0.01mol的盐酸怎么配制？
一般实验室里没有浓度这么低的盐酸，所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。
总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v
可以取xLamol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0。01mol/L可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。
原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液
解析：
我们一般用37%密度为1.19g/cm3浓HCl配制1000ml0.01mol/L的稀盐酸
浓盐酸的物质的量浓度C=1000*d*w/M=1000*1.19*37%/36.5=12.1mol/L
1.
计算：C1V1=C2V2,
V1=1000*0.01/12.1=0.83ml
2.量取：用量筒准确量取量0.83ml的浓盐酸。
3.稀释：将0.83ml的浓盐酸倒入烧杯中，用水稀释。
4.冷却：将稀释后的溶液冷却至室温。
5.转移：将冷却的盐酸溶液转移到1000ml的容量瓶中。
6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。
7.振荡：将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。
8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。
9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。
10.倒出，贴标签，即得1L0.01mol/L的盐酸溶液.
1、通常是配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法进行配制。
2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容即可。
扩展资料
盐酸的应用领域：
盐酸作为无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确，在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物，其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
参考资料来源：百度百科-盐酸
盐酸标定
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基
准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,
沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕
后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02
克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至
溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.
一般实验室里没有浓度这么低的盐酸，所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。
总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v
你可以取x
l
a
mol/l的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0.01mol/l可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100
l即可。
也就是说如果实验室里只有3mol/l的盐酸溶液，你只需取10升于烧杯,那么继续加入蒸馏水直至总体积为3*10*100升即可。
但是一般实验室的用量很少，所以取盐酸的时候可以适当减少量。此外要事先做好计算，不要临时来计算，计算的时候注意单位。中学里一定物质的量浓度溶液的配置是要使用容量瓶的。
晕，又不知道盐酸浓度。
0.01mol和0.01mol/L可是两回事诶。
如果是配置0.01mol/L的稀盐酸，可以配置一定体积的这样的盐酸再去量取所需的体积。当然必须有知道浓度的浓盐酸，算好所需HCl的物质的量，取含有这么多HCl的浓盐酸加水稀释到一定体积就行了。
GB/T601-2002，自己去搜
答：【配制】（1）计算：配制0.1mol/L的盐酸标准溶液1000毫升，需要的浓盐酸(C=12 mol/L)的体积V ：V=0.1mol/Lx1L/12 mol/L = 8。3 ml （2）用刻度移液管可以移取 9ml 浓盐酸加入在1000ml 先加入500m左右的蒸馏水的试剂瓶里，摇匀，再加蒸馏水至1000毫升，在摇匀。（3）用0.1000mol/...
答：1 计算 2 称量和量取 3 溶解 4 复温 5 转移（移液）6 洗涤 7 定容 具体步骤：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒，将固体称好放入烧杯中并用蒸馏水溶解，等溶液冷却后进行定容，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口为了避免液体洒在外面，棒底则靠...
答：mol/L的盐酸溶液将它倒入 量程 适合的 烧杯 中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0.01mol/L可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入 蒸馏水 或者 去离子水 直至总体积达到a*x*100 L即可。也就是说如果实验室里只有3mol/L的盐酸溶液，你只需取10升于烧杯,那么继续加入...
答：配置0.1mol/L的盐酸标准溶液，首先需要100毫升溶液，从1mol/L的浓盐酸开始。以下是具体步骤：1.计算所需浓盐酸体积：0.1mol/L的溶液浓度意味着每升溶液含有0.1mol的盐酸。对于100毫升，你需要的浓盐酸体积是0.01升，即10毫升。2.使用量筒精确量取1mol/L的盐酸10毫升。3.将浓盐酸倒入烧杯中，...
答：配制0.1mol/l盐酸计算公式为n=c/v，n溶质的物质的量，单位mol，v是溶液的体积，单位一般为L，c是溶液的浓度，单位是mol/l。浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度，以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度。标准状况下...
答：一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：...
答：例如，如果你需要制备1000ml的0.1 mol/L盐酸标准溶液，且手头有浓度为37%（大约12 mol/L）的盐酸原液，那么所需盐酸量为：所需盐酸量（ml） =（0.1 mol/L * 1 L）/ 12 mol/L = 8.33 ml 3. 配制溶液：在实验室操作台上铺好实验垫。戴上实验室必需的防护装备，如防护眼镜、实验服和...
答：求盐酸的浓度方式如下：盐酸标定配制，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。反应原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿，甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。仪器...
答：浓度为36%的分析纯盐酸,物质的量浓度为12mol/L ,如要配1000ml0.01mol/L盐酸溶液则需浓盐酸1000*0.01/12=0.83ml,即取0.83ml浓盐酸加入适量水中,搅匀,用水称释至1000ml,摇匀.
答：关于0.1moll盐酸怎么配，0 1mol l盐酸配制这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液需要1mol/L的盐酸溶液10毫升计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。2、...
