已知碳酸氢钠在270摄氏度左右能分解出碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，现有某工厂生产出的一
（1）碳酸氢钠在270℃左右分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3═ △ . Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）移取热的坩埚使用坩埚钳，碳酸钠容易吸水，故应放在干燥器内冷却．故答案为：坩埚钳；C．（3）反应前后固体质量差可表示出生成的水蒸气和二氧化碳气体的质量共有（mm1-mm2）g，令样品中碳酸氢钠的质量为a，则：2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少△m2×84g 62ga （m1-m2）g解得：a=2×84g×(m1?m2)g62g=84(m1?m2)31g所以样品中碳酸氢钠的质量分数为84(m1?m2)31g(m1?a)g×100%=84(m1?m2)31(m1?a)×100%．故答案为：84(m1?m2)31(m1?a)×100%．（4）设样品的质量为x，则碳酸氢钠的质量为90%X，若本题中（m1-m2）的值超过0.6g，即生成的水蒸气和二氧化碳气体的质量超过0.6g，先按最小值0.6g计，则：2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少△m2×84g 62g90%X 0.6g所以90%X2×84g=0.6g62g，解得x=1.8g答：至少需称样品1.8g．
（1）碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O↑+CO2↑；（2）使用坩埚钳把加热后的坩埚移入干燥器C中进行冷却，防止冷却过程中吸收空气中的水分，而影响后面的称量的结果；（3）设样品中碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 固体质量减少168 106 168-106=62x m1-m216862=xm1?m2 x=84(m1? m2)31样品中碳酸氢钠的质量分数=84(m1? m2)31m1 ?a×100%=84(m1?m2) 31(m1?a)故答案为：（1）2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O↑+CO2↑；（2）坩埚钳；C；（3）84(m1?m2) 31(m1?a)；（4）84(m1?m2) 31(m1?a)×100%=90% （m1-a）=84×0.6g31×90%≈1.8g答：至少需称样品1.8g．
解：（1）碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3△ .
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）使用坩埚钳把加热后的坩埚移入干燥器C中进行冷却，防止冷却过程中吸收空气中的水分，而影响后面的称量的结果；
（3）设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3
△ .
Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 106 168-106=62
x m1-m2
168 /62 =x /m1-m2
x=84(m1- m2) /31
样品中碳酸氢钠的质量分数=
84(m1- m2)/31 /m1 -a ×100%=84(m1-m2) /31(m1-a)
故答案为：
（1）2NaHCO3=△Na2CO3+H2O↑+CO2↑；
（2）坩埚钳；C；
（3）84(m1-m2) /31(m1-a) ；
（4）84(m1-m2) /31(m1-a)
×100%=90% （m1-a）=
84×0.6g /31×90% ≈1.8g
答：至少需称样品1.8g．
帅哥 m1-m2 就是 碳酸氢钠-碳酸钠的质量，根据质量守恒定律，就是水和二氧化碳的质量，所以求相对分子质量的总和 44+18=62
懂了没
设样品质量为m，则m=(m1-a)，加热至恒重后的产品质量是（m2-a)=(m2-m1+X)
那么加热后得到的碳酸钠的质量为0.1m+0.9X53m/84=m2-m1+m
解得m≈3（m1-m2)
我认为题中问“至少需称多少”是考虑到实验操作过程中的物质损失，所以只需按题中的数字算出答案就是至少需要的样品质量。
（3）用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为x=2×84(m1-m2) / 62(m1-a)
解析如下：
设碳酸氢钠的质量分数为x，根据质量差量法有：
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O △m
2×84 62
（m1-a）x m1-m2
解得：x=2×84(m1-m2) / 62(m1-a)
（4）至少需称样品1.8克
解析如下：
根据上述关系有：
样品质量 m(样品）= 2×84(m1-m2) / 62×90% g = 2×84×0.6 / 62×90% g = 1.8 g
希望对您有帮助！
参考答案：
（3）用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为x=2×84(m1-m2) / 62(m1-a)
解析如下：
设碳酸氢钠的质量分数为x，根据质量差量法有：
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O △m
2×84 62
（m1-a）x m1-m2
解得：x=2×84(m1-m2) / 62(m1-a)
（4）至少需称样品1.8克
解析如下：
根据上述关系有：
样品质量 m(样品）= 2×84(m1-m2) / 62×90% g = 2×84×0.6 / 62×90% g = 1.8 g
希望对您有帮助！
答：解：（1）碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ .Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）使用坩埚钳把加热后的坩埚移入干燥器C中进行冷却，防止冷却过程中吸收空气中的水分，而影响后面的称量的结果；（3）设样品中碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3 △ .Na2CO3+H2O+CO...
答：解法一：设生成的H 2 O的质量为x，生成的CO 2 的质量为y．2NaHCO 3 270℃ . Na 2 CO 3 +H 2 O↑+CO 2 ↑168 18 4416.8g x y168：18=16.8g：x解之得 x=1.8g168：44=16.8g：y解之得 y=4.4g根据化学方程式求出H 2 O和CO 2 的质量分别为：1.8g和4...
答：B 试题分析：根据碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式可知2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑，在敞口容器中加热到质量不再改变为止时，剩余固体为碳酸钠，由所取碳酸氢钠的质量计算反应后生成碳酸钠的质量，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即减少的质量．解：设反应生成碳酸钠的质...
答：16.8~~~x 解得x=10.6g 因此，还剩余碳酸钠10.6g 那么减少的质量就是16.8-10.6=6.2g
答：碳酸氢钠加热至多少度才会分解固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。也有数据说是150摄氏度的，说溶液中碳酸氢钠不能分解，但是一般我们认为是50摄氏度以上分解。因为50摄氏度以上就没有碳酸氢钠的溶解度数据了。碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，...
答：50摄氏度以上，开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270摄氏度时完全分解。碳酸氢钠，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品。碳酸气钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，浴干水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂，碳酸氢钠在作用后会残留...
答：1、碳酸氢钠溶液加热分解，其固体50摄氏度以上开始逐渐分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，270摄氏度时完全分解。2、也有数据说是150摄氏度，但是一般认为50摄氏度以上分解，因为50摄氏度以上就没有碳酸氢钠的溶解度数据，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。二、碳酸氢钠：1、碳酸...
答：碳酸氢钠固体50摄氏度以上，开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270摄氏度时完全分解。碳酸氢钠，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在...
答：也有数据说是150摄氏度的，说溶液中碳酸氢钠不能分解，但是一般我们认为是50摄氏度以上分解。因为50摄氏度以上就没有碳酸氢钠的溶解度数据了。碳酸氢钠（NaHCO?）（SodiumBicarbonate），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品，低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸...
答：水溶液，105度，7min的话分解30%左右，30分钟的话分解90%左右。
