所有热力学定律的公式,包括条件
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-18
理想气体定律：pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n
热容之间关系：Cp=Cv+R,γ（比热比容）=Cp/Cv
热力学第一定律：dU=dq+dw,w为外力对系统做功,
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数
∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小
∴dU=CvdT恒成立
dU=0,pdV=dq
△q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)
dV=0,即dw=0
dU=dq=CvdT,然后积分
dp=0
dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT
（可直接理解为压强不变时,温度直接决定输入的热能）
dq=0
dU=dw=-pdV=CvdT
∴-RTdV/V=CvdT
∴-RdV/V=CvdT/T
∴-R∫dV/V=Cv∫dT/T
∴R*ln(V1/V2)=Cv*ln(T2/T1)
∴(V1/V2)^R=(T2/T1)^Cv
(V1/V2)^(γ-1)=T2/T1,就得到了体积变化与温度变化的关系
∵T=pV/R
∴代入得(V1/V2)^γ=p2/p1,即p1*V1^γ=p2*V2^γ,pV^γ=常量,
就得到变化压强与变化体积的关系
定义新量：H（焓）=U+pV
∵dU=dq-pdV
∴dU+d(pV)=dq+Vdp,dU+d(pV)=d(U+pV)=dH=dq+Vdp
定义新量：dS（熵）=dq/T,△S=∫dq/T
热力学第二定律：自发过程△S>0,可逆过程△S=0
用来判断是否是自发过程
∵△S>0
∴在恒定温度时,比如说非密闭容器的化学反应
dS>dq/T,（恒定温度时,∫dq/T=0）
∴变换得dq-TdS
所有热力学定律的公式,包括条件
答：理想气体定律：pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n 热容之间关系：Cp=Cv+R,γ（比热比容）=Cp/Cv 热力学第一定律：dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实...
物理化学 热力学基本公式的适用条件?
答：2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
热力学三大定律是什么?
答：1、热力学第一定律——在热学形式中能量守恒定律的表现。2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 公式S=Q/T 3、热力学第三定律——绝对零度不可完全达到但可以无限趋近。公式S=KlnQ 4、热力学第零定律——若两个热力学...
热力学公式是什么?
答：热力学常见定律与公式：第一定律：△U=Q-W。△U是系统内能改变，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做功。第二定律：很多种表述，最基本的克劳修斯表述和开尔文表述。这个定律的一个推论是熵增原理：选取任意两个热力学态A、B，从A到B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T。最大的那个定义为熵。孤立系（有限...
谁有全部的热力学公式及详解啊?
答：热力学公式 一、热力学第一定律（能量守恒定律）基本表达式 Q=⊿U+AW （Kcal）Q---热量（Kcal）吸热取正值，反之取负值 ⊿U---系统的内能变化（Kcal）A---功热当量1/427(Kcal /kgf*m)W---物体的膨胀功 kgf*m 二、物体具有的能量 根据任何高于绝对零度物体下所具有的能量得到如下公式...
高中物理热力学公式
答：1、热力学第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示吸收或放出的热量，W表示做功。2、热力学第二定律：ΔS≥Q/T其中，ΔS表示系统的熵变化，Q表示吸取的热量，T表示温度。3、热力学第二定律的克劳修斯表述：所有温度相同的热源不能通过热量传递实现做功。4、热功当量定律：1卡=4.18...
热力学公式
答：热力学公式如下：1、热力学第一定律：U=Q-W，其中，U表示系统的内部能量，Q表示作用在系统上的热量，W表示系统的功。2、热力学第二定律：TΔS≥δQ/T，其中，T表示系统的温度，ΔS表示发生过程中系统熵的变化，δQ表示此过程所耗费的热量，T表示此过程时的系统温度。3、热力学第三定律：T0ln(...
热力学公式总结
答：第二章热力学第一定律主要公式及使用条件1.热力学第一定律的数学表示式或规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中pamb为环境的压力，W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。2.焓的定义式3.焓变（1）式中为乘积的增量，只有在恒压下在数值上等于体积功。（2）...
热学有哪些基本公式?怎么运用?
答：第一定律:内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功;第二定律:不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体，而不引起其它变化;第三定律:热力学绝对零度不可达到。一、热量计算公式 热量计算公式是热学中最基本的公式之一，其表达式为：Q=cmΔt其中，Q表示热量，c表物质的比热...
热力学三大定律内容及公式
答：表达式为：ds≥δQ/T 3、热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。 或者绝对零度（T=0K即-273.15℃）不可达到。R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。
热容之间关系：Cp=Cv+R,γ（比热比容）=Cp/Cv
热力学第一定律：dU=dq+dw,w为外力对系统做功,
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数
∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小
∴dU=CvdT恒成立
dU=0,pdV=dq
△q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)
dV=0,即dw=0
dU=dq=CvdT,然后积分
dp=0
dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT
（可直接理解为压强不变时,温度直接决定输入的热能）
dq=0
dU=dw=-pdV=CvdT
∴-RTdV/V=CvdT
∴-RdV/V=CvdT/T
∴-R∫dV/V=Cv∫dT/T
∴R*ln(V1/V2)=Cv*ln(T2/T1)
∴(V1/V2)^R=(T2/T1)^Cv
(V1/V2)^(γ-1)=T2/T1,就得到了体积变化与温度变化的关系
∵T=pV/R
∴代入得(V1/V2)^γ=p2/p1,即p1*V1^γ=p2*V2^γ,pV^γ=常量,
就得到变化压强与变化体积的关系
定义新量：H（焓）=U+pV
∵dU=dq-pdV
∴dU+d(pV)=dq+Vdp,dU+d(pV)=d(U+pV)=dH=dq+Vdp
定义新量：dS（熵）=dq/T,△S=∫dq/T
热力学第二定律：自发过程△S>0,可逆过程△S=0
用来判断是否是自发过程
∵△S>0
∴在恒定温度时,比如说非密闭容器的化学反应
dS>dq/T,（恒定温度时,∫dq/T=0）
∴变换得dq-TdS
答：理想气体定律：pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n 热容之间关系：Cp=Cv+R,γ（比热比容）=Cp/Cv 热力学第一定律：dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实...
答：2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
答：1、热力学第一定律——在热学形式中能量守恒定律的表现。2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 公式S=Q/T 3、热力学第三定律——绝对零度不可完全达到但可以无限趋近。公式S=KlnQ 4、热力学第零定律——若两个热力学...
答：热力学常见定律与公式：第一定律：△U=Q-W。△U是系统内能改变，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做功。第二定律：很多种表述，最基本的克劳修斯表述和开尔文表述。这个定律的一个推论是熵增原理：选取任意两个热力学态A、B，从A到B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T。最大的那个定义为熵。孤立系（有限...
答：热力学公式 一、热力学第一定律（能量守恒定律）基本表达式 Q=⊿U+AW （Kcal）Q---热量（Kcal）吸热取正值，反之取负值 ⊿U---系统的内能变化（Kcal）A---功热当量1/427(Kcal /kgf*m)W---物体的膨胀功 kgf*m 二、物体具有的能量 根据任何高于绝对零度物体下所具有的能量得到如下公式...
答：1、热力学第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示吸收或放出的热量，W表示做功。2、热力学第二定律：ΔS≥Q/T其中，ΔS表示系统的熵变化，Q表示吸取的热量，T表示温度。3、热力学第二定律的克劳修斯表述：所有温度相同的热源不能通过热量传递实现做功。4、热功当量定律：1卡=4.18...
答：热力学公式如下：1、热力学第一定律：U=Q-W，其中，U表示系统的内部能量，Q表示作用在系统上的热量，W表示系统的功。2、热力学第二定律：TΔS≥δQ/T，其中，T表示系统的温度，ΔS表示发生过程中系统熵的变化，δQ表示此过程所耗费的热量，T表示此过程时的系统温度。3、热力学第三定律：T0ln(...
答：第二章热力学第一定律主要公式及使用条件1.热力学第一定律的数学表示式或规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中pamb为环境的压力，W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。2.焓的定义式3.焓变（1）式中为乘积的增量，只有在恒压下在数值上等于体积功。（2）...
答：第一定律:内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功;第二定律:不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体，而不引起其它变化;第三定律:热力学绝对零度不可达到。一、热量计算公式 热量计算公式是热学中最基本的公式之一，其表达式为：Q=cmΔt其中，Q表示热量，c表物质的比热...
答：表达式为：ds≥δQ/T 3、热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。 或者绝对零度（T=0K即-273.15℃）不可达到。R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。
