磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.(1)磷元素的原子结构示意图是
(1)P原子核外有15个电子,有3个电子层,最外层有5个电子,所以P原子结构示意图为,故答案为:;(2)2Ca3(PO4)2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①10C+P4O10═P4+10CO ②将方程式①+②得2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO,根据磷元素和转移电子之间的关系式得,每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×(5-0)=20mol,故答案为:20mol;(3)氧化还原反应中得失电子相等,由题目给出的两个离子方程式知,n(I2)=n(C6H8O6)+0.5n(S2O32- ),即aV1×10-3=n(C6H8O6)+0.5bV2×10-3,则n(C6H8O6)=aV1×10-3-0.5bV2×10-3=aV1?0.5bV21000,故答案为:aV1?0.5bV21000.
(16分)(1) ,+2价 +3价(2)①Al(OH) 3 、 Al 2 O 3 、 2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2AlO 2 - + 3H 2 ↑② CO 2 + 2OH - =" " CO 3 2- + H 2 O③ 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 = 9Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 14H 2 O ,3Fe(NO 3 ) 2 + 2K 3 [Fe(CN) 6 ] =" " Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓+ 6KNO 3 (3)碳、 O 2 +4e - + 2 H 2 O =" " 4OH - (答案合理给分) 略
(1)P原子核外有15个电子,有3个电子层,最外层有5个电子,所以P原子结构示意图为,故答案为:;(2)2Ca3(PO4)2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①
10C+P4O10═P4+10CO ②
将方程式①+②得2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO,根据磷元素和转移电子之间的关系式得,
每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×(5-0)=20mol,
故答案为:20;
(3)实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系,实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系;由实验2可以看出混合液的总体积为50mL,V1为10mL,V2为40mL,实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系;实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系,
故答案为:探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系;40;
(4)氯化铵固体不稳定,在加热条件下易分解生成氯化氢,氯化铈为强酸弱碱盐,氯化铈水解而使其溶液呈酸性,氯化氢能抑制氯化铈水解,所以氯化铵的作用是分解出HCl气体,抑制CeCl3水解,
故答案为:分解出HCl气体,抑制CeCl3水解;
(5)根据题意:“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+,利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+,
故答案为:2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+.
答:(1)P原子核外有15个电子,有3个电子层,最外层有5个电子,所以P原子结构示意图为,故答案为:;(2)2Ca3(PO4)2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①10C+P4O10═P4+10CO ②将方程式①+②得2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO,根据磷元素和转移电子之间的关系式得,每生成1mol P4...
答:(1)P原子核外有15个电子,有3个电子层,最外层有5个电子,所以P原子结构示意图为,故答案为:;(2)2Ca3(PO4)2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①10C+P4O10═P4+10CO ②将方程式①+②得2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO,根据磷元素和转移电子之间的关系式得,每生成1mol P4...
答:P由+5价变成0价,电子转移为5×4 mol=20 mol或C化合价由0价变成为+2价,电子转移为2×10 mol=20 mol,故答案为:20;(3)I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应,一部分与维生素C反应,n(Na2S2O3)=bV21000mol;
答:(1)①剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可以选择淀粉指示反应终点;故答案为:淀粉;②在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量,恰好反应的终点为:当滴加最后一滴Na2S2O3溶液,溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内...
答:I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是 。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO每生成 1molP4 时,就有 mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学...
答:故答案为:8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4;③K2S2O8 氧化性比KMnO4强,可把Cl-氧化为氯气,故生成物还有氯气,故答案为:氯气;Ⅱ.为抑制CeCl3水解,CeCl3?6H2O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl3,故答案为:在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水.
答:Ⅰ.Cu2S+O2=2Cu+SO2,铜元素化合价从+1价降到0价,被还原,氧元素化合价从 0价降低到-2价,硫元素化合价从-2价升高到+4价,消耗1molCu2S,电子转移6mol,生成1mol的铜转移3mol的电子,故答案为:还原,3;II.①在亚硝酸铵溶液中,亚硝酸根和铵根分别可以发生水解反应:NO2-+H2O?HNO2+OH...
答:D应该是碳元素或氮元素.如果确定B是氯元素,C是硫元素,则D为磷元素或硅元素,这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾. 故A是H元素,B是F元素,C是O元素,D是N或C元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2,(1)依据分析可知,D元素不能确定,转化关系...
答:(3)由分子构成的物质有:非金属单质(例如氧气、磷、硫等);二氧化碳、氯化氢等气体化合物,硫酸、硝酸等酸类物质,甲烷(CH4)等一些有机物。 5.化合物:由不同种元素组成的纯净物。 化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。6.化学变化:...
答:无机化学主要研究不含碳元素的化合物,如氢、氧、氮、磷、硫等。无机化学关注这些元素的单质和化合物,以及性质、结构和反应。无机化学的理论基础主要包括原子轨道理论、分子轨道理论、配位理论等。2、有机化学的研究方法主要包括合成、分离和鉴定。合成是指通过一系列化学反应,将简单的有机化合物合成复杂...