【求助】请问0.01mol/L的盐酸标准溶液怎么配？
解析：
我们一般用37%密度为1.19g/cm3浓HCl配制1000ml0.01mol/L的稀盐酸
浓盐酸的物质的量浓度C=1000*d*w/M=1000*1.19*37%/36.5=12.1mol/L
计算：C1V1=C2V2, V1=1000*0.01/12.1=0.83ml
2.量取：用量筒准确量取量0.83ml的浓盐酸。3.稀释：将0.83ml的浓盐酸倒入烧杯中，用水稀释。4.冷却：将稀释后的溶液冷却至室温。5.转移：将冷却的盐酸溶液转移到1000ml的容量瓶中。6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。7.振荡：将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。10.倒出，贴标签，即得1L0.01mol/L的盐酸溶液.
一般实验室里没有浓度这么低的盐酸，所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。
总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v
可以取xLamol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0。01mol/L可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。
原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液
【方案】由于盐酸标准液的浓度低，通常是先配制0.1mol/L的标准溶液，经过标定后在稀释为0.01mol/L
【配制】
（1）计算：配制0.1mol/L的盐酸标准溶液1000毫升，需要的浓盐酸(C=12 mol/L)的体积V ：
V=0.1mol/Lx1L/12 mol/L = 8。3 ml
（2）用刻度移液管可以移取 9ml 浓盐酸加入在1000ml 先加入500m左右的蒸馏水的试剂瓶里，摇匀，再加蒸馏水至1000毫升，在摇匀。
（3）用0.1000mol/L碳酸钠标准溶液标定0.1mol/L的盐酸标准溶液的准确浓度。平行3次，取平均值。假设标定的盐酸浓度C=0.1050 mol/L.，贴好标签。
（4）在250 毫升的容量瓶里稀释C=0.1085 mol/L，为 0.01mol/L.
（要计算体取样体积 V=250x0.01/0.1050= 23.81毫升；可以用滴定管滴入250毫升容量瓶中，定容）
maxuedong(站内联系TA)用0.1mol/L的标准溶液稀释鲁津之恋(站内联系TA)用基准物标定一下novus(站内联系TA)CHP上面是有配法的，直接配和稀释配的区别应该就在于取浓盐酸时的体积准确度不一样，稀释的因为取的浓盐酸体积大，可能误差会小些，但是直接配和稀释配出来的都是只是一个大概的浓度，精确浓度只能是用基准物质滴定标出来的:tiger38:值。speedo(站内联系TA)Originally posted by 老黑不黑 at 2010-12-29 21:51:27: 关键是标定。。。 其他无所谓宋立敏(站内联系TA)先配0.01mol/L的盐酸溶液，然后再用基准物标定准确浓度里难忘(站内联系TA)先粗配，然后可以用硼砂或者碳酸钠做为基准物标定
答：回答：10%的次氯酸钠溶液的密度是1.18g/mL,可以根据密度*体积/摩尔质量/体积=浓度(即你要求的0.01mol/L)来配制0.01mol/L的次氯酸钠溶液。 根据上述公式计算出所需原液的体积,然后定容即可。
答：选择B Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ 1 : 2 : 3 0.02 0.04 0.06 三价铁离子剩余0.01mol，生成亚铁离子0.06mol。有三价铁离子，加入KSCN就会变红。C中应为6:1.D中为1:2
答：生成CO2:20+5.3-24.86=0.44g 也就是0.01mol,根据物料守恒，所以有Na2CO3 0.01mol,也就是0.01×106=1.06g 所以氢氧化钠质量分数为(5.3-1.06)÷5.3×100%=80 希望能帮到您，我用的是手机，收不到追问，也无法补充回答，如果有疑问请发消息给我，或者求助也可以哈~O(∩_∩)O ...
答：这个题目，首先得考虑铁是先和铜离子反应，根据金属活动顺序表，铁先把铜离子置换出来在和氯化氢溶液反应。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 224ml=0.224L 又其在标况下n=0.01mol 所以与盐酸反应的Fe物质的量n=0.01mol 质量为 0.01*56=0.56g Fe + Cu2+ ...
答：在某混合溶液中Fe(3+)和Zn(2+)浓度均为0.01mol/L。加碱调节ph,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn(2+)保留在溶液中,通过计算确定分离Fe(3+)和Zn(2+)的ph范围。。Fe(OH)3溶度积2.8*10^-39Zn(OH... 在某混合溶液中Fe(3+)和Zn(2+)浓度均为0.01mol/L。加碱调节ph,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn(2+)保留...
答：30ml0.005mol/L硫酸溶液的PH为c(H+)=0.005X2=0.01mol/L;pH=2 20ml0.01mol/LKOH溶液的PH为c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10^-12mol/L;pH=12 两溶液混合后，溶液的PH为两溶液怎样混合，是等体积混合吗？若是等体积混合，因两溶液的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，若等体积混合，则...
答：混合后 c(Ag+)=0.02/2=0.01mol/L c(SO4^2-)=0.02/2=0.01mol/L Qc(Ag2SO4)=c(Ag+)^2*c(SO4^2-)=0.01^2*0.01=10^-6 常温，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5 Qc>K 所以有沉淀生成。
答：0.05M的可以0.2M的tris25ml，0.1N HCl 29ml，加水稀释到100ml，pH计调下pH 0.01的把这个稀释5倍？再调下pH吧
答：1.设溶解度xmol/L[Mg2+]=x [OH-]=2x 所以4x^3=Ksp 解出来2.[OH-]=0.01因为氢氧化镁的氢氧根贡献微不足道,可以忽略不计所以 溶解度是Ksp/0.01^23.[Mg2+]=0.01mol/L因为氢氧化镁的镁离子贡献微不足道,可以忽略不计所以 溶解度是(Ksp/0.01)^0.5 /2 (两个氢氧根) 追问 所以 溶解度是Ksp/0.01^...
答：第一问氢的离子浓度1*10的负12次方,所以PH为12 第二问因为它是H2SO4所以氢离子浓度应该是它的浓度的二倍.0.01mol/L所以PH是2 第三问可以看出KOH的氢氧根离子浓度和H2SO4的氢离子浓度相等,但是H2SO4的溶液为30ML所以是H2SO4过量 所以过量的氢离子浓度=（1×10的负二次方×2×10的负二次方-...
