利用CaC2和饱和食盐水为原料合成聚氯乙烯的化学方程式
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
用乙炔、食盐、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式并注明反应类型
H2 + Cl2 == 2HCl 条件：点燃
HCl + C2H2 == CH2=CHCl
n CH2=CHCl == -[CH-CHCl]- n 条件：催化剂 （最后的那个n是方括号后面的下标）
希望选为最佳答案
下列说法正确的是( )A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应B.氯乙烷...
答：A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，与溴水不反应，故A错误；B．氯乙烷在氢氧化钠的醇溶液中生成乙烯，而在水溶液中生成乙醇，故B错误；C．实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔，故C正确；D．将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热（60℃左右）不能制备硝基苯，因缺少催化剂浓硫酸，故D错误，故选C...
含有2N(A)个阴离子的CaC2与饱和食盐水反应,在标准状况下能产生约44.8...
答：CaC2+2H2O---C2H2+Ca(OH)2 2NA 2NA 所以为2molC2H2在标准状况下就是44.8L .实际电石是和水的反应。希望能帮到你，望采纳!
怎样控制实验室制乙炔的速率
答：使用食盐水控制实验室制乙炔的速率，利用CaC2与饱和食盐水反应，食盐水的作用是减缓反应速率，因为CaC2与H2O的反应速率剧烈。乙炔，是一种有机化合物，化学式为C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚，是有机...
实验室制取乙炔
答：实验室中是采用碳化钙即电石来制取乙炔的。硫酸铜是用来除杂：产生的气体通过硫酸铜溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3杂质，得到较纯净的乙炔。高锰酸钾和溴水这些是来探究乙炔的性质的。乙炔会与高锰酸钾发生氧化反应，能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。乙炔可以跟溴水发生加成反应，导致溴水褪色。
制取乙炔的实验中,为什么饱和食盐水可以
答：实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 用饱和食盐水是因为如果用蒸馏水,则反应过快,生成的乙炔容易爆炸.如果用的是食盐水,那么溶剂水反应之后就会有部分的溶质盐析出,附着在电石上,使反应能较平缓的进行.
乙炔制取实验中,为什么要加饱和食盐水?
答：原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 药品:①CaC2:碳化钙 离子晶体 俗名电石,电石中常含有硫化钙 砷化钙 磷化钙,它们与水生成H2S ASH3 PH3等有毒臭味气体 可以用硫酸铜溶液来除杂 实验时使用块状电石而不用粉末状是为了减缓反应速率 ②实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔...
...室制备乙炔化学反应方程式为:___,用饱和食盐水代替水,其目的是...
答：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；减缓反应；（2）乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，应先...
实验室制取乙炔时为什么用饱和食盐水来代替水?用其他的溶液行吗_百度知...
答：制备乙炔，利用的反应是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 主要是CaC2在与水反应 这个反应很剧烈，且放出大量的热，所以需要控制反应速率，用了两种手段：1、用分液漏斗逐滴加，控制水的加入速度，控制反应速度。2、用饱和食盐水代替水，因为饱和食盐水中含大量的食盐，相对水的量少，也便于控制速度。不太用...
制乙炔用饱和食盐水减速的原理
答：因为食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石的接触面积，从而减缓水与电石的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡沫,从而达到降低反应速率的目的。 希望能对你有所帮助。
制取乙炔的化学方程式
答：也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO 是错误的。因为在有水...
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 条件：电解
H2 + Cl2→2HCl 条件：点燃
HCl + C2H2→CH2=CHCl 条件：加热 催化剂
n CH2=CHCl → -[CH-CHCl]- n 条件： 催化剂 （最后的那个n是方括号后面的下标）
⑴CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ ⑵CaO+3C CaC 2 +CO↑(电炉中)⑶CaC 2 +2H 2 O—→Ca(OH) 2 +CH≡CH↑ ⑷2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 催化剂△
⑸H 2 +Cl 2 2HCl ⑹CH≡CH+HCl———→CH 2 =CHCl
⑺ 本题为化学合成题，是无机化学知识和有机化学知识综合的题目。解答时可采用逆向推理，即分析时由生成物一步一步推到反应物。
H2 + Cl2 == 2HCl 条件：点燃
HCl + C2H2 == CH2=CHCl
n CH2=CHCl == -[CH-CHCl]- n 条件：催化剂 （最后的那个n是方括号后面的下标）
希望选为最佳答案
答：A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，与溴水不反应，故A错误；B．氯乙烷在氢氧化钠的醇溶液中生成乙烯，而在水溶液中生成乙醇，故B错误；C．实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔，故C正确；D．将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热（60℃左右）不能制备硝基苯，因缺少催化剂浓硫酸，故D错误，故选C...
答：CaC2+2H2O---C2H2+Ca(OH)2 2NA 2NA 所以为2molC2H2在标准状况下就是44.8L .实际电石是和水的反应。希望能帮到你，望采纳!
答：使用食盐水控制实验室制乙炔的速率，利用CaC2与饱和食盐水反应，食盐水的作用是减缓反应速率，因为CaC2与H2O的反应速率剧烈。乙炔，是一种有机化合物，化学式为C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚，是有机...
答：实验室中是采用碳化钙即电石来制取乙炔的。硫酸铜是用来除杂：产生的气体通过硫酸铜溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3杂质，得到较纯净的乙炔。高锰酸钾和溴水这些是来探究乙炔的性质的。乙炔会与高锰酸钾发生氧化反应，能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。乙炔可以跟溴水发生加成反应，导致溴水褪色。
答：实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 用饱和食盐水是因为如果用蒸馏水,则反应过快,生成的乙炔容易爆炸.如果用的是食盐水,那么溶剂水反应之后就会有部分的溶质盐析出,附着在电石上,使反应能较平缓的进行.
答：原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 药品:①CaC2:碳化钙 离子晶体 俗名电石,电石中常含有硫化钙 砷化钙 磷化钙,它们与水生成H2S ASH3 PH3等有毒臭味气体 可以用硫酸铜溶液来除杂 实验时使用块状电石而不用粉末状是为了减缓反应速率 ②实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔...
答：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；减缓反应；（2）乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，应先...
答：制备乙炔，利用的反应是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 主要是CaC2在与水反应 这个反应很剧烈，且放出大量的热，所以需要控制反应速率，用了两种手段：1、用分液漏斗逐滴加，控制水的加入速度，控制反应速度。2、用饱和食盐水代替水，因为饱和食盐水中含大量的食盐，相对水的量少，也便于控制速度。不太用...
答：因为食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石的接触面积，从而减缓水与电石的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡沫,从而达到降低反应速率的目的。 希望能对你有所帮助。
答：也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO 是错误的。因为在有水...
