答：0.4227*1000/20.15/204.22=0.1027mol/L
化学溶液计算题,要有详细步骤
答：[分析]在该NaOH溶液中,溶质的质量是2克,溶剂的质量是18克,溶液的质量是: 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为: [解] 答:该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 ②已知溶液的质量百分比浓度,计算溶质和溶剂的质量 [例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克,应称取AgNO3多少克?加入水多少毫升? [分析...
4g氢氧化钠配置成1000ml的溶液，溶液密度只有1g/cm3左右
溶液质量分数：4/(1X1000)=4%
物质的量浓度：4/40X1000/1000=0.1mol/L
经查4%氢氧化钠的密度为1.043g/ml，那么它的浓度为
c=1000×1.043×4%/40=1.043mol/L
氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol/，那么溶液的PH值已经超出PH范围，即POH是负数，那么PH大于14。
计算如下：
PH=14-POH=14+lg1.043==14.02
一、材料：1、天平（称取氢氧化钠）。根据需要，适当大小的量筒或量杯（量取浓盐酸）。
2、药品。氢氧化钠固体、浓盐酸。
3、适当容器。容器不能被溶液腐蚀。如，这两种溶液都不能用铝制容器，盐酸用其它活泼金属（如铁）容器也不行。可以用瓷、缸瓦、玻璃等容器。
4、搅拌棒。只要不能被腐蚀的搅棒就可以。
5、橡胶手套。溶液有腐蚀性，防止腐蚀皮肤。
二、计算。配置百分之四氢氧化钠溶液。
设用X克氢氧化钠固体，需水Y克。则X/(X+Y)=0.04
Y=49X。即假如用10克氢氧化钠，需加490克水；假如用3克氢氧化钠，需加147克水。
配置百分之五的盐酸溶液。
假设你所用的浓盐酸浓度为百分之A,密度为D克/毫升，所用体积为V1毫升,需加水V2毫升。
所以，所取浓盐酸质量为D*V1克，含溶质（氯化氢）为D*V1*0.01A克，配置需加水1*V2克。
可得，（D*V1*0.01A）/ （D*V1+1*V2）=0.05
可得：（0.01A-0.05）DV1=0.05V2
上式中的A、D都是已知的（即所用浓盐酸的浓度及密度）。
三、溶解配置。根据上述计算结果，配置你所需要的量即可。
用天平称取所需要的氢氧化钠固体。用量筒或量杯量取所需浓盐酸的体积。在加入通过计算所需要的水。
答：ph=2盐酸溶液，其中氢离子浓度为0.01mol/l；ph=13的naoh溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/l 所得溶液ph=11，即碱过量，其中氢氧根离子浓度为0.001mol/l。naoh与hcl 1:1中和反应。[0.1 v(naoh)—0.01 v(hcl)]/[v(naoh)+v(hcl)]=0.001 将此式完全化简得到9v(naoh)=v(hcl)酸碱体积比...
答：W指weightV指volumeW/V：质量体积比。4% w/v NaOH solution表示100ml水里面溶解4gNaOH .:)
答：40gNaoh 960g水 用1000X4%就是NAOH的 再用1000-40就是水的
答：物质的量浓度：0.2mol/L,4克氢氧化钠是0.1mol，体积是0.5L，0.1/0.5=0.2mol/L 质量浓度：4/504*100%=0.79
答：4g NaOH ，其物质的量是4g/ 40g/mol =0.1 mol 把这些氢氧化钠加入 4L 水中，配置的溶液的浓度为：0.1mol/L ÷ 4L = 0.025 mol/L .
答：解：设加入x克水 M(H20)=1KG*1%=10g M(NaOH)=1000g-10g=990g (1000g+xg)*4%=990g X=24750g=27.5kg (1000g+xg)*5%=990g X=18800g=18.8kg 答：应加水18.8kg-27.5kg
答：naoh的质量分数是40，4g就是0.1mol，100ml水就是0.1升，所以溶液的物质的量浓度为1mol/升
答：因为原来氢氧化钠溶液的质量分数是4%，所以氢氧化钠的含量就有100×4%=4克，通电后溶质质量分数变为5%，所以此时溶液质量是4÷5%=80克，所以电解了100-80=20克水。
答：0.4227*1000/20.15/204.22=0.1027mol/L
答：[分析]在该NaOH溶液中,溶质的质量是2克,溶剂的质量是18克,溶液的质量是: 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为: [解] 答:该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 ②已知溶液的质量百分比浓度,计算溶质和溶剂的质量 [例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克,应称取AgNO3多少克?加入水多少毫升? [分析...
