磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-09-11
磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是______．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混
（2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①
10C+P4O10═P4+10CO ②
将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，
每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol，
故答案为：20；
（3）实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系；40；
（4）氯化铵固体不稳定，在加热条件下易分解生成氯化氢，氯化铈为强酸弱碱盐，氯化铈水解而使其溶液呈酸性，氯化氢能抑制氯化铈水解，所以氯化铵的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解；
（5）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，
故答案为：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.(1)磷元素的原子结构示意图是...
答：（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子，所以P原子结构示意图为，故答案为：；（2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①10C+P4O10═P4+10CO ②将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P4...
磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.(1)磷元素的原子结构示意图是...
答：（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子，所以P原子结构示意图为，故答案为：；（2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①10C+P4O10═P4+10CO ②将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P4...
Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.(1)磷元素的原子结构示意图是...
答：P由+5价变成0价，电子转移为5×4 mol=20 mol或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10 mol=20 mol，故答案为：20；（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=bV21000mol；
硫元素的单质和化合物应用广泛.(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还...
答：（1）①剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可以选择淀粉指示反应终点；故答案为：淀粉；②在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量，恰好反应的终点为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内...
2011福建高考理综试题及答案
答：I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是 。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO每生成 1molP4 时,就有 mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学...
硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛.Ⅰ.(1)将硫铁矿和焦炭放在炼硫...
答：故答案为：8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；③K2S2O8 氧化性比KMnO4强，可把Cl-氧化为氯气，故生成物还有氯气，故答案为：氯气；Ⅱ．为抑制CeCl3水解，CeCl3?6H2O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl3，故答案为：在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．
硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛.I.工业上可以通过将辉铜矿(C...
答：Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转移3mol的电子，故答案为：还原，3；II．①在亚硝酸铵溶液中，亚硝酸根和铵根分别可以发生水解反应：NO2-+H2O?HNO2+OH...
...D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物...
答：D应该是碳元素或氮元素．如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾． 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，（1）依据分析可知，D元素不能确定，转化关系...
初三化学复习提纲
答：(3)由分子构成的物质有:非金属单质(例如氧气、磷、硫等);二氧化碳、氯化氢等气体化合物,硫酸、硝酸等酸类物质,甲烷(CH4)等一些有机物。 5.化合物:由不同种元素组成的纯净物。 化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。6.化学变化:...
有机化学和无机化学的区别
答：无机化学主要研究不含碳元素的化合物，如氢、氧、氮、磷、硫等。无机化学关注这些元素的单质和化合物，以及性质、结构和反应。无机化学的理论基础主要包括原子轨道理论、分子轨道理论、配位理论等。2、有机化学的研究方法主要包括合成、分离和鉴定。合成是指通过一系列化学反应，将简单的有机化合物合成复杂...
（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子，所以P原子结构示意图为，故答案为：；（2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①10C+P4O10═P4+10CO ②将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol，故答案为：20mol；（3）氧化还原反应中得失电子相等，由题目给出的两个离子方程式知，n（I2）=n（C6H8O6）+0.5n（S2O32- ），即aV1×10-3=n（C6H8O6）+0.5bV2×10-3，则n（C6H8O6）=aV1×10-3-0.5bV2×10-3=aV1?0.5bV21000，故答案为：aV1?0.5bV21000．
（16分）（1） ，+2价 +3价（2）①Al(OH) 3 、 Al 2 O 3 、 2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2AlO 2 - + 3H 2 ↑② CO 2 + 2OH - =" " CO 3 2- + H 2 O③ 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 = 9Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 14H 2 O ,3Fe(NO 3 ) 2 + 2K 3 [Fe(CN) 6 ] =" " Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓+ 6KNO 3 （3）碳、 O 2 +4e - + 2 H 2 O =" " 4OH - （答案合理给分） 略
（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子，所以P原子结构示意图为，故答案为：；（2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①
10C+P4O10═P4+10CO ②
将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，
每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol，
故答案为：20；
（3）实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系；40；
（4）氯化铵固体不稳定，在加热条件下易分解生成氯化氢，氯化铈为强酸弱碱盐，氯化铈水解而使其溶液呈酸性，氯化氢能抑制氯化铈水解，所以氯化铵的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解；
（5）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，
故答案为：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
答：（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子，所以P原子结构示意图为，故答案为：；（2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①10C+P4O10═P4+10CO ②将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P4...
答：（1）P原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子，所以P原子结构示意图为，故答案为：；（2）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①10C+P4O10═P4+10CO ②将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P4...
答：P由+5价变成0价，电子转移为5×4 mol=20 mol或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10 mol=20 mol，故答案为：20；（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=bV21000mol；
答：（1）①剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可以选择淀粉指示反应终点；故答案为：淀粉；②在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量，恰好反应的终点为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内...
答：I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是 。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO每生成 1molP4 时,就有 mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学...
答：故答案为：8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；③K2S2O8 氧化性比KMnO4强，可把Cl-氧化为氯气，故生成物还有氯气，故答案为：氯气；Ⅱ．为抑制CeCl3水解，CeCl3?6H2O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl3，故答案为：在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．
答：Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，被还原，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，生成1mol的铜转移3mol的电子，故答案为：还原，3；II．①在亚硝酸铵溶液中，亚硝酸根和铵根分别可以发生水解反应：NO2-+H2O?HNO2+OH...
答：D应该是碳元素或氮元素．如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾． 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，（1）依据分析可知，D元素不能确定，转化关系...
答：(3)由分子构成的物质有:非金属单质(例如氧气、磷、硫等);二氧化碳、氯化氢等气体化合物,硫酸、硝酸等酸类物质,甲烷(CH4)等一些有机物。 5.化合物:由不同种元素组成的纯净物。 化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。6.化学变化:...
答：无机化学主要研究不含碳元素的化合物，如氢、氧、氮、磷、硫等。无机化学关注这些元素的单质和化合物，以及性质、结构和反应。无机化学的理论基础主要包括原子轨道理论、分子轨道理论、配位理论等。2、有机化学的研究方法主要包括合成、分离和鉴定。合成是指通过一系列化学反应，将简单的有机化合物合成复杂...
