某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下（反应所得的产物可用作试剂
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-30
某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得产
B、铁与硫酸铜反应，可验证铁的活动性比铜强．铁与硫酸锌不反应，可知铁的活动性比锌弱．故B是可行的方案．
C、锌与硫酸亚铁反应，可验证锌的活动性比铁强．铜与硫酸亚铁不反应，可知铜的活动性比铁弱．故C是可行的方案．
D、铁，铜都与硫酸锌溶液不反应，可知锌的活动性最强．但是铁、铜的活动性无法比较．故D不可行．
故选D．
某研究性学习小组,设计了验证锌、铁、铜三种金属活动性的实验,每种方案...
答：可验证铁比铜的活动性强，故A是可行的方案．B、铁与硫酸铜反应，可验证铁的活动性比铜强．铁与硫酸锌不反应，可知铁的活动性比锌弱．故B是可行的方案．C、锌与硫酸亚铁反应，可验证锌的活动性比铁强．铜与硫酸亚铁不反应，
某研究性学习小组,设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验...
答：D
...越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组...
答：镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；（4）本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的，所以，加入金属、在试管口套气球等都要同时完成，否则氢气逸散使实验结果出现较大...
...越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组...
答：反应太剧烈不宜于控制，也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间，镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属．故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）A、B、C；（3）镁与盐酸反应太快，铁与盐酸反应太慢，锌反应速度适中，容易控制．
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹...
答：“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL 6mol·L -1 盐酸...
(12分)某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率...
答：（每空1分）[交流与表达]（1）c（2）A：3 B：0.83 C：2（各2分） 本实验是采取控制变量的方法根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率来探究金属锌、铝、铁的金属活动性，而反应速率受温度、浓度、催化剂、表面积、压强等内外因的影响，而金属活动性是内因，因此要控制外界条件相...
某研究性学习小组依据“金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的活...
答：根据金属与酸反应的剧烈程度可判断金属的活动性强弱，镁比锌强，锌比铁强；根据铁能置换出铜说明铁比铜强，由实验现象可推知金属活动性为Mg＞Zn＞Fe＞Cu．故答案为： 实验操作 实验现象 结论 取铁片、锌片与等量的稀盐酸反应 锌片与稀盐酸反应比铁片与稀盐酸反应剧烈 锌比铁活泼 取...
...某研究性学习小组设计了下图所示装置探究钢铁的腐
答：（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；所以①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③装置中铁被保护装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子...
学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数...
答：假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g，因此当0.2 g＞a＞0.17 g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金．故答案为：0.2，0.2，0.2，0.17，Fe-Zn合金或者Cu-Fe合金．
(2005?西宁)一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究...
答：其中锌与酸反应的速度比较适中，故一般选锌与来制取氢气．故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢）（3）若要通过气球膨胀的速度来判断金属的活动性强弱，需要三个实验同时进行以便于比较．故答案为：为准确测量气球膨胀速度，需分工协作，进行观察测量记录，同步操作．
A、铁与硫酸铜反应，可验证铁的活动性比铜强．铁与硫酸锌不反应，可知铁的活动性比锌弱．故A是可行的方案．B、锌与硫酸亚铁反应可验证锌的活动性比铁强，同时又可得到金属铁，然后用铁跟硫酸铜反应，可验证铁比铜的活动性强，故B是可行的方案．C、锌与硫酸亚铁反应，可验证锌的活动性比铁强．铜与硫酸亚铁不反应，可知铜的活动性比铁弱．故C是可行的方案．D、铁，铜都与硫酸锌溶液不反应，可知锌的活动性最强．但是铁、铜的活动性无法比较．故D不可行．故选D．
在欲探究的三种金属铁、铜、银活动性为铁＞铜＞银．可以设计的最简单三种药品的方法：中间金属两头盐或两头金属中间盐的方法；A、铜、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，将铜分别放入两种溶液中，可以置换出银，但不能置换出铁，说明铁＞铜＞银，方法正确；B、银、铜、氯化亚铁溶液，将银、铜分别伸入氯化亚铁溶液中都不能发生反应，故无法比较三种金属的活动性顺序，说法错误；C、铁、银、氯化铜溶液，将铁、银分别伸入氯化铜溶液中，铁能置换出铜，银不能置换出铜，说明铁＞铜＞银，方法正确；D、铁、硝酸银溶液、氯化铜溶液，将铁伸入氯化铜溶液中将铜置换出来，将置换出的铜再伸入到硝酸银溶液中能将解置换出来，故可说明铁＞铜＞银，方法正确；故选B
A、锌与硫酸亚铁反应可验证锌的活动性比铁强，同时又可得到金属铁，然后用铁跟硫酸铜反应，可验证铁比铜的活动性强，故A是可行的方案．B、铁与硫酸铜反应，可验证铁的活动性比铜强．铁与硫酸锌不反应，可知铁的活动性比锌弱．故B是可行的方案．
C、锌与硫酸亚铁反应，可验证锌的活动性比铁强．铜与硫酸亚铁不反应，可知铜的活动性比铁弱．故C是可行的方案．
D、铁，铜都与硫酸锌溶液不反应，可知锌的活动性最强．但是铁、铜的活动性无法比较．故D不可行．
故选D．
答：可验证铁比铜的活动性强，故A是可行的方案．B、铁与硫酸铜反应，可验证铁的活动性比铜强．铁与硫酸锌不反应，可知铁的活动性比锌弱．故B是可行的方案．C、锌与硫酸亚铁反应，可验证锌的活动性比铁强．铜与硫酸亚铁不反应，
答：D
答：镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；（4）本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的，所以，加入金属、在试管口套气球等都要同时完成，否则氢气逸散使实验结果出现较大...
答：反应太剧烈不宜于控制，也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间，镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属．故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）A、B、C；（3）镁与盐酸反应太快，铁与盐酸反应太慢，锌反应速度适中，容易控制．
答：“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL 6mol·L -1 盐酸...
答：（每空1分）[交流与表达]（1）c（2）A：3 B：0.83 C：2（各2分） 本实验是采取控制变量的方法根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率来探究金属锌、铝、铁的金属活动性，而反应速率受温度、浓度、催化剂、表面积、压强等内外因的影响，而金属活动性是内因，因此要控制外界条件相...
答：根据金属与酸反应的剧烈程度可判断金属的活动性强弱，镁比锌强，锌比铁强；根据铁能置换出铜说明铁比铜强，由实验现象可推知金属活动性为Mg＞Zn＞Fe＞Cu．故答案为： 实验操作 实验现象 结论 取铁片、锌片与等量的稀盐酸反应 锌片与稀盐酸反应比铁片与稀盐酸反应剧烈 锌比铁活泼 取...
答：（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；所以①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③装置中铁被保护装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子...
答：假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g，因此当0.2 g＞a＞0.17 g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金．故答案为：0.2，0.2，0.2，0.17，Fe-Zn合金或者Cu-Fe合金．
答：其中锌与酸反应的速度比较适中，故一般选锌与来制取氢气．故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢）（3）若要通过气球膨胀的速度来判断金属的活动性强弱，需要三个实验同时进行以便于比较．故答案为：为准确测量气球膨胀速度，需分工协作，进行观察测量记录，同步操作．
