含有2N(A)个阴离子的CaC2与饱和食盐水反应，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体。请问是怎
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
含有2N(A)个阴离子的CaC2与饱和食盐水反应，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体。请问是怎么算的？
2NA 2NA
所以为2molC2H2在标准状况下就是44.8L .
实际电石是和水的反应。
希望能帮到你，望采纳!
C2 是一个阴离子，一个C2生成一个乙炔2N（A）个说明有2molC2即2mol乙炔，标准状况下为44.8L
高三化学,高分,
答：siO2 + 2OH- =siO3 2- +H2O 2。B是化合物，那就是双原子分子，高温下还原性，那就是CO。3co +FE2O3 =2Fe +3CO2（工业炼铁）3。 单质分子，双原子，那就是N2，N2 + 3H2 =2NH3 4.负二价双原子阴离子。 钙的化合物可以与水 生成可燃气体。 只有一种，C2H2 所以，应该是CaC2 CAC2+...
CaC2和MgC2
答：很显然 答案错了 一定要相信自己哦 CaC2遇到水就剧烈反应 所以水中不可能有钙离子和C2的-2价离子 交个朋友 我是高三的 本班化学科代表和学习委员 qq109290512
...但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个
答：故A错误；B．C22-含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；C．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22-，则含阴离子0.1mol，故C正确；D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误．故选：C．
高中化学四大离子检验具体做法是什么?
答：③与AgNO3HNO3作用。试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在,若有黄色沉淀很快变橙、褐色,最后变为黑色,表示有S2O32-存在,Ag2S为黑色沉淀。④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后,加入KI溶液和淀粉指示剂,若溶液变蓝,说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验a、强还原...
设NA为阿伏加德罗常数的值,0.1摩尔CaC2含有阴离子总数是?怎么算...
答：CaC₂的阳离子是Ca²ˉ，阴离子是C₂²ˉ，1个CaC₂含有1个C₂²ˉ，1mol CaC₂含有1mol C₂²ˉ，0.1mol CaC₂含有0.1mol C₂²ˉ，0.1mol C₂²ˉ的个数是6.02×10ˉ²² 个 ...
化学问题
答：（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2...
Na2O2,CaC2,FeS2中为什么只有一个阴离子?
答：电离时，两个氧原子，两个碳原子，两个硫原子都是成对以配位键的形式组合在一起，不存在单独的一个氧原子，一个碳原子，一个硫原子构成的离子。
化学(请)
答：1、不能。氯化铝是分子晶体，熔融AlCl3不导电，根本不会发生电解反应。而且制备无水氯化铝困难。2、CaC2是由Ca2+和C22-（2是下标，2-是上标类似于过氧根离子）构成的。6.4克CaC2晶体是0.1 mol，其中含有阴离子总数为0.2 mol，不是0.3 mol ...
化学,,为什么1molcac2固体含离子数为2mol而不是3mol
答：这个图上来基本上也没啥好解释的了。C三C形成一个-2价的阴离子，钙离子。所以只有2个离子。那1mol里面就是2mol离子。
高一化学方程式总结
答：我要的是高一所有的化学方程式...包括必修一和必修二..是离子反应的改写为离子方程式,是氧化还原反应...(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2...a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移:氧化还原反应或非...
2molCaC2与水反应得到1molC2H2呀
CaC2 + 2H2O ---> Ca(OH)2 + C2H2↑
食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石的接触面积，从而减缓水与电石的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。
CaC2+2H2O-----C2H2+Ca(OH)22NA 2NA
所以为2molC2H2在标准状况下就是44.8L .
实际电石是和水的反应。
希望能帮到你，望采纳!
C2 是一个阴离子，一个C2生成一个乙炔2N（A）个说明有2molC2即2mol乙炔，标准状况下为44.8L
答：siO2 + 2OH- =siO3 2- +H2O 2。B是化合物，那就是双原子分子，高温下还原性，那就是CO。3co +FE2O3 =2Fe +3CO2（工业炼铁）3。 单质分子，双原子，那就是N2，N2 + 3H2 =2NH3 4.负二价双原子阴离子。 钙的化合物可以与水 生成可燃气体。 只有一种，C2H2 所以，应该是CaC2 CAC2+...
答：很显然 答案错了 一定要相信自己哦 CaC2遇到水就剧烈反应 所以水中不可能有钙离子和C2的-2价离子 交个朋友 我是高三的 本班化学科代表和学习委员 qq109290512
答：故A错误；B．C22-含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；C．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22-，则含阴离子0.1mol，故C正确；D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误．故选：C．
答：③与AgNO3HNO3作用。试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在,若有黄色沉淀很快变橙、褐色,最后变为黑色,表示有S2O32-存在,Ag2S为黑色沉淀。④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后,加入KI溶液和淀粉指示剂,若溶液变蓝,说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验a、强还原...
答：CaC₂的阳离子是Ca²ˉ，阴离子是C₂²ˉ，1个CaC₂含有1个C₂²ˉ，1mol CaC₂含有1mol C₂²ˉ，0.1mol CaC₂含有0.1mol C₂²ˉ，0.1mol C₂²ˉ的个数是6.02×10ˉ²² 个 ...
答：（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2...
答：电离时，两个氧原子，两个碳原子，两个硫原子都是成对以配位键的形式组合在一起，不存在单独的一个氧原子，一个碳原子，一个硫原子构成的离子。
答：1、不能。氯化铝是分子晶体，熔融AlCl3不导电，根本不会发生电解反应。而且制备无水氯化铝困难。2、CaC2是由Ca2+和C22-（2是下标，2-是上标类似于过氧根离子）构成的。6.4克CaC2晶体是0.1 mol，其中含有阴离子总数为0.2 mol，不是0.3 mol ...
答：这个图上来基本上也没啥好解释的了。C三C形成一个-2价的阴离子，钙离子。所以只有2个离子。那1mol里面就是2mol离子。
答：我要的是高一所有的化学方程式...包括必修一和必修二..是离子反应的改写为离子方程式,是氧化还原反应...(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2...a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移:氧化还原反应或非...
