怎样判断酸和碱是否能在其水溶液中完全电离？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
怎样知道酸碱溶于水是否完全电离?
八大强酸：HCl/HNO3/H2SO4/HBr/HI/HMnO2 /HCLO3 /HCLO4
四大强碱:NaOH/KOH/CaOH/Ba(OH)2（一般高中只用这些）他们为强电解质。可在水溶液中或熔融状态下完全电离。
其余的类似HCO3碳酸氨水（也就是弱酸或者中强酸）等都是弱电解质，不能完全电离。
其实你可以只把强酸强碱背下来就好咯。
明白了没？
希望可以帮到你O(∩_∩)O~
把等摩尔的酸和碱溶液相混合，然后测其PH值，如果为7.0则完全电离
强酸、强碱为强电解质，可完全电离。
怎样判断酸和碱是否能在其水溶液中完全电离?
答：你手上有参考书吧。一般的话会有一个表格。强酸、强碱为强电解质，可完全电离。八大强酸：HCl/HNO3/H2SO4/HBr/HI/HMnO2 /HCLO3 /HCLO4 四大强碱:NaOH/KOH/CaOH/Ba(OH)2（一般高中只用这些）他们为强电解质。可在水溶液中或熔融状态下完全电离。其余的类似HCO3碳酸氨水（也就是弱酸或者中强酸）...
...在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中酸和碱没有剩余恰好完全反应...
答：在盐酸溶液中滴入两滴紫色石蕊试剂，再滴入氢氧化钠，当紫色褪去且30秒内没有变化，就恰好反应。
弱酸,弱碱都有什么? 怎么知道它们在水中能否完全电离?
答：弱酸和弱碱都是在水溶液中仅部分电离的酸和碱，即都是不完全电离的弱电解质。酸碱的强弱与其自身的组成结构有关，中学阶段对其强弱只作定性的划分而无定量标度。一般有下列规律：元素金属性越强其对应的氢氧化物的碱性越强；元素非金属性越强其对应的最高正价含氧酸的酸性越强。同一元素的不同正价含...
酸和碱恰好完全反应与恰好完全中和的区别
答：没有区别。酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。
在溶液中,是否一定完全反应
答：当然不一定啊 比如酸碱中和,有可能是恰好按照质量比来反应,也有可能是酸过量或者碱过量.但是只要有能反应的就一定会反应完,例如HCl+NaOH要反应就反应到底,不会说二者同时有剩馀.
...知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中,酸和碱没有剩余,恰_百度...
答：用指示剂,取2试管样本,分别滴入酚酞和紫色石蕊,酚酞变红说明氢氧化钠剩余,石蕊变红说明盐酸剩余,也可以用ph试纸测溶液酸碱性
1.酸性物质遇到碱性物质会怎样?
答：酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：酸碱滴定中三个重要的点:当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)终点:指示剂变色的点....
弱酸强碱中和与等体积等浓度的弱酸和强碱完全反应的区别
答：1、中和反应是定性的说法，只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应，最后的ph未必为7.2、等物质的量浓度等体积的弱酸与强碱混合,恰好中和与恰好完全反应都说的是是酸和碱的H+与OH-量相等。3、弱酸和强碱恰好完全反应与恰好中和时,产物强碱弱酸盐最后溶液呈碱性，ph大于7。
(10邵阳9)在做酸和碱中和反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判...
答：C 无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色，故选C．
化学 盐的分类
答：正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+...
用酸或碱配制ph等于某一数值的溶液
装入容量瓶
利用ph数值就可以算出瓶里酸或碱的物质的量；
再对应加入可以中和此溶液成中性的碱或酸（加入碱或酸的物质的量对应瓶里酸或碱的物质的量），
若加入的碱或酸的量等于瓶里的量 则：完全电离；
若大于等于瓶里的量 则：不完全电离
注意 不可能小于
弱酸和弱碱都是在水溶液中仅部分电离的酸和碱，即都是不完全电离的弱电解质。酸碱的强弱与其自身的组成结构有关，中学阶段对其强弱只作定性的划分而无定量标度。一般有下列规律：元素金属性越强其对应的氢氧化物的碱性越强；元素非金属性越强其对应的最高正价含氧酸的酸性越强。同一元素的不同正价含氧酸，价态越高酸性越强。但无氧酸中，卤素非金属性越强，则其氢卤酸酸性越弱，氧族元素情况也类似。碱金属和碱土金属的对应氢氧化物多为强碱，只有铍例外。强酸强碱盐呈中性，弱酸弱碱盐则需视其中对应离子的水解强弱而定，涉及定量计算一般较复杂在中学不作要求。强酸和强碱都是在水溶液中完全电离的酸和碱，即都是强电解质。中学范围常见酸碱及强弱如下：无氧强酸有盐酸，氢溴酸，氢碘酸等。含氧强酸有高氯酸，硫酸，硝酸等。无氧弱酸有氢氟酸，氢硫酸等。含氧弱酸有硼酸，碳酸，硅酸，磷酸，次氯酸，亚硫酸，亚硝酸等。强碱有氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡等。弱碱有一水合氨，氢氧化铝，氢氧化铁等。
你手上有参考书吧。一般的话会有一个表格。强酸、强碱为强电解质，可完全电离。八大强酸：HCl/HNO3/H2SO4/HBr/HI/HMnO2 /HCLO3 /HCLO4
四大强碱:NaOH/KOH/CaOH/Ba(OH)2（一般高中只用这些）他们为强电解质。可在水溶液中或熔融状态下完全电离。
其余的类似HCO3碳酸氨水（也就是弱酸或者中强酸）等都是弱电解质，不能完全电离。
其实你可以只把强酸强碱背下来就好咯。
明白了没？
希望可以帮到你O(∩_∩)O~
把等摩尔的酸和碱溶液相混合，然后测其PH值，如果为7.0则完全电离
强酸、强碱为强电解质，可完全电离。
答：你手上有参考书吧。一般的话会有一个表格。强酸、强碱为强电解质，可完全电离。八大强酸：HCl/HNO3/H2SO4/HBr/HI/HMnO2 /HCLO3 /HCLO4 四大强碱:NaOH/KOH/CaOH/Ba(OH)2（一般高中只用这些）他们为强电解质。可在水溶液中或熔融状态下完全电离。其余的类似HCO3碳酸氨水（也就是弱酸或者中强酸）...
答：在盐酸溶液中滴入两滴紫色石蕊试剂，再滴入氢氧化钠，当紫色褪去且30秒内没有变化，就恰好反应。
答：弱酸和弱碱都是在水溶液中仅部分电离的酸和碱，即都是不完全电离的弱电解质。酸碱的强弱与其自身的组成结构有关，中学阶段对其强弱只作定性的划分而无定量标度。一般有下列规律：元素金属性越强其对应的氢氧化物的碱性越强；元素非金属性越强其对应的最高正价含氧酸的酸性越强。同一元素的不同正价含...
答：没有区别。酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。
答：当然不一定啊 比如酸碱中和,有可能是恰好按照质量比来反应,也有可能是酸过量或者碱过量.但是只要有能反应的就一定会反应完,例如HCl+NaOH要反应就反应到底,不会说二者同时有剩馀.
答：用指示剂,取2试管样本,分别滴入酚酞和紫色石蕊,酚酞变红说明氢氧化钠剩余,石蕊变红说明盐酸剩余,也可以用ph试纸测溶液酸碱性
答：酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：酸碱滴定中三个重要的点:当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)终点:指示剂变色的点....
答：1、中和反应是定性的说法，只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应，最后的ph未必为7.2、等物质的量浓度等体积的弱酸与强碱混合,恰好中和与恰好完全反应都说的是是酸和碱的H+与OH-量相等。3、弱酸和强碱恰好完全反应与恰好中和时,产物强碱弱酸盐最后溶液呈碱性，ph大于7。
答：C 无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色，故选C．
答：正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+...
