实验室欲配置100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制步骤为：
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？（
2.所称取的氯化钠实际质量为12g。【15g-3g=12g]
1、计算需要氯化钠的质量和溶剂水的质量
2、称量 量取
准确称量氯化钠和量取水的质量
3、配制 将氯化钠移到烧杯中，向其中加入量取好的溶剂水，并用玻璃棒搅拌至溶解即可。
以上是粗略配制，如果要配制精确的溶液，就一定要用容量瓶，步骤差不多
1、选择合适的容量瓶，计算18%的氯化钠溶液需氯化钠的质量
2、称量
3、将氯化钠用水在烧杯中溶解
4、将溶解后的氯化钠溶液移到容量瓶中，并将烧杯用洗液瓶清洗两遍（液体也要移到容量瓶中）
5、定容
可以根据与用途来选着方法
1.计算。
2.称量所需的氯化钠和水。
3.将氯化钠倒入水中，不断搅拌，注意玻璃棒不能碰到杯底和杯壁。
4.待氯化钠全部溶解完毕后，向老师汇报。
(7分)实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制步骤为...
答：所以溶剂质量为：100g-10g=90g，（2）量取90mL的水选用100mL的量筒可一次量出90mL的水．（3）玻璃棒搅拌是加速固体溶解的（4）根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析（1）解：氯化钠的质量=100g×10%=10g ……
实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液.配制步骤为:(1)需...
答：（1）根据溶质的质量分数公式，可得氯化钠的质量：100g×10%=10g，水的质量：100g-10g=90g答：需氯化钠固体和水的质量分别是10克、90克；（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒．需水的质量是90克，又因为水的密度为1g/cm3，所以需水的体积是90mL．故选③；（3）...
实验室欲配置100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液步骤如下:(1)计算...
答：你好：(1)计算水的用量 由【100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液】得，溶质的质量=100g×20%=20g 水的质量=100g-20g=80g，换算为体积=80mL (2)称量 A、量质量，仪器有托盘天平、小烧杯(两个相同的)、滴管 B、量体积，仪器有100mL量筒、滴管【量取时注意平视凹液面】回答完毕，望采纳O(∩_...
实验室欲配置100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制步骤为:
答：1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后，使用天平称取18g氯化钠，使用量筒量取82mL水，倒入干净的烧杯；接下来，用玻璃棒搅拌，使18g氯化钠完全溶于82mL水中，得到100g18%的氯化钠溶液；最后，把配制好的氯化钠溶液装入瓶中瓶贴上...
...请仔细阅读后计算: (1)欲配制100g溶质质量分数为14.
答：8mL．（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑65 73 136 2m 50g×14.6% z y 解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g故溶质的质量分数为： ×100%=24.2 ...
...请仔细阅读后计算: (1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐...
答：1.设需要盐酸的质量是x。x*36%=100*8.64 x=24g 体积是24/1.2=20mL 2.设理论上可制得氢气的质量是y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g y 65/6.5=2/y y=0.2g 答：（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸24g，体积为20mL。（2）取上述配制得到的足量稀...
...请仔细阅读后计算:(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐...
答：（1）根据稀释前后溶质的质量不变可以知道需用盐酸的体积为：100g×8.64%÷36%÷1.20g/cm3=20cm3=20mL；（2）设生成氢气的质量是x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 26.5g x656.5g＝2xx=0.2g答案：（1）需用这种盐酸20mL（2）理论上可制得氢气0.2g ...
配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需36.5%的盐酸的质量多少克
答：解析：根据 稀释定律 ，稀释前后溶质的质量相等，则有m1=m2 m1w1=m2w2;m2=100*7.3%/36.5%=20(g)答：配制100g 溶质质量分数 为7.3%的 稀盐酸 ，需36.5%的盐酸的质量20克.
...请仔细阅读后计算:欲配制100g溶质质量分数为8%的稀盐酸
答：100g溶质质量分数为8%的稀盐酸，其中HCl质量为8克。设用这种盐酸为a毫升，盐酸质量为1.2a，其中含有HCl质量为1.2ax36%同样为8克。因此 a=100/5.4=50/2.7毫升。约18.5毫升。加水=100-18.5x1.2=77.8（克）=77.8（毫升）
...欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这
答：（1）设需这种浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×19.6%=x×98%解得：x=20g．（2）设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g y656.5g＝2y，解得：y=0.2g．答：需这种浓硫酸20g；可制得氢气0.2g．
（1）根据溶质的质量分数公式，可得氯化钠的质量：100g×10%=10g，水的质量：100g-10g=90g答：需氯化钠固体和水的质量分别是10克、90克；（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒．需水的质量是90克，又因为水的密度为1g/cm3，所以需水的体积是90mL．故选③；（3）将氯化钠固体溶于水，为了加速溶解，应用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：玻璃棒；（4）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得100g×10%=（100g+x）×5%解得x=100g，答：需加水的质量为100 g．
你好：
(1)计算水的用量
由【100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液】得，溶质的质量=100g×20%=20g
水的质量=100g-20g=80g，换算为体积=80mL
(2)称量
A、量质量，仪器有托盘天平、小烧杯(两个相同的)、滴管
B、量体积，仪器有100mL量筒、滴管【量取时注意平视凹液面】
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O
2.所称取的氯化钠实际质量为12g。【15g-3g=12g]
1、计算需要氯化钠的质量和溶剂水的质量
2、称量 量取
准确称量氯化钠和量取水的质量
3、配制 将氯化钠移到烧杯中，向其中加入量取好的溶剂水，并用玻璃棒搅拌至溶解即可。
以上是粗略配制，如果要配制精确的溶液，就一定要用容量瓶，步骤差不多
1、选择合适的容量瓶，计算18%的氯化钠溶液需氯化钠的质量
2、称量
3、将氯化钠用水在烧杯中溶解
4、将溶解后的氯化钠溶液移到容量瓶中，并将烧杯用洗液瓶清洗两遍（液体也要移到容量瓶中）
5、定容
可以根据与用途来选着方法
1.计算。
2.称量所需的氯化钠和水。
3.将氯化钠倒入水中，不断搅拌，注意玻璃棒不能碰到杯底和杯壁。
4.待氯化钠全部溶解完毕后，向老师汇报。
高中化学实验 氯化钠溶液的配制
答：所以溶剂质量为：100g-10g=90g，（2）量取90mL的水选用100mL的量筒可一次量出90mL的水．（3）玻璃棒搅拌是加速固体溶解的（4）根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析（1）解：氯化钠的质量=100g×10%=10g ……
答：（1）根据溶质的质量分数公式，可得氯化钠的质量：100g×10%=10g，水的质量：100g-10g=90g答：需氯化钠固体和水的质量分别是10克、90克；（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒．需水的质量是90克，又因为水的密度为1g/cm3，所以需水的体积是90mL．故选③；（3）...
答：你好：(1)计算水的用量 由【100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液】得，溶质的质量=100g×20%=20g 水的质量=100g-20g=80g，换算为体积=80mL (2)称量 A、量质量，仪器有托盘天平、小烧杯(两个相同的)、滴管 B、量体积，仪器有100mL量筒、滴管【量取时注意平视凹液面】回答完毕，望采纳O(∩_...
答：1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后，使用天平称取18g氯化钠，使用量筒量取82mL水，倒入干净的烧杯；接下来，用玻璃棒搅拌，使18g氯化钠完全溶于82mL水中，得到100g18%的氯化钠溶液；最后，把配制好的氯化钠溶液装入瓶中瓶贴上...
答：8mL．（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑65 73 136 2m 50g×14.6% z y 解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g故溶质的质量分数为： ×100%=24.2 ...
答：1.设需要盐酸的质量是x。x*36%=100*8.64 x=24g 体积是24/1.2=20mL 2.设理论上可制得氢气的质量是y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g y 65/6.5=2/y y=0.2g 答：（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸24g，体积为20mL。（2）取上述配制得到的足量稀...
答：（1）根据稀释前后溶质的质量不变可以知道需用盐酸的体积为：100g×8.64%÷36%÷1.20g/cm3=20cm3=20mL；（2）设生成氢气的质量是x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 26.5g x656.5g＝2xx=0.2g答案：（1）需用这种盐酸20mL（2）理论上可制得氢气0.2g ...
答：解析：根据 稀释定律 ，稀释前后溶质的质量相等，则有m1=m2 m1w1=m2w2;m2=100*7.3%/36.5%=20(g)答：配制100g 溶质质量分数 为7.3%的 稀盐酸 ，需36.5%的盐酸的质量20克.
答：100g溶质质量分数为8%的稀盐酸，其中HCl质量为8克。设用这种盐酸为a毫升，盐酸质量为1.2a，其中含有HCl质量为1.2ax36%同样为8克。因此 a=100/5.4=50/2.7毫升。约18.5毫升。加水=100-18.5x1.2=77.8（克）=77.8（毫升）
答：（1）设需这种浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×19.6%=x×98%解得：x=20g．（2）设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g y656.5g＝2y，解得：y=0.2g．答：需这种浓硫酸20g；可制得氢气0.2g．
