100ml里含0.4%的氢氧化钠，应该称多少氢氧化钠
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
6mol氢氧化钠配100毫升需要称多少克氢氧化钠
0.4g
0.4g氢氧化钠溶于水,配成100ml溶液,pH是多少
答：NaOH摩尔质量40g/mol，则0.4gNaOH为0.01mol。则NaOH（OH-浓度）为0.01/0.1=0.1mol/L 则pOH=1，则pH=14-pOH=13
100ml溶液中含氢氧化钠4g,这种溶液的物质的量浓度是___.
答：氢氧化钠4g,物质的量0.1mol 溶液的物质的量浓度0.1mol/100ml=1mol/L 从溶液中取出20ml,物质的量浓度不会变。这20ml溶液的物质的量浓度1mol/L，其中含氢氧化钠0.8g
欲配制溶质质量分数为4%的naoh溶液100g 需要naoh固体多少克 水 多少ml...
答：解： 需要固体NaOH 100x4%=4克 水=100-4=96克=96ml（水的密度=1克/ml） 亲，请您点击【采纳答案】，您的采纳是我答题的动力，谢谢。
称取0.4g氢氧化钠,配制成100mol溶液,该溶液的物质的量浓度是多少
答：0.4g氢氧化钠的物质的量为 n（NaOH)=0.4/40=0.01mol C(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L 该溶液的物质的量浓度是0.1mol/L
如何配制100ml,1mol/L的NaOH溶液?请写出实验步骤,请问溶液pH值=...
答：称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14。1mol/L是溶液的体积1L，不是溶液质量1kg。4%的NaOH，那个是质量百分比浓度。将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃...
配置100ml0.1%的氢氧化钠溶液需要多少克氢氧化钠?
答：按化学用语习惯，0.1%表示的是质量分数，即100克溶液中含NaOH 0.1克。而0.1克NaOH固体溶解到100mL水(常温下，水的密度小于1g/cm3)中，则溶液质量约为100克，体积变化也可以忽略不计，故配置100ml0.1%的氢氧化钠溶液需要0.1克氢氧化钠。
1个当量氢氧化钠稀释100ml0.4mol的氢氧化钠要多少ml1个当量氢氧化...
答：1N NaOH 量NaOH 所谓量理解比较标准1mol NaOH 1mol H2SO4 反应若NaOH1量硫酸要0.5量才能1量NaOH 20%NaOH 般指质量数20%NaOH溶液 说应该配制吧
高一化学计算题,求助,0
答：100ml 0.6mol/L的溶液需要氢氧化钠的量为 0.1*0.6*40=2.4g 0.1为体积即100ml，0.6为浓度即0.6mol/L， 40为氢氧化钠的摩尔质量 2.4g÷0.4=6g 6g÷1.2g/ml=5ml 40%的氢氧化钠是指质量浓度，也就是40g/100g即0.4 ...
往100ml/0.2mol/L氯化铝溶液中,加入0.4mol/L的氢氧化钠溶液
答：应该选择第三个 C 400mol
10%氢氧化钠相当于多少g/ L?
答：10%是质量分数，而g/L是质量体积浓度，两者换算需要知道溶液的密度g/ml，方法是：1000×g/ml×质量分数=g/L。10%氢氧化钠溶液密度是1.1g/mL，根据公式：质量m=密度P×体积V，可得一升（1000mL）的氢氧化钠溶液质量是1100g，那么，溶液中含有的氢氧化钠为1100g*10%=110g，所以10%的氢氧化钠...
6molL-的氢氧化钠溶液，100ml，含NaOH物质的量为6x0.1=0.6mol，质量为0.6x40=24克
需要称取24克氢氧化钠
（1）A.100mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，故答案为：4.0；B．氢氧化钠具有腐蚀性、容易潮解，称量时应该放在烧杯中称量，故答案为：烧杯；C．配制100mL溶液，应该选用100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；E．定容时，先直接加蒸馏水，到离刻度线1～2cm时，然后改用胶头滴管进行定容，故答案为：胶头滴管；（2）A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低；B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码），由于没有使用游码，砝码和药品放颠倒，不会影响称量结果，也不影响配制结果；C．原容量瓶洗涤后未干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低；E．定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可得，配制的浓度偏高，所以使实验结果偏高的是E；偏低的是AD；无影响的是：BC；故答案为：E；AD；BC．
楼上的算法有误，如果要配这么稀的氢氧化钠的化，要用分析天平称402 mg的NaOH。不是简单的100mL乘以0.4%。0.4g
答：NaOH摩尔质量40g/mol，则0.4gNaOH为0.01mol。则NaOH（OH-浓度）为0.01/0.1=0.1mol/L 则pOH=1，则pH=14-pOH=13
答：氢氧化钠4g,物质的量0.1mol 溶液的物质的量浓度0.1mol/100ml=1mol/L 从溶液中取出20ml,物质的量浓度不会变。这20ml溶液的物质的量浓度1mol/L，其中含氢氧化钠0.8g
答：解： 需要固体NaOH 100x4%=4克 水=100-4=96克=96ml（水的密度=1克/ml） 亲，请您点击【采纳答案】，您的采纳是我答题的动力，谢谢。
答：0.4g氢氧化钠的物质的量为 n（NaOH)=0.4/40=0.01mol C(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L 该溶液的物质的量浓度是0.1mol/L
答：称取4克氢氧化钠，加水溶解后转移到100毫升容量瓶中，此溶液浓度即为1mol/L；溶液的pH值为14。1mol/L是溶液的体积1L，不是溶液质量1kg。4%的NaOH，那个是质量百分比浓度。将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃...
答：按化学用语习惯，0.1%表示的是质量分数，即100克溶液中含NaOH 0.1克。而0.1克NaOH固体溶解到100mL水(常温下，水的密度小于1g/cm3)中，则溶液质量约为100克，体积变化也可以忽略不计，故配置100ml0.1%的氢氧化钠溶液需要0.1克氢氧化钠。
答：1N NaOH 量NaOH 所谓量理解比较标准1mol NaOH 1mol H2SO4 反应若NaOH1量硫酸要0.5量才能1量NaOH 20%NaOH 般指质量数20%NaOH溶液 说应该配制吧
答：100ml 0.6mol/L的溶液需要氢氧化钠的量为 0.1*0.6*40=2.4g 0.1为体积即100ml，0.6为浓度即0.6mol/L， 40为氢氧化钠的摩尔质量 2.4g÷0.4=6g 6g÷1.2g/ml=5ml 40%的氢氧化钠是指质量浓度，也就是40g/100g即0.4 ...
答：应该选择第三个 C 400mol
答：10%是质量分数，而g/L是质量体积浓度，两者换算需要知道溶液的密度g/ml，方法是：1000×g/ml×质量分数=g/L。10%氢氧化钠溶液密度是1.1g/mL，根据公式：质量m=密度P×体积V，可得一升（1000mL）的氢氧化钠溶液质量是1100g，那么，溶液中含有的氢氧化钠为1100g*10%=110g，所以10%的氢氧化钠...
